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1、第三章金属及其化合物第三节 用途广泛的金属材料基础落实一、常见合金的重要应用合金的特点：合金的熔点一般比它的各成分金属的_低_，但比成分金属具有更_大_的硬度、强度和机械加工性能，用途比纯金属广泛。1铜合金青铜：含_铜和锡_；黄铜：含_铜和锌_；白铜：含_铜和镍_。2钢钢实际上是以_铁_为主要成分的_铁_的合金，因成分不同，性能也存在差异。钢Error!二、正确选用金属材料1金属材料的分类Error!金 属材 料金属单质合金铁、铬、锰合金黑色金属2金属材料的正确选用在进行金属材料选择时，常常要考虑以下几个方面：主要用途、_外观_、_物理_性质( 密度、硬度、强度、导电性 )、化学性质(对水的作
2、用、耐_腐蚀_性)、价格、加工难度、日常维护、对环境的影响等方面。知识点 1合金的概念及特征1下列关于合金的叙述，不正确的是()A合金的熔点一般比它的成分金属的熔点低B合金的硬度一般比它的成分金属的大C合金的性质一般是各成分金属性质的总和D青铜是我国最早使用的合金2下列物质中不属于合金的是()A硬铝 B黄铜C生铁 D水银知识点 2合金的分类3生铁和钢都是铁的合金，两者含碳量的关系为()A前者大于后者 B前者小于后者C两者相等 D不确定4把生铁冶炼成碳素钢，要解决的主要问题是()A除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯B适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害物质C用还原剂把铁的氧化物还原成铁D
3、加入合金元素改善生铁性能知识点 3合金的性质及其应用5铜锌合金的颜色酷似黄金的颜色，所以，近年来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不宜区别真伪的方法是()A测定密度 B放入硝酸中C放入盐酸中 D观察外观6钢铁是铁和铁的合金的总称，其强度高，价格便宜，应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是()A它们的组成元素是相同的B耐腐蚀的性能不同C它们都属于钢，因此物理性质是一样的D构成普通钢和不锈钢的主要元素是铁，因此它们的化学性质完全相同训练练方法技巧6一份质量为 4 g 的合金，与足量的盐酸完全反应生成 0.2 g H2，则该合金可能是( )AFeMg 合金 BF
4、eCu 合金CFeZn 合金 DMgAl 合金规律对于合金的此类题，采用平均的摩尔质量判断非常有效。但要注意：不反应的金属摩尔质量可视作无穷大。三价金属(如 Al)可折算成二价金属。练综合拓展7(1)选择填空：将铝的用途与性质搭配起来( 每个选项只选用一次)。A质轻B延展性好C易传热D易导电E氧化时放热太阳能热水器：_；飞机：_；焊接铁轨：_；电缆：_；铝箔：_。(2)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于_(填“纯净物” 、 “混合物”或“单质”) 。8我国是世界电缆生产大国，具有很强的生产及科研能力。但在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料(如零
5、碎电缆) 。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。.甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：.乙同学在查阅资料后得知，在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应：2Cu2H 2SO4O 2 2CuSO42H 2O，于是他提出了另一套方案：= = = = = (1)甲同学方案的三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应的化学方程式分别为_，_，_。(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为_(填“甲”或“乙”) 同学的方案更合理。理由是 _。(3)丙同学认为，无论是甲同学还是乙同学的方案，在“加铁屑 ”这一步时，应该加入略过量的
6、铁屑。你认为丙这么说的理由是_。丁同学又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”请提出你的想法_。基础落实一、低大1.铜和锡铜和锌铜和镍2.铁铁二、1.金属单质合金铁、铬、锰合金黑色金属2.外观物理腐蚀1C2D水银是汞的俗名，是金属单质，不是合金。3A4.B5.D6.B6A设该合金为一种特殊的金属 M(反应后的金属在化合物中的化合价为2 价)，其摩尔质量为 M g/mol 则MH 2M 24 g 0.2 gM4 g 20.2 gM40 g/mol则组分金属的摩尔质量必有其一大于 40 g/mol，另一小于 40 g/mol。注意：由于 Cu 不与盐酸反应，摩尔质量可
7、视为无穷大，Al 相当于摩尔质量为 18 g/mol 的二价金属。7(1)CAE D B (2) 混合物8(1)2Cu O 2 2CuOCuOH 2SO4=CuSO4H 2O= = = = =灼 烧 FeCuSO 4=FeSO4Cu(2)乙甲同学的方案在灼烧含铜废料的过程中会产生对空气有污染的气体、粉尘、烟雾等有害物质(3)为了将 CuSO4 中的 Cu2 全部转化为 Cu过滤前再加适量的酸以除去剩余的铁粉解析(1)甲同学的方案是首先将含铜废料在空气中高温灼烧，将 Cu 转化为黑色的CuO：2CuO 2 2CuO，然后将其溶解在稀硫酸中生成= = = = =灼 烧 CuSO4： CuOH 2S
8、O4=CuSO4H 2O，过滤得到 CuSO4 溶液，CuSO 4 与铁屑反应得到FeSO4 和 Cu： FeCuSO 4=FeSO4Cu ，最后过滤即得 Cu。(2)比较甲、乙两位同学的方案可知，乙同学没有采用在空气中灼烧的方法，而是将含铜废料进行粉碎，然后在硫酸溶液中发生反应：2CuO 22H 2SO4 2CuSO42H 2O，从而将含铜废料中的铜转化为 CuSO4。甲= = = = = 同学的方案在灼烧含铜废料的过程中会产生对空气有污染的气体、粉尘、烟雾等有害物质，故乙同学的方案更合理。(3)为了将 CuSO4 中的 Cu2 全部转化为 Cu，甲、乙两位同学方案中所加的 Fe 都应稍过量，根据 Cu 和 Fe 性质的差异可设计出除去过量铁屑的方法将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥( 或过滤前再加适量的酸以除去剩余的铁粉 )。
