《2019中考化学总复习 第一部分 系统复习 成绩基石 第十单元 酸和碱 第1课时 常见的酸和碱课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019中考化学总复习 第一部分 系统复习 成绩基石 第十单元 酸和碱 第1课时 常见的酸和碱课件 新人教版（39页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一部分 系统复习 成绩基石,第十单元 酸和碱 第1课时 常见的酸和碱,考点梳理过关,考点1 酸碱指示剂,考点2 常见的酸 6年6考,想一想 浓盐酸和浓硫酸敞口放置时溶质、溶剂、溶液的质量及溶质的质量分数会发生怎样的变化？,辨一辨 1酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的不一定是酸。 ( ) 2某固体加酸产生气体，该气体不一定是二氧化碳。( ) 3浓硫酸能使蓝色石蕊试纸变红色。 ( ) 4硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，属于酸的共性。 ( ) 5硫酸和铁反应的化学方程式为3H2SO42Fe=Fe2(SO4)33H2。 ( ),考点3 常见的碱 6年6考,辨一辨 1所有的碱都能使无色酚酞溶液变
2、红色。 ( ) 2碱中一定含有氢元素和氧元素，但不一定含有金属元素。 ( ) 3氢氧化钠的潮解属于化学变化。 ( ) 4可以用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体。 ( ),想一想 1氢氧化钠和氢氧化钙需要密封保存的原因是什么？ 氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解，且能与空气中的CO2反应而变质，故应密封保存。氢氧化钙能与空气中的二氧化碳发生反应而变质，因此氢氧化钙也应密封保存。 2浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙接触水后都会放出热量，原理是否相同？ 浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；氧化钙溶于水放热，是氧化钙与水反应放出的热，属于化学变化。 3如何区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水？ 通入二氧化碳气体
3、，变浑浊的是澄清石灰水，无现象的是氢氧化钠溶液。,四、氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(见重点实验突破部分) 特别提醒实验室常用NaOH溶液吸收CO2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2。,【例1】2017福建中考右图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。,(1)A不可能是 c (填标号)。 a.Mg bFe cAg dZn (2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 。 (3)若C为碳酸钠 C与D的反应属于 复分解反应 (填基本反应类型)。 D与盐酸反应的化学方程式为 2H
4、ClCa(OH)2=CaCl22H2O (写一个)。 将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3)，该反应的反应物有 3 种。,典型例题分析,类型1 常见酸的性质及用途,解题方法(1)根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，银位于氢的后面，故不能与稀盐酸反应；(2)氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；(3)若C是碳酸钠，根据D与盐及盐酸均反应，那么D可能是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙的反应属于复分解反应；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为2HClCa(OH)2=CaCl22H2O；根据
5、质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，将二氧化碳通入碳酸钠溶液，可反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)，由于二氧化碳和碳酸钠中均不含氢元素，故还有一种含有氢元素的反应物，即水，故该反应的反应物有三种。,注意事项单质铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，生成的化合物中铁元素显2价，其溶液呈浅绿色；氧化铁与盐酸或稀硫酸发生反应时，生成物是3价的铁的化合物，溶液是黄色的。,变式运用1.如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。,(1)A实验最终能观察到的现象是 溶液变蓝 。 (2)B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是 能与金属氧化物和活泼金属反应 。 (3)C实验中发生反应的化学方程式
6、为 H2SO4BaCl2=BaSO42HCl 。 (4)将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C实验中所加BaCl2溶液过量，实验的操作及现象是 向沉淀中加入足量稀硝酸，始终有白色固体剩余 。,【例2】2016泰安中考归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，下图所示“”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据下图，回答问题。(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl),类型2 常见碱的性质及用途,(1)甲同学将酚酞试
7、液滴入氢氧 化钙溶液中，观察到溶液变红， 得出结论：氢氧化钙溶液呈 碱性 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 (2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是 溶液红色褪去 ，此时所得溶液中含有的溶质有 氯化钙、氯化氢 (酸碱指示剂除外)。 (3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是 氯化钠 (酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是 氯化钙 ；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象 取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙(合理即可)
