《高考化学一轮专题复习 第八章 第4讲 难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮专题复习 第八章 第4讲 难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第4讲 难溶电解质的 溶解平衡,考点突破题型透析,学科素养技能提升,考点二 溶度积常数及其应用,四种重要的动态平衡的比较,考纲要求,第八章 水溶液中的离子平衡,备选素材,考 纲 要 求,1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。,考点一 沉淀溶解平衡,知识梳理 思维深化,(一)难溶电解质的溶解平衡 1沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成_时，_速率和_速率相等的状态。,饱和溶液,溶解,生成沉淀,知识梳理 思维深化,考点一 沉淀溶解平衡,(3)溶解平衡的特点,知识梳理 思维深化,考点一 沉淀溶解平衡,(4)影响沉淀溶解平衡
2、的因素 内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 外因 以AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq) H0为例,知识梳理 思维深化,考点一 沉淀溶解平衡,(5)电解质在水中的溶解度 20 时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：,知识梳理 思维深化,考点一 沉淀溶解平衡,知识梳理 思维深化,考点一 沉淀溶解平衡,知识梳理 思维深化,考点一 沉淀溶解平衡,知识梳理 思维深化,考点一 沉淀溶解平衡,溶解平衡,Mg(OH)2,Fe(OH)3,溶解度小,溶解度更小,知识梳理 思维深化,考点一 沉淀溶解平衡,考点一 沉淀溶解平衡,(1)难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡，通过改变外界条件可以使平衡发生
3、移动溶液中的离子转化为沉淀、沉淀转化为溶液中的离子或一种沉淀向另一种沉淀转化。 (2)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，沉淀已经完全。,知识梳理 思维深化,考点一 沉淀溶解平衡,1已知Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq) H0，判断对该平衡体系的下列说法是否正确 升高温度，平衡逆向移动( ) 向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度( ) 除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液( ) 提示： ,知识梳理 思维深化,考点一 沉淀溶解平衡,2AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)；Ag
4、Cl=AgCl，两化学方程式所表示的意义相同吗？,知识梳理 思维深化,1把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)。下列说法正确的是( ) A恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B给溶液加热，溶液的pH升高 C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变,Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)所表示的是Ca(OH)2的溶解平衡而非电离平衡，Ca(OH)2是强电解质，不存在电离平衡，向平衡体系中加入CaO，CaO与H2O反应使c(Ca2)和c(OH)都增大，平衡
5、向左移动，由于温度不变，Ksp不变，所以当c(Ca2)和c(OH)减小至与原平衡相等时达到新的平衡，c(Ca2)、c(OH)未变，pH不变但n(Ca2)、n(OH)减小了，Ca(OH)2的量增大了；给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，所以又会有少量Ca(OH)2析出，c(OH)减小，pH减小；加入Na2CO3溶液，部分Ca(OH)2转化为CaCO3，固体质量增加；加入NaOH(s)，平衡左移，Ca(OH)2固体质量增加。,题组设计 思维建模,题组一 沉淀溶解平衡及其影响因素,解析,答案,C,2(2015北京丰台一模)实验：向盛有1 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液试管中
6、加1 mL 0.2 molL1 NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。向沉淀c中滴加0.1 molL1 FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是( ) A浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq) B滤液b中不含有Mg2 C中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3 D实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶,绝对不溶的物质是不存在的，B选项错误。,解析,答案,题组一 沉淀溶解平衡及其影响因素,题组设计 思维建模,B,解析,答案,题组二 沉淀溶解平衡在工农业生产中的应用,题组设计 思维建模,沉淀工业废水中的Pb2时，生成沉
7、淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。,A,4沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)1109。 (1)将浓度均为0.1 molL1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2)_molL1。 (2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_ (用溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 molL1 Na
