《山西省原平市范亭中学17—18学学年上学期高一第一次月考化学试题（附答案）$8670.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省原平市范亭中学17—18学学年上学期高一第一次月考化学试题（附答案）$8670.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 范亭中学范亭中学 20172018 学年度月考试题学年度月考试题 高一化学高一化学 考试说明： 本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 C:12 O：16 Na：23 Al:27 Mg:24 S：32 Fe:56 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第 I 卷（选择题） 每空 3 分共 48 分 1、配制 100 mL 1.0 molLNa2CO3溶液，下列操作正确的是 （ ） A称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容 B称取
2、10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解 C转移 Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 2、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ） A石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的 KOH、熔融状态的 NaCl C稀 H2SO4、NaOH 溶液、纯 HNO3 D液氨、石灰水、水银 3、设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NA B常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为 2NA C标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子
3、数均为 2 NA D常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NA 4、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是（ ） AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被还原 D1mol KClO3参加反应有 2 mol 电子转移 5、下列有关 Na2CO3和 NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( ) A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢 Na2CO3NaHCO3 2 B热稳定性 Na2CO3
4、NaHCO3 C常温时水溶性 Na2CO3NaHCO3 D相对分子质量 Na2CO3NaHCO3 6、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无 Fe3+，且生成的 Fe2+与反应生成的 H2的物质的量之比为 31，则原混合物中 Fe2O3与 Fe 的物质的量之比为（ ） A11 B25 C41 D31 7.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体 中冷却,下列可作为冷却气体的是( ) 空气 CO2 Ar H2 N2 A.B. C.D. 8.将钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中,燃烧完毕冷却至室温后,打开装置 中的
5、两个活塞,这时观察到( ) A.水进入左瓶 B.水进入右瓶 C.水同时进入两瓶 D.水不进入任何一瓶 9、下列说法错误的是( ) A.钠在空气中燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得主要产物是 Na2O2 B.镁因在空气中形成了一层致密的氧化物薄膜保护了里面的镁,故镁不需要像钠一样特殊保 护 C.铝制品在生活中应用非常普遍,是因为铝不活泼 D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层 10、溶液中含有 Cl-、CO32-、HCO3-、OH-等四种阴离子，加入足量的 Na2O2固体后，溶液 3 中离子浓度基本保持不变的是（ ） （假设溶液体积无变化） AOH- BHC
6、O3- CCO32- DCl- 11.将 2.4g 镁、铝混合物粉末溶于 75ml4mol/L 的盐酸中，反应一段时间后，再加入 250mL1.5mol/L 的氢氧化钠溶液，待反应完全后，此时溶液中除钠离子、氯离子外，还大 量存在的是（ ） A. AlO2 B. Al3Mg2 C. AlO2 Mg2 D. Al3 Mg2 H 12、下列反应的离子方程式中，有错误的是（ ） A.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)33H=Al33H2O B.氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O32OH=2AlO2H2O C.铁溶于稀硫酸：Fe2H=Fe2H2 D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)33OH=AlO23H2O
7、 13、在明矾（KAl(SO4)2）溶液中滴入 Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝 元素的存在形式为（ ） A.一部分为 Al(OH)3，一部分为 Al3 B.全部为 Al(OH)3 C.一部分为 Al(OH)3，一部分为 AlO2 D.全部为 AlO2 14、镁铝合金 5.1 g 溶于 300mL2mol/L 的 HCl，在标准状况下放出气体的体积为 5.6L。向 反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（ ） A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.15.3g 15、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢 氧化钠加入量（X）
8、与溶液中沉淀物的量（Y）的关系示意图中正确的是（ ） 16向含 0.2 mol AlCl3的溶液中加入了一定量的 1 mol/L 的 NaOH 溶液后，生成了 7.8 g 的沉淀，则加入的 NaOH 溶液的体积可能为( ) A150 mL B200 mL C300 mL D400 mL 第 II 卷（非选择题）共 52 分 4 17. （10 分）实验室需配制 500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为： A把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。 B在天平上称取 14.2g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷 却至室温。 C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距
9、刻度 12cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶 液凹液面底部与刻度线相切。 D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻 振荡。 E将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： 操作步骤的正确顺序为 （填序号） 。 本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子） 、玻璃棒，还缺少的必要仪器是 。 下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 （填序号） 。 A某同学定容时俯视读刻度 B没有进行上述的操作步骤 D C加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D容量瓶使用前内壁沾有水珠 （4）辉铜矿（Cu2S）可发生反应：2 Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H
10、2O,该反应的还原剂是 ，当 1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol. 18 （10 分）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有 K+, Ag+, Fe3+, Cl-, OH-, NO3-六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。 （1）甲厂的废水明显呈性；其中所含三种离子是 （2）乙厂废水有明显的色 （3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的(填离子符号)化为 沉淀，过滤所得的废水中主要含，可以用来浇灌农田。 19(除标注外，每空 2 分，共 10 分)已知有如图所示物质的相互转化： 5 试回答： (1)写出 B 的化学式_，
11、D 的化学式_。 (2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式_。 (3)写出下列离子方程式：D 溶液与 AgNO3溶液反应 _； 向 G 溶液中加入 A_； (4)A 与稀盐酸反应生成 0.1 mol 气体，转移电子数为_。 20.（12 分）在 m mL b molL1 AlCl3溶液中，加入等体积 a molL1的 NaOH 溶液。 （1）当 a3b 时，生成 Al(OH)3沉淀的物质的量是_mol。 （2）当 a、b 满足_条件时，无沉淀生成。 （3）当 a、b 分别满足_条件时，有沉淀生成且溶液中无 Al3存在，生成 Al(OH)3沉淀的物质的量是_。 21(除标注外，每空 2 分，共
12、 10 分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管 A 中装入足量的固体 NaHCO3，D 为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题： (1)在 A 试管内发生反应的化学方程式是_。 (2)B 装置的作用_。 (3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 _。 (4)双球干燥管内观察到的实验现象是 _ _，上述实验现象说明 _。 6 (5)若将干燥管内的 Na2O2换成 Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是 _。 7 范亭中学高一月考答案 选择题每空 3 分共 48 分 12345678910111213141516 DBDAABCACDADDCCC 17. （每空 2 分共 10 分） （
13、1）BADCE （2 分） （2）500mL 容量瓶、胶头滴管 （2 分） （3）A （2 分）(4) Cu2S （2 分） 4（2 分） 18. （每空 2 分共 10 分） (1) 碱性； K+ OH- Cl- (2) 黄色 (3)Ag+ OH- Cl- Fe3+ ； K+ NO3- 19. 除标注外，每空 2 分，共 10 分 (1)FeCl2 KCl（每空 1 分） (2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (3)AgCl=AgCl 2Fe3Fe=3Fe2 (4)0.2NA 20. 每空 3 分(1) (2) a4b(3) 3ba4b；(4mbma)103 mol 21 除标注外，每空 2 分，共 10 分. (1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 (2) 吸收气体中的水蒸气(干燥 CO2)（1 分） (3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 (4) 淡黄色的 Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 Na2O2能与 CO2反应，生成白色粉末状物质和 O2 (5)点燃的蚊香逐渐熄灭（1 分）
