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1、广东省佛山市高明区第一中学2017届高三化学周三晚练（4）7. 下列物质的应用或现象解释错误的是A废旧电池必须回收，主要目的是回收其中的金属B. “从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是指单质硅C利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染D. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关8下列说法正确的是A. 1 mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖 B乙醇发生消去反应可制得乙烯C. (CH3)2CHCH(CH3)2的名称是2,3甲基丁烷D棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2O9. 用NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反
2、应生成乙酸乙酯的分子数为NAB标准状况下，3.36LC2H4和C3H6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15NAC电解精炼铜，当外电路转移NA个电子时，阳极质量减少32gD含0.01molFeCl3的浓溶液滴入沸水，制得的胶体粒子数目小于0.01NA10甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下有如如下图所示的转化关系。下列判断正确的是A若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强碱时，甲可能是NaAlO2B若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强酸时, 甲可能是NaOHC若图中均为氧化还原反应，当丁为非金属单质时，丙可能是NH3D若图中均为氧化还原反应,当丁为金属单质时，丙可能是FeCl311. 下列实验
3、方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案检验淀粉是否水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀H2SO4 ，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，观察是否有红色沉淀生成比较H2CO3 HCN的酸性强弱用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，比较pH大小区别植物油和矿物油向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察是否分层证明CaCO3的溶解度小于CaSO4将浓Na2CO3溶液滴加到CaSO4悬浊液中，充分振荡，过滤、洗涤，向所得固体中滴加盐酸，观察是否有气体生成A B. C. D. 12新型锂一空气电池具有能量密度高的优点，有望成为新能源汽车的电源，
4、其结构如下图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是A放电时，负极反应式：Li-e-+OH-=LiOHB放电时,当外电路中有1mole-转移时，水性电解液离子总数增加NAC应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理沦上将消耗11.2LO2D若把水性电解液换成固体氧化物电解质，则易引起正极材料碳孔堵塞13. 在t 时，Ag2CrO4(橘红色) 在水溶液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.810-10。下列说法正确的是（ ）A将AgNO3溶液滴加到KCl溶液中，反应的活化能几乎为零B.t 时，Ag2CrO4的Ksp=110-8C饱和Ag2CrO4溶液中，加入水能使溶液
5、由X点变为Y点D. t 时，AgCl比Ag2CrO4的溶解度大26. (14分）硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BC13的沸点为12.5 ，熔点为-107.3 ，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸。（1）该同学选用下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，装置依次连接的合理顺序为A、_、_、C、E、_、_。（2）A中反应的离子方程式为_ 。（3）图中g管的作用是_，装置E 的作用是_。（4）停止实验，正确的操作是_。（5）硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为NaB(OH)4，则硼酸在水中的电离方程式是 。（6）实验完成后，某同学向
6、F中（溶液含有0.05mol/LNaC10、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LN a0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案。结论：_。27. (14分）工业上常利用废碱渣吸收硫酸厂尾气实现资源的综合利用，如制备应用广泛的无水亚硫酸钠。其制备流程如下：（1）硫酸厂向大气中排放SO2导致的环境问题为_。（2）“吸收反应”中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化如下图。图中A点以前发生反应的离子方程式是_。（3）“中和”中发生的主要反应的化学方程式是_。（4）已知Na2SO3在33 时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33
7、以上时析出无水Na2SO3，冷却至33 以下时析出Na2SO37H2O 。请写出结晶时的最佳操作_。（5）为检验Na2SO3成品是否变质，需选用的试剂是_、_。（6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量，室温下将mg成品溶于水并加入淀粉做指示剂，用cmol/L酸性KI03标准溶液进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KI03标准溶液体积为VmL。达到滴定终点前发生反应的离子方程式为_； 成品中Na2SO3的质量分数是_。一、选择题7-13：ABDCCDA二、非选择题（一）必考题26. ( 14 分）（1）BDDF ( 2分）（2）MnO2+2Cl-+4H+=Mn2+Cl2+2H2O（2
8、分）（3）保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶（l分）冷凝并收集BC13（l分）（4）先熄灭C处酒精灯，再拔F处导管，后熄灭A处酒精灯（2分）（5）H3BO3+H2O=B(OH)4-H+（2分）（6）4.0（2分）NaClO使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢（2分）27.（14分）（1）酸雨（l分）（2）2CO32-SO2+H2O=2HCO3-+SO32-（2分）（3）NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O（2分）（4）在33100之间某一温度下，蒸发结晶（2分）（5）BaCl2溶液、稀盐酸（2分）（6） IO3-3SO32-=3SO42-I-（2 分） （3分）周日晚练（4
9、）7. 化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是A苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污的原理相同C纤维素食用在人体内水解为葡萄糖为人体提供能量DSO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量8.某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是A不能发生银镜发应B1mol 该物质最多可与2molBr2反应C1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应D与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应9右下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是 AX与W形成的化合物中只有共价
10、键 BX与Z形成的化合物中只有离子键C元素的非金属性： XRW D简单离子的半径：WRX 10下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe(NO3)2试样已变质B向甲苯中滴加少量酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色甲苯发生了氧化反应C常温下分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pHpH：Na2SiO3 Na2CO3非金属性：SiCD将少量某无色气体通入澄清石灰水中出现白色沉淀该气体一定是CO22e-11一种二次电池如图所示，该电池的电解质为强碱溶液，下列
11、说 法中正确的是 A充电时阴极发生氧化反应 B充电时将碳电极与电源的正极相连 C放电时碳电极反应为原电池的负极D放电时镍电极反应为Ni( OH)2e-+OH- =NiO(OH) +H2O12NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA B标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA C常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA D1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA13常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOHpH1A
12、BCD701020VNaOH(aq)mL 溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是 A.A点溶液中加入少量水：增大 B.B点：c( HA -)c(H+)c(A2一)c(H2A) C.C点：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-) D水电离出来的c(OH -)：B点D点28. (15分）碳及其化合物广泛存在于自然界中，试回答下列问题：（1）某处碳循环如图l所示，CaC03 转化为HCO3-的离子方程式为_。（2）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，无机碳在溶液中以4 种形式存在，其转化关系如下：CO2(g)+H2OH2CO3 K=10-2.8H2CO3H+HCO3- K1=10-3.5，HCO3-H+CO32- k2=10-10.3，若溶液中。c(CO2)=1.010-5mol/L，且忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液pH=_。（3）某化学小组为了测量湖水中无机碳的含量，量取100mL湖水 ，酸化后用N2吹出CO2,再用NaOH溶液吸收。将吸收液用01.0mol/L盐酸滴定，生成的V(CO2)随V(盐酸) 变化关系如图2所示，则吸收液中离子浓度由大到小机碳的浓度为_，湖水中无机碳的浓度为_mol/L。 （4）研究人员设设计出一种新型太阳能电池，能直接把一氧化碳和水转化成CO、H2和02，原理如图3所示，该装置中能量的转化方式为_