8、2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为_molL1。,题组二 沉淀溶解平衡在工农业生产中的应用,题组设计 思维建模,(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。 CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_。 请分析CaSO4转化为CaCO3的原理_。,解析,答案,题组二 沉淀溶解平衡在工农业生产中的应用,题组设计 思维建模,1判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)(2014四川高考，4D)验证Fe(OH)3的溶
9、解度小于Mg(OH)2，可以利用将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色( ) (2)(2013安徽高考，12C)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。( ) (3)(2013重庆高考，2D)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)c(X)，故K(AgI)K(AgCl)。( ),题组二 沉淀溶解平衡在工农业生产中的应用,高考真题 明确考向,(4)(2012北京高考，7B)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgClS2=Ag2S2Cl。( ) (5)(2010江苏高考，10C)常温下，向饱和Na2CO3溶液
10、中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)。( ) (6)(2010天津高考，4C)AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同。( ),解析,答案,题组二 沉淀溶解平衡在工农业生产中的应用,高考真题 明确考向,(1) (2) (3) (4) (5) (6),2(2013高考北京卷)实验：0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； 向滤液b中滴加0.1 mol/L KI溶液，出现浑浊； 向沉淀c中滴加0.1 mol/L KI溶液，沉淀变为
11、黄色。 下列分析不正确的是( ) A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq) B滤液b中不含有Ag C中颜色变化说明AgCl转化为AgI D实验可以证明AgI比AgCl更难溶,本题考查化学实验及难溶电解质的溶解平衡，意在考查考生对化学实验现象的分析能力及对难溶电解质的溶解平衡的理解能力。由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有AgCl及硝酸钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的Ag、Cl)，白色沉淀c为AgCl，中出现的浑浊为AgI，中的黄色沉淀为AgI。浊液a中存在AgCl的溶解平衡，A正确；由A项可知滤液b中含有极少量的Ag，B错误；中的黄色沉淀为AgI，是由AgC
12、l电离出的Ag与I结合生成的，C正确；实验和实验均说明AgI比AgCl更难溶，D正确。,解析,答案,题组二 沉淀溶解平衡在工农业生产中的应用,B,高考真题 明确考向,考点二 溶度积常数及其应用,知识梳理 思维深化,1沉淀溶解平衡常数溶度积 (1)溶度积(Ksp)： 在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度_。 (2)表达式： 对于沉淀溶解平衡：MmNn(s)mMn(aq)nNm(aq)，Kspcm(Mn)cn(Nm)。 (3)意义： 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 (4)影响因素： 在一定的温度下，它是一个常数，只受_影响，不受溶液中物质浓度的影响。,幂的乘积,温度,2溶度积规则 (
13、1)离子积(Qc)： 难溶电解质溶液中离子浓度幂的乘积，如Mg(OH)2溶液中Qc_。 (2)溶度积规则： Qc_Ksp溶液不饱和，无沉淀析出。 Qc_Ksp溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 Qc_Ksp溶液过饱和，有沉淀析出。,知识梳理 思维深化,考点二 溶度积常数及其应用,c(Mg2)c2(OH),考点二 溶度积常数及其应用,(1)并非Ksp越小，其物质的溶解度就越小。 对于阴、阳离子的个数比相同的难溶电解质，它们的溶解能力可以直接用Ksp的大小来比较，Ksp越小，其物质的溶解度就越小；而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，它们的溶解能力就不能直接用Ksp的大小来比较。 (2)难溶电
14、解质不一定是弱电解质，如BaSO4、AgCl等都是强电解质。,知识梳理 思维深化,考点二 溶度积常数及其应用,1判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度( ) (2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0105 molL1时，沉淀已经完全( ) (3)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀( ) (4)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小( ),知识梳理 思维深化,(5)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大( )
15、(6)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变( ) 提示：(1) (2) (3) (4) (5) (6) 2AgCl的Ksp1.801010，将0.002 molL1的NaCl和0.002 molL1的AgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成？ 提示：c(Cl)c(Ag)0.0010.001106Ksp，有沉淀生成。,考点二 溶度积常数及其应用,知识梳理 思维深化,1(2015银川模拟)已知PbI2的Ksp7.0109，将1.0102 mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为( ) A5.6104 molL1 B7.0105 molL1 C3.5109 molL1 D7.0109 molL1,解析,答案,题组一 溶度积常数的计算及应用,题组设计 思维建模,A
