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1、 20172018学年度高一下学期 化 学 试 卷第I卷（选择题， 共48分）可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 S：32 一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1下列有关能源的说法错误的是( )A天然气，煤，石油等化石燃料都属于不可再生能源B在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能等将成为主要能源C通过火力发电得到的电能是一次能源D利用“生物质能”就是间接利用太阳能，对解决人类能源危机起着重要的作用2下列图中的实验方案不能达到实验预期目的的是（ ）A实验探究乙烯与Br2的加成反应B实验II 探究苯分子是否含有碳碳双键 C实验
2、探究乙醇的还原性D实验探究石蜡油分解产生乙烯及饱和烷烃 3下列有关化学用语以及基本概念的表述中正确的一组是（ ）A1,2二溴乙烷的结构简式：CH2BrCH2Br，对二甲苯的结构简式：B用键线式“ ”表示某有机化合物，则其分子式为“C9H12O” CX的二价阴离子电子数为a，中子数为b，则X原子可表示为 DCCl4和PCl5分子中所有原子都满足最外层为8电子相对稳定结构4在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反应中可使反应速率增大的措施是（ ）加少量ZnSO4固体 增加金属锌的质量 滴加23滴硫酸铜稀溶液 将1.0 molL1 H2SO4换成18.4 molL1 H2SO4 将锌片换成等质量的锌粉
3、 A B C D5金刚石和石墨都能燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示下列说法不正确的是 （ ）A金刚石和石墨互为同素异形体，它们之间的转化属于化学变化B金刚石比石墨稳定C相同物质的量的金刚石比石墨所含有的能量高 D由金刚石制取石墨是一个放热反应 6NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ）A在标准状况下，2.24L的乙醇分子中含共价键的数目为0.8NAB1L 0.1molL1的NaHSO4水溶液中含HSO4总数为0.1NAC在标准状况下，14g的环丙烷（C3H6）和乙烯混合气体中含碳原子总数为NAD一定条件下6.4g SO2与足量的氧气反应
4、生成SO3，转移电子数一定为0.2NA7为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c（R）随时间变化关系如图下列说法不正确的是（ ）A对比30和10曲线，在50min时，R的分解百分率相等B对比30和25曲线，在050min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大 C对比30和10曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大D25时，在1030min内，R的平均分解速率为0.030molL1min18右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）A电极上发生还原反应，作原电池的负极B电极的电极反应式为：Cu2+2e= Cu
5、C该原电池的总反应为：2Fe3+Cu= Cu2+2Fe2+D盐桥（装有氯化钾溶液的琼脂）的作用是传递电子构成闭合回路 9已知X、Y为短周期元素，可形成原子个数比为1:3的化合物，若Y的原子序数为m，则X的原子序数为（ ） m+4 m4 m+8 m2 m+6 A B C D10现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙均为10电子的分子，Y、Z结合生成化合物丁。有关物质的转化关系如下图所示，下列说法错误的是（ ） A原子序数由小到大的顺序是：WZYXB化合物的沸点由高到低的顺序是：乙甲 丙CZ的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸DY分别与W、Z
6、都能形成两种或两种以上的化合物11NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2，4min后达到平衡，测得生成的H2O（g）占混合气体总体积的40%，则下列说法不正确的是（假设反应前后温度保持不变）（ ）A平衡时的压强与起始压强之比为15:14B平衡时NH3的浓度为1 molL1C该过程中V（O2）=0.1875 molL1min1D达到平衡时NH3的转化率大于O2的转化率 12氯化亚砜（SOCl2结构如图）主要用于制造酰基氯化物，其工业制备原理：SO3+SCl2=SOCl2+SO
7、2，下列有关说法正确的是（ ）ASCl2和SOCl2中S的化合价分别为+2、+4价 B制备反应中，二氧化硫是氧化产物C每消耗1 mol SCl2 ，转移1 mol电子DSOCl2分子中既含有离子键又含有共价键13有机化合物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容，用括号中的试剂除下列物质中的少量杂质，其中正确的是（ ）A苯中的甲苯（溴水） B四氯化碳中的乙醇（水）C甲烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液） D溴苯中的溴（水）14柠檬烯是一种实用香料，其结构简式为 ，下列关于它的叙述正确的是( )A柠檬烯的分子式为C10H12 B柠檬烯易溶于水C柠檬烯在一定条件下可以发生加成、取代、氧化反应 D1 mol
8、柠檬烯在催化剂的作用下最多可与4 mol H2发生加成反应 15A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则ABC三种醇分子中羟基数目之比是（ ）A3:2:1 B2:6:3 C3:1:2 D2:1:3 16烷烃 是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（ ）A4种 B5种 C6种 D7种 第卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题含5小题，共52分）17（8分）按要求回答下列问题（1）下列各组物质中： 12C和14C H2、D2、T2 CH3CH2CH(CH3) CH3和(CH3)2CHCH3互为同位素的是 ，互为
9、同系物的是 （填序号）（2）一个某烷烃分子中共有42个电子且其一氯代产物只有一种结构，则该烷烃的结构简式是 （3）有机分子 最多有 个原子共面。（4）由乙烯和乙醇蒸气组成的混合气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为 18（10分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成化合物X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，C的原子序数等于A、B原子序数之和；E是地壳中含量最高的金属元素，F元素的原子最外层比次外层少两个电子。回答下列问题：（1）G在元素周期表中的位置为 （2）元素D、E的简单离子的半径由
10、大到小关系为 （3）用电子式表示化合物D2F的形成过程 （4）常温下，液态化合物B2A4与气态化合物BC2反应生成无毒物质，其化学方程式为 （5）FC2通入BaCl2溶液中无明显现象，但与G的单质一起通入则有白色沉淀出现，请用离子方程式表示沉淀形成的过程 。（6）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1 mol熔融A4B4电离生成两种离子各1mol，写出该熔融物质的电离方程式 19.（12分）如图所示的过程是目前直接利用太阳能研究领域的热点。人们把通过人工化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。（1）在如图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为 能。（2）人工光合作用的途径之一
11、就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2(g)+4H2O(g) 2CH3OH(g)+3O2(g) ,一定条件下，在2L的密闭容器中加入0.2 mol CO2和0.35 mol H2O(g)进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示：时间/min0123456n(CH3OH) /mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100用CH3OH表示03 min内该反应的平均反应速率 ，4min末，混合气体中CH3OH(g)的体积分数为 能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）。av（正）(H2O) =2v（逆
12、）(CO2) bn(CH3OH)：n(O2)=2：3c容器内密度保持不变 d容器内压强保持不变（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的 极（填“正”或“负”），通入氧气的一极的电极反应式为 。（4）已知拆开或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位kJmol1。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示为如图所示：试根据下表中的化学键键能计算0.1molP4(白磷)在氧气中充分燃烧放出能量为_ 化学键PPPOO=OP=O键能/kJmol119836049858520.（10分）实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据列如下表：物质熔点沸点密度溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.
