《2017学学年高三上学期期中考试化学试题（附答案）$7529.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017学学年高三上学期期中考试化学试题（附答案）$7529.doc（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西师大附中高三年级化学期中考试卷命题人：陈叶青 审题 人：周玮 2016.11相对原子质量：C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 K:39 Fe:56第I卷1.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A明矾净水 B硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂 D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2.下列叙述和均正确并有因果关系的是()选项叙述叙述A1己醇的沸点比己烷的沸点高1己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl
2、固体可导电3类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）A HCl可以用右图装置完成喷泉实验， 推测HF可以用此装置完成喷泉实验BFe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3CSiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SDNaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr4LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125 时分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是()ALiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂BLiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 gmo
3、l1C1 mol LiAlH4在125 时完全分解，转移3 mol电子D LiAlH4与水反应生成三种物质时，可能的化学方程式可表示为： LiAlH44H2O=Al(OH)3LiOH4H25.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 ()A.是氨气发生装置B.是氨气发生装置C.是氨气吸收装置D.是氨气收集、检验装置6. 4.下列现象或事实可用同一原理解释的是()ASO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去B浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低C不能用PH试纸测定浓硫酸和新制氯水的PHD亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质7研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸
4、型酸雨的形成，反应过程如下：SO2+NO2SO3+NOSO3+H2OH2SO42NO+O22NO2硫酸有下列变化：潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 硫化氢通入浓H2SO4中. 浓H2SO4滴入萤石（CaF2）中，加热制取HF . 加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解. NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（）A B C D8在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）ASiO2SiCl4Si BFeS2SO2H2SO4 CN2NH3NH4Cl(aq)DMgCO3MgCl2(aq) Mg9红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是
5、()A若X为品红溶液，则Y一定是Cl2或SO2B若X为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y可能是SO2C若X为含KSCN的氯化铁溶液，则Y一定是HID若X为含硫酸氢钠的石蕊溶液，则Y可能是SO210碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是( )A在Z导管中有红棕色气体出现 B在Z导管出来的气体中有二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡11 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()A. 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 B.通入少量SO2，溶液漂白性增
6、强C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D. 再通入少量氯气，减小12.下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I 均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2HCOOH=MgCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成 正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；说明酸性：H2SO3强于 HClOD1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积互相均
7、匀混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正确；AlO与Al(OH)3消耗的H 的物质的量之比为2313为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）A固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 BX可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是COD处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2-=N2+2H2O14向含SO、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(
8、)15五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列有关反应的颜色叙述正确的是()新制氯水久置后浅黄绿色消失淀粉溶液遇单质碘蓝色溴化银见光分解银白色 Na2CO3溶液中滴加酚酞红色 鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色 碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变黑A.B. C.D.16某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是( )AH2SO4浓度为2.5 molL1BOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气
9、C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D原混合酸中NO物质的量为0.1 mol第II卷17.（10分）氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域中有重要用途。.工业上有多种方法来制备氮化硅，下面是几种常见的方法：（1）方法一直接氮化法：在1 3001 400 时，高纯粉状硅与纯氮气化合， 其反应方程式为3Si2N2Si3N4（2）方法二 可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应，并在600 T的加热基板上生成 氮化硅膜,其反应方程式为_。（3）方法三化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较
10、高，其原因是_ 。（4）方法四Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体_(填分子式)；然后使Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为_。工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。(1)写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：_（2）上述生产流程中电解A的水溶液时，以Cu为阳极电解A的水溶液电解反应方程式为 。 18.（12分） 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。.查阅资料(1)Na2S2
11、O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。.制备产品实验装置如图所示(省略夹持装置)：烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）实验步骤： 待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。 向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液检查装置气密
12、性，按图示加入试剂。向A中烧瓶滴加浓H2SO4。过滤C中混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。（1）E中的试剂是_(选填下列字母编号)。A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液（2）正确的操作顺序是 （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。 a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液.探究与反思(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，
13、有白色沉淀生成，_ ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是_。(3)Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_方法提纯。19.（10分） 已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。 在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是_；用新型消毒剂ClO2代替A消毒的原因主要有
