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1、20162017学年(上)高三模拟考试能力提升训练卷化学一、阿伏加德罗常数1设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A1mol甲苯含有6 NA个CH键B20gH218O含有10 NA个质子C标准状况下，22.4L三氯甲烷含有的分子数为NAD 1 mol O2 与足量金属钠充分反应，O2一定得到4 NA个电子2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成1molCl2转移的电子数为8 NAD在过氧化钠
2、与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A 1 mol甲基中含有电子数为10NAB 常温下，20L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.2NAC 标准状况下，NO和O2各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75NAD 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAFe C K1 K2 饱和NaCl溶液 G二、电化学4如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中。下列 分析正确的是( )AK1闭合,铁棒上发生的反应为2H+2e-=H2BK1闭合,石墨
3、棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共产生0.001 mol气体5已知锂离子电池的总反应为LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2,锂硫电池的总反应为2Li+SLi2S，有关上述两种电池说法正确的是 ( )A锂离子电池放电时,Li+向负极迁移 B锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同 D上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电6在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是( ) AX是电源的负极B阴
4、极的反应式是：H2O2eH2O2CO22eCOO2C总反应可表示为：H2OCO2H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11三、综合实验7 (NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260和400时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）。实验1：连接装置ABCD，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000 mol/L盐酸70.00 mL）。通入N2排尽空气后，于260加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示剂，用0.200
5、0 mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42。（1）仪器X的名称是 。（2）滴定前，下列操作的正确顺序是 。a. 盛装0.2000 mol/L NaOH溶液 b. 用0.2000 mol/L NaOH溶液润洗c. 读数、记录 d. 查漏、清洗 e. 排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是 mol。实验2：连接装置ADB，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固
6、体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32，无SO42，进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。（4）检验装置D内溶液中有SO32，无SO42的实验操作和现象是 。（5）装置B内溶液吸收的气体是 。（6）(NH4)2SO4在400分解的化学方程式是 。8实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为 ；该操作将I2还原为I的目的是 。（2）操作X的名称为 。 （3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40左右反应（实验装置如右图所示
7、）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 。（4）已知：5SO32 + 2IO3 + 2H = I2 + 5SO42 + H2O。某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I、IO3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在； 。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。9 ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。 回答下列问题：（1）工业废水的处理：某实验兴趣小组通过下图装置，利用稀硫酸、KClO3和草酸溶液制备ClO2
8、，并用它来处理含Mn2+的工业废水。A装置的名称是，C装置的作用 为B中反应产物有ClO2、CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。写出装置D中除去Mn2+的离子方程式。（已知Mn2+转化为MnO2）（2）ClO2易溶于水，用水吸收ClO2得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S
9、2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI）滴定终点的判断依据是 。原ClO2溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）四、有机化学基础（选作题）10G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）： 已知：；B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；D和F是同系物。请回答下列问题：（1）(CH3)2CCH2的系统命名法名称为 。（2）AB反应过程中涉及的反应类型依次为 、 。（3）D分子中含有的含氧官能团名
10、称是 ，G的结构简式为 。（4）生成E的化学方程式为 。（5）同时满足下列条件：与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有 种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为 。（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取-羟基丙酸（ ） 的合成线路： 。11 Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：(1)AB为加成反应，则B的结构简式是_；BC的反应类型是_。(2)H中含有的官能团名称是_；F的名称（系统命名）是_。(3)EF的化学方程式是_。(4)TMOB是H的同分异构体，具有下列
11、结构特征：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；存在甲氧基(CH3O)。TMOB的结构简式是_。 (5)下列说法正确的是_。aA能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体bD和F中均含有2个键c1molG完全燃烧生成7molH2OdH能发生加成、取代反应12非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成： （1）非诺洛芬中的含氧官能团为 和 （填名称）。（2）反应中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为 。（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是 （填序号）。（4）B的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。分子中有6种不同化
12、学环境的氢，且分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式 。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下： 20162017学年(上)高三模拟考试能力提升训练卷化学参考答案1B 2 A 3B 4B 5 B 6 D7（1）圆底烧瓶（2）d b a e c（3）0.03（4）取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气味气体。（5）NH3（6）3(NH4)2SO44NH3N23SO26H2O8（1）SO32 + I2 + H2O = 2I + SO42 + 2H 使CCl4中的碘进入水层（2）分液（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2进一步被氧化） NaOH溶液（4）从水层取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I。另从水层中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO3；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO3
