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1、基础实验6 粗盐的初步提纯,分离和提纯有什么不同？,把混合物一一分开，各成分都要保留,一 物质的分离与除杂（提纯）,只留主要成分，除去杂质，杂质不用保留,1、分离：,2、除杂（提纯）：,二、除杂的原则, 不能“玉石俱焚”:,不能“引狼入室”：,不能“难舍难分”：,除杂剂只与杂质反应,不引入新的杂质,所加试剂与杂质反应,不能与要保留的物质反应,即不增加新的杂质， 不减少要保留的物质。,即提纯和分离的物质与 其他物质易分离,过滤,溶解,蒸发,感受物质的提纯思路,粗盐中含有的可溶性杂质（如CaCl2等）和不溶性杂质（泥沙等）,通过提纯可除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质。,1除去氯化钠中的泥沙,2除去
2、氯化钠中混有可溶性的氯化钙,下列各组物质中,都含有少量的杂质,分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去 (1）除去硝酸钾固体中少量氯化钠 (2)NaCl溶液(Na2C03) (3)FeS04溶液(CuS04溶液),课堂反馈,如何除去 NaOH中的杂质N2CO3 ？,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 + 2NaOH,常见的干燥剂有：,浓硫酸,不能干燥的气体有：NH3等,氢氧化钠,碱石灰,生石灰,不能干燥的气体有： SO2 、CO2 、 HCl等,碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物,铁粉,*常用的干燥及除杂装置：,长进短出,大进小出,干燥剂不能与被干燥的气体发生反应,链接中考,下列括号中的物质是
3、除去杂质所用的试剂，其中错误的是（ ） 、氢氧化钠溶液中混有碳酸钠（稀盐酸） 、氯化钠溶液中混有氯化钡（硫酸钠） 、硝酸镁溶液中混有硝酸银（铜片） 、盐酸中混有硫酸（氯化钡）,A,链接中考,除去下列物质中少量杂质的方法，合理的是（ ） A CaO（CaCO3）：加入足量的稀盐酸 B CO2 （ CO ）：在氧气中点燃 C H2 (HCl , H2O)：通过盛有足量碱石灰干燥管 D N2 (O2 , H2O)：先通过加热的铜网，再通过盛有浓盐酸的洗气瓶,C,链接中考,除去下列各组物质中的杂质（括号里的物质是杂质）并写出化学方程式. （）KOH溶液（K2CO3） （）NaNO3（Na2CO3） （）NaCl溶液（HCl） （） Cu（CuO） （） Ag（Cu）,你学到了什么？,分离与提纯的定义,分离与提纯的原则,分离与提纯的方法,现有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液，要用如图所示装置除去CO2中混有少量H2 1.甲中应盛放_；乙中应盛放_； 2.首先打开弹簧夹a，吸_； 3.再关闭弹簧夹a，从漏斗中加入_，就可得到纯干燥的CO2。,想一想，能否用稀盐酸呢？,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,NaOH + HCl = NaCl + H2O,Na2CO3+CaCl2=CaCO3 + 2NaCl,想一想，能否用氯化钙溶液呢？,延伸,谢谢！,
