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1、平阴一中2016级高二阶段性检测 化学试题 2017、12第I卷（共54分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1. 喷墨打印机墨汁的pH为7.59.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知( ) 墨汁偏碱性 墨汁偏酸性 纸张偏酸性 纸张偏碱性 A B C D2关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()ABCD强电解质NaClH2SO4NaOHHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO23. 可逆反应:2NO22N
2、O+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D4. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B用装置进行电镀，镀件接在b极上C装置的总反应是：Cu2Fe3=Cu22Fe2D装置中的铁钉几乎没被腐蚀5. 从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做
3、酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡： HIn(红色)HIn(黄色)，对上述平衡解释不正确的是()A升高温度平衡向正方向移动B加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色6. 下列措施对水的电离平衡无影响的是( ) A升高温度 B加入醋酸或氢氧化钠 C加入氯化铵 D加入食盐7. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()25 时亚硝酸钠溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1 molL1HNO2溶液的pH2.1A BC D8. 下列盐的溶液蒸干时，能得到原
4、物质的是( ) ANa2SO3 BFeCl3 CKNO3 DNH4HCO39. 25时，0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，如右图中的纵坐标y可以是()A溶液的pH B醋酸的电离平衡常数C醋酸的电离程度 D溶液的导电能力10. 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()A0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)c(NH)c(OH)c(H)B0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)C将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D在25100 mL
5、NH4Cl溶液中：c(H)c(NH3H2O)c(OH-)11. 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变12. 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NH3 (g) N2 (g)+3H2 (g)，达平衡后，再向容器内通入一定量的NH3(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NH3的体积分数( )A不变 B增大 C减小 D无法判断13. 相同温度下，物质的量浓度相等的下列溶液pH值
6、由大到小的顺序是（ ） ANa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl BNa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClCNa2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 DNa2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl14. 纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-=Zn(OH)2 +2e-; Ag2O +H2O +2e- =2Ag +2OH-。下列说法错误的是A.溶液中OH-向正极移动 B.锌发生氧化反应C.氧化银是正极D.在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强15. 相同条件下，相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO
7、溶液，前者pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是( )A酸的强弱：HCNHClO BpH：HClOHCNC酸根离子浓度：c(CN) HCN16. 常温下，将0.02 molL1的Ba(OH)2溶液 100 mL 和0.02 molL1NaHSO4溶液 100 mL 混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液 ()ApH12 B由水电离产生的H1.0102molL1CpH2 DNa+的物质的量浓度为0.02 molL117室温下对pH和体积均相同的醋酸和盐酸溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( ) A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度升高20后
8、，两溶液的pH均不变 C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多18. 将物质的量浓度均为0.1 molL1的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是()A若混合后溶液中c(Na)c(X)，说明HX的电离程度弱于X的水解程度B若混合溶液呈酸性，则c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)C混合溶液中c(HX)c(X)0.2 molL1D混合溶液中c(Na)c(H)c(X)c(OH)第II卷（共46分）二. 填空题（共46分）19.（6分)已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液中c(
9、H)_。(2)升高温度时，Ka _(填“增大”，“减小”或“不变”)。(3)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。20.（10分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：(1)NH4Cl溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是_。(2)常温下测得NaHCO3溶液的pH7，其溶液显碱性的原因是：_（用离子反应方程式表示）。(3)实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入_，其目的是_；（4）若将NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，会产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子反应方程式为：_ 。21.（6分）室温下：（1）0.0
10、1 mol/L的稀盐酸pH_，其中由水电离出的c(H)水_mol/L；（2）将1 mL pH12的NaOH溶液加水稀释至100 mL，稀释后溶液中c(H)/c(OH)_；（3）pH13的Ba(OH)2溶液a L与pH3的H2SO4溶液b L 混合，若所得混合溶液呈中性，则a：b_。22（14分）（1）研究硫及其化合物性质有重要意义。硫酸工业生产中涉及如下反应：D2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。T1温度时反应进行到状态D时，v（正） v（逆）（填“”、“”或“=”）。温度为T1时，反应的平衡常数K=
11、 。（单位必须写）若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1。此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2。则下列说法正确的是 。（填字母编号） a.容器的压强增大原来的两倍 b. Q2一定等于Q1 c. 新平衡时SO2的转化率一定大于80% d. T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数（2）已知：25C时，KspMg(OH)2=5.610-12 Ksp（MgF2）=7.410-11 。25C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，（） （填增大、减小或不变）；在等浓度的和混合溶液中加入稀溶液，首先生成的沉淀是 （写化学式）。 （3）
12、明矾（KAl(SO4）2晶体)溶液显示酸性，其原因是 （写离子方程式），向某酸化的明矾溶液中加入NaHCO3固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因（文字结合方程式）： 。（4）25C时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H+ 浓度之比为 。 23（12分）“嫦娥一号”的登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-571.6kJmol-1 C(s)O2(g)CO2(g) H393.5kJmol1C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；H=-5518 kJmol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H =-890kJmol-1相同质量的H2 、C、 C8H18 、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是 。 氢气、氧气不仅燃烧能放出热量，二者形成的原电池还能提供电能。“嫦娥一号”绕月飞行部分使用的是氢氧燃料电池，电