8、 。,解题方法(1)将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变红，说明氢氧化钙溶液呈碱性；(2)将过量的稀盐酸加入到滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，由于稀盐酸过量，最终溶液显酸性，观察到的现象是溶液红色褪去；此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢；(3)将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与乙同学所得溶液混合，稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙等反应，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；因反应后所得溶液为无色透明的溶液，说明不含显碱性的氢氧化钠、碳酸钠；底部有白色沉淀，说明稀盐酸已完全反应，氯化钙不能确定；故上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠，可能含有的
9、溶质是氯化钙；为验证可能含有的溶质，可采用取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙(合理即可)。,注意事项(1)并非所有的非金属氧化物都能与碱反应，例如CO、H2O不能与碱反应。(2)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，称量时要放在小烧杯或表面皿中，以防腐蚀托盘。,变式运用2.酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的 腐蚀性 ，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：,(1)小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果,
10、该溶液变质，则发生反应的化学方程式为 2NaOHCO2=Na2CO3H2O 。 (2)要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的的是 B 。 A.稀HCl B酚酞溶液 CCaCl2 DCa(OH)2 (3)为了验证反应，小丽将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中都能电离出 OH 。,(4)依据反应，KOH能与下列物质反应的是 C 。 A.H2SO4 BBaCl2 CCuSO4 DNa2CO3 发生反应的化学方程式为 CuSO42KOH=K2SO4Cu(OH)2 。 (5)硫酸铵(NH4)2SO4、磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2、亚硝
11、酸钠(NaNO2)、硝酸钾(KNO3)等属于盐，其中又属于复合肥的是 硝酸钾(或KNO3) 。,重点实验突破,实验9：氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究,典例分析 【例】2016遂宁中考某化学兴趣小组的同学在实验室发现以前用的一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞，他们取这种氢氧化钠溶液少量于试管中，再逐滴加入稀盐酸，观察到有气泡产生。小组中有同学断定，这瓶氢氧化钠溶液已经变质。辅导老师肯定了该同学的看法，又有同学提出：所用氢氧化钠溶液是否完全变质？兴趣小组的同学在辅导老师的鼓励下又进行了如下的实验探究： 【提出问题】氢氧化钠溶液是否完全变质？ 【进行猜想】(1)该氢氧化钠溶液部分变质；(2)该氢氧化钠溶液全
12、部变质。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【设计并进行实验】,【结论】该小组同学所用的氢氧化钠溶液是 部分 (填“部分”或者“全部”)变质。 【反思】氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为： 2NaOHCO2=Na2CO3H2O 。,分析【设计并进行实验】要探究氢氧化钠变质的程度，应该先除去变质氢氧化钠溶液中的碳酸钠，然后再验证剩余溶液是否呈碱性。实验操作为：取少量该瓶氢氧化钠溶液于试管中，向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中一定有碳酸钠；再向上层清液中加入酚酞看是否变色， 若发现溶液变红色，从而证明原溶液中一定含有氢氧化钠。【结论】该小组同学所用的氢
13、氧化钠溶液是部分变质；【反思】氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，主要是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水导致的，反应的化学方程式为2NaOHCO2=Na2CO3H2O。,兰兰在家里发现了一包过期的海苔，包装内有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”(主要成分为CaO)，海苔过期了，石灰干燥剂有没有变质呢？兰兰拿着这包石灰干燥剂约化学老师一起到实验室进行如下探究。 【辨析俗称】“石灰干燥剂”中的石灰是指 B (填字母)。 A.消石灰 B生石灰 C石灰石 【猜想与假设】猜想一：石灰干燥剂没有变质； 猜想二：石灰干燥剂部分变质； 猜想三：石灰干燥剂完全变质。 【进行实验】兰兰分别取该石灰干燥剂进行如表
14、实验，并记录。,命题挖掘,【异常现象】兰兰整理实验，清洗仪器时，突然发现实验二中的烧杯壁明显发热。 【分析释疑】实验二的结论不准确，请用化学方程式解释烧杯壁明显发热的原因： CaOH2O=Ca(OH)2 。 【更正结论】该石灰干燥剂部分变质，猜想二成立。 【反思与评价】石灰干燥剂表面的覆盖物，影响了正确结论的得出，兰兰由此联想到生活中有些物质表面的覆盖物，是起保护作用的，试举一例： 铝制容器 。 【拓展延伸】从确定这包石灰干燥剂成分的角度，请你再提出一个具有探究价值的问题： 该石灰干燥剂中是否含有氢氧化钙 。,解析：【辨析俗称】由题意知“石灰干燥剂”(主要成分为CaO)，CaO的俗名为生石灰，
15、可知“石灰干燥剂”中的石灰为生石灰。【进行实验】生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙；实验一的实验结论是猜想一不成立，说明石灰干燥剂已经变质，碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故实验现象为有气泡产生。氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，实验二的实验现象是无明显放热现象，实验结论是猜想三成立，说明石灰干燥剂已经全部变质，故实验二的实验目的为验证干燥剂中有无氧化钙(或验证猜想三是否正确或验证石灰干燥剂是否完全变质均可)。【分析释疑】石灰干燥剂表面已经变质生成氢氧化钙或碳酸钙，覆盖在表面，内部没有变质，经过一段时间后水接触到内部的氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧
16、化钙，同时放出大量的热，故化学方程式为CaOH2O=Ca(OH)2。【反思与评价】在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以，铝具有很好的抗腐蚀性能。【拓展延伸】生石灰和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙；可以探究石灰干燥剂中有没有氢氧化钙。,本命题主要考查浓盐酸和浓硫酸的特性、浓硫酸的稀释等。,六年真题全练 命题点1 常见酸的性质和用途,12017临沂4题2分实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是( ) A氢氧化钠密封保存在试剂瓶中 B硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中 C浓盐酸密封保存在试剂瓶中 D少量氨水保存在烧杯中,D 氢氧化钠固体易吸水潮解，且能与
