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1、广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2018届高三化学开学考试（本试卷满分100分，考试时间90分钟。）一、选择题1列除杂操作可行的是A、通过浓硫酸除去HCl中的H2O B、通过灼热的CuO除去H2中的COC、通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D、通过水除去CO中的CO22化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 （ ）A塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”C用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率3、在氯水中存在多种分子和离
2、子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象 和结论一定正确的是 () A溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在B加入有色布条，一会儿有色布条褪色。说明溶液中有Cl2分子存在 C加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl存在 D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在4实验室制备下列气体时，所用方法正确的是 A制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气5下列叙述正确的是 （ ）A稀硝酸、
3、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DCO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质6、将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有 （ ） A漂白性 B溶于水显酸性 氧化性 D还原性7等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 8、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 （ ）A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的
4、X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C最外层都只有一个电子的X、Y原子D2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子9常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 （ ）A滴入甲基橙显红色的溶液中： Na、NO3、I-、SO42B水电离出的c(H) 1012mol/L中：K、AlO2-、CH3COO-、SiO32Cc(OH)/c(H)1012的水溶液中：K、ClO、S2、ClD加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、Fe2+、SO42、NO310下列有关溶液组成的描述合理的是 A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2-B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO
5、、SO42、I-C弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42-11、将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 ()A4 molL1 HNO3 B3 molL1 HCl C8 molL1 NaOH D18 molL1 H2SO412下列实验操作合理或能达到实验目的的是 ( )A用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉B配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗C向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明Ksp(AgCl)Ksp (AgI)D配制硫酸亚铁溶液
6、，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉13设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4NA B1.2 g NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.03NAC12 g金刚石中含有的共价键数为4NAD1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子14.下列指定反应的离子方程式正确的是 ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2
7、OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO315、常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 ()A等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7BpH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合后所得溶液显中性CpH10的Ba(OH)2溶液和pH13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH10.7(已知lg 20.3)D将10 mL pHa的盐酸与100 mL pHb的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则ab13第卷 填空题16.氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200导热性好，热膨胀系数小，是良好的
8、耐热冲击材料抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料制取原理为：Al2O3 + 3C + N22AlN + 3CO （1）氮化铝的晶体类型为_。 （2）制取氮化铝要用较为纯净的N2，N2的电子式为_。实验室中制备少量氮气的基本原理是：NH4Cl + NaNO2 =NaCl + 2H2O + N2。为了得到较纯净的N2，最好的收集方法是_。（3）氮化铝抗酸能力极强，但抗碱蚀能力差，它能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，其化学反应方程式为：_（4）工业上制得的AlN中含有Al2O3 、C杂质，取含杂质的粗氮化铝10.00g于某容器，加入足量浓硫
9、酸，加热，收集到672mL气体（已折算成标准状况）。则该粗氮化铝中碳的质量分数为_17CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 molL-1），需要的玻璃仪器有 （2）上述装置中，A是 溶液，其作用是 。（3）上述装置中，B物质是 。（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重从物质分
10、类的角度分析，石蜡属于有机物中的 类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的 。a氯化钠溶液 b稀醋酸 c稀硫酸 d 正已烷饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式 。18某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应，其反应装置如下图所示：已知：1.0 molL1的Fe(NO3)3溶液的pH1，请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式是 （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明SO2具有 性。（4）分析B中产生白色沉淀的原因：猜想1： ；猜想2：SO2与Fe3反应；猜想3：在酸性条件下SO2与NO
11、3反应；按猜想2，装置B中反应的离子方程式是 。按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是 （填字母）。a0.1 molL1硝酸钠溶液 b1.5 molL1Fe(NO3)2溶液c6.0 molL1 NaNO3和0.2 molL1盐酸等体积混合的溶液19.在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：（1）写出上述制备小苏打的化学方程式 （2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：通入氨，冷却、加食盐，过滤 不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是
12、 （选填编号）a析出的氯化铵纯度更高 b析出的氯化铵纯度更高c的滤液可直接循环使用 d的滤液可直接循环使用（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2、SO42。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是_；滤渣的主要成分是_ _。（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_ _。（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）20周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列
