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1、三十一中学20172018(1)学期中高二学年 化学试题 (考试时间：90分钟 满分：100分 ) 原子量：C 12 , H 1 , O 16, Fe 56, Zn65第卷（共60分）一、选择题（本题共20道题，每题3分）1. 古代的很多谚语都蕴含着科学知识,下列对谚语的解释正确是()A. “甘之如饴”说明糖类均有甜味B. “玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的都是化学变化C. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应D. “冰,水为之,而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰,冰的能量高2能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)c(OH)的操作是( ) A向水中投入一小块金属钠 B将水加
2、热煮沸 C向水中加入二氧化碳气体 D向水中加食盐晶体3下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ） A2NO2（g） N2O4（g） （正反应为放热反应） B3O2 （g）2O3（g） （正反应为吸热反应） CH2（g）+I2（g） 2 H I（g）（正反应为放热反应） DNH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应）4在3A (g)+ B(g)2C(g) + 2D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A.(A) = 0.15 molL-1s-1 B. (B) = 0.6 molL-1s-1 C.(C) = 0.8 mol
3、L-1s-1 D. (D)= 0.4molL-1s-1 5. 升高温度能加快反应速率的主要原因是 ( )A. 活化分子的能量明显增加 B. 降低了反应的活化能C. 增加了活化分子的百分数 D. 改变了化学反应的能量变化6对于可逆反应2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各图中正确的是（ ）A BC D7下列关于反应热的叙述正确的是( )A. 当H0时，表示该反应为吸热反应B. 由C（s)+1/2O2(g)CO(g)的反应热为110.5 kJmol-1，可知碳的燃烧热为110.5 kJmol-1C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D .1 mol NaOH分别和1 m
4、ol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOHHNO38. 下列电离方程式的书写正确的是（ ）A. Al2(SO4)3=2Al 3+3SO42 B. HF = H+FC. H3PO43 H+ +PO43 D. NaHCO3= Na+H+CO329在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是( )ANH4+、Ba2+、NO3、CO32BFe2+、OH、SO42、MnO4CK+、Mg2+、NO3、SO42 DNa+、Fe3+、Cl、AlO210.在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到
5、平衡的标志是 ( )体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq 单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 混合气体的密度不再改变ABC D1125时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-；H0，下列叙述正确的是（）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B. 降低向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变C. 向水中加入少量的水，c（H+）增大，平衡正向移动D. 将水加热，KW增大，pH不变12已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知
6、识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（ ）A2O3(g) = 3O2(g) H0CN2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H013在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是 ( )A.m+np B.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率降低D.C的体积分数减小14. 在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应： A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 ( )A 4
7、0% B50% C60% D70%15已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热 量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l); H=-4b kJmol-1B.C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l); H=2b kJ mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l); H=-2b kJmol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l); H=b kJmol-116已知0.1molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH
8、3COO-+H+，要使溶液c(H+)/ c(CH3COOH) 中的值增大，可以采取的措施是（）加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸加水A. B. C. D. 17 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+O2(g)H2O(l); H=-285.8 kJmol-1CO(g)+O2(g)CO2(g); H=-283.0 kJmol-1C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l); H=-5518 kJmol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l); H=-890.3 kJmol-1相同质量的H2、CO、C8H
9、18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是( )A. H2(g) B. CO(g)C. C8H18(l) D. CH4(g)18已知热化学反应方程式：Zn(s)+ O2(g)ZnO(s);H=-351.5 kJmol-1;2Hg(l)+ O2(g) 2HgO(s);H=-181.68 kJmol-1，则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的H为( )A. H = +260.7 kJmol-1 B. H = -260.7 kJmol-1C. H = -444.2 kJmol-1 D . H = +444. 2 kJmol-119取pH值均等于2的盐酸和醋酸
10、各100ml分别稀释2倍后，再分别加入003g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ）A醋酸与锌反应放出氢气多B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C醋酸与锌反应速率小D盐酸和醋分别与锌反应的速率一样大20.常温下，现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01mol/L的四种溶液：盐酸，硫酸，醋酸，NaOH，下列说法正确的是（）ApH由小到大的顺序是B溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是C取一定体积的溶液，分别和、溶液完全中和，消耗、溶液的体积由小到大的顺序是D取a体积的溶液和b体积的溶液混合后，溶液的pH为3，则a：b约为11：9第卷（非选择题）二、非选择题（本题共4道题，共计
11、40分）21、（6分，每空2分）氨水、液态HCl、Fe、固体BaSO4、冰醋酸、SO2、Na2O、CO2、NH3、NaCl固体、KOH溶液、蔗糖、食醋(1)以上物质能导电的是 ；(2)以上物质属于电解质的是 ； (3)以上物质属于非电解质的是 。22.（10分，每空1分） 化学平衡移动原理同样适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡： NH3+H2O NH3H2O NH4+OH- (1) 向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_移动，OH-离子的浓度_，NH4+离子的 浓度_。(2) 向氨水中加入浓盐酸，平衡向_移动，此时溶液中浓度减小的微粒有 ， ， 。 (3) 向浓氨水中加入少量的NaOH固
12、体，平衡向_移动，此时发生的现象是 _。(4)与纯水相比，氨水中水的电离程度将 （填“变大”“变小”“不变”）23.（12分，每空2分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3（s）+CO（g）2/3Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下温度/100011501300平衡常数4.03.73.5的平衡常数如下：（1）该反应的平衡常数表达式K= ， H 0（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe2O3、CO各1.0mol，反应 经过l0min后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率（CO2）=_ CO的平衡转化率=_（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_A减少Fe的量B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2D提高反应温度 E减小容器的容积F加入合适的催化剂（4）在1L的密闭容器中，1300条件下，下列达平衡状态的是_24. （12分，每小题3分） 25时有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11（体积变化忽不计）(请写出计算过程)（1）此NaOH溶液中由水电离的OH-的浓度是多少？ABCDn（Fe2O3）0.3500.0270.0800.080n（CO）0.0100.0100.0100.050n（Fe）0.1
