《2018－2019学年高中化学 课时作业25 氨 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018－2019学年高中化学 课时作业25 氨 新人教版必修1（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时作业25氨时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是()A发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D所用的铵盐不是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸解析：实验室制取NH3属于固体与固体混合加热制气体，与KClO3分解制O2装置一样；由于NH3的溶解度太大，NH4Cl无法抑制氨气的溶解；氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝或遇浓盐酸产生白烟；NH4NO3受热易爆炸，一般使用NH4Cl或其他非氧化性酸的铵盐。答案：B2.用如图装置
2、进行实验，将液体A逐滴加入固体B中，下列叙述中正确的是()A若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液可能出现浑浊C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后又溶解D上述实验中仪器D可以用长玻璃导管代替解析：A中高锰酸钾与浓盐酸可在常温下反应生成氯气，而氯气可使品红溶液褪色，故不正确；B中醋酸可与贝壳中的碳酸钙反应产生二氧化碳气体，二氧化碳气体可使澄清石灰水变浑浊，正确；C中浓氨水加入到生石灰中可用于制备氨气，而将氨气通入到澄清石灰水中不会产生沉淀，故不正确；D中仪器D的作用是防止倒吸，故不可以用长
3、玻璃导管来代替。答案：B3有关下列实验各装置图的叙述不正确的是()A装置可用于吸收实验中多余的Cl2B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C装置中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D装置中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气解析：C项中苯的密度比水小，不能用苯，应改为四氯化碳，故选C。A项利用氯气与氢氧化钠溶液反应而吸收，正确；B项装置可用排空气法收集气体，收集密度比空气小的气体时短进长出，收集密度比空气大的气体时长进短出，故正确；D项中氨气易溶于水，吸收时应有防倒吸装置，D项正确。答案：C4把a L含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH
4、3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO)为()A. molL1B. molL1C. molL1 D. molL1解析：本题结合铵盐与碱反应产生NH3以及SO与Ba2的沉淀反应考查有关的计算。答案：B5(双选)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实
5、验，以下推测正确的是()AK一定存在B100 mL溶液中含0.01 mol COCCl可能存在DBa2一定不存在，Mg2可能存在解析：本题考查NH的特性及离子的共存问题。答案：AC6下图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是()A甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸B甲：水；乙：NaOH溶液C甲：NaOH溶液；乙：水D甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液解析：NH4HCO3和NH4Cl能与碱反应产生NH3，所以试剂甲不可能是H2O或稀盐酸，排除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能与稀盐酸反应生成气泡(CO2)，故A符合。答案：A7将NH
6、4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是()ANH3BO2CH2ODCO2解析：NH4HCO3受热可以分解：NH4HCO3NH3CO2H2O。产生的H2O和CO2分别与Na2O2反应生成O2，化学方程式依次为2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。而分解产生的NH3能被浓硫酸吸收：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，所以最终得到的气体是O2。答案：B8下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已
7、略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是()A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质解析：A是正盐既可以与强酸反应又可以与强碱反应，并且生成产物B都是氢化物，A必须是铵盐，B如果是酸根离子形成的氢化物能与Cl2反应，说明其有还原性，有还原性的氢化物常见的是H2S，故A是(NH4)2S，A项当X是强酸时，B就是H2S，那么C是S，D是SO2，E是SO3，F就是H2SO4，A对；
8、B项当X是强碱时，B就是NH3，C就是N2，D就是NO，E就是NO2，F就是HNO3，故B对；C项不管B是H2S还是NH3，与氯气发生的都是氧化还原反应，C对；D项当X是强酸时C是S，是固态单质，D错。答案：D9某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有()AHCl、CO2、H2 BCO、H2、H2OCCO、H2、NH3 DHCl、CO、H2O解析：气体通过澄清石灰水无浑浊，而通过Ba(OH)2溶液有浑浊，则证明原混合气体
9、中一定含HCl和CO2气体，因HCl与石灰水作用：Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O，无沉淀产生；CO2通过Ba(OH)2产生沉淀；Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O，因而有HCl、CO2，则一定没有NH3。通过灼热CuO和无水CuSO4所呈现的现象说明一定存在有H2。答案：A10在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体R，且吸收多余的R，则R是()ACH4 BHClCNO DNH3解析：本题综合考查了气体的干燥、集气和尾气处理。先由干燥装置出发，由于使用了干燥管，故应装固体干燥剂，而常用的为碱石灰、氯化钙、五氧化二磷等，以上四个选项的气体均可选择合适的干燥剂，无法排除选项。由集气
10、装置可知，该气体可用排空气法收集，故可排除C项。由“进管短，出管长”可知，该气体密度一定比空气小(即相对分子质量小于29)，故排除B。由尾气吸收装置可知，该题答案为D。答案：D11同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A BC D不能确定解析：设烧瓶的容积为V L，V L NH3全部溶于水，形成溶液的体积V L，V L的NO2完全反应后，生成了V L的NO气体，形成的溶液的体积为V L，从N原子守恒角度分析，也有V L的NO2转化生成溶质HNO3。所以两溶液的物质的量浓度相等。答案：C12锥形瓶内盛有气体
11、X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()AX是NH3，Y是水BX是SO2，Y是NaOH浓溶液CX是CO2，Y是稀硫酸DX是HCl，Y是NaNO3稀溶液解析：气球鼓起，说明锥形瓶内压强减小，所以只要气体能和液体反应，而且气体的体积减小使瓶内压强减小即可。A、D项中NH3和HCl气体极易溶于水，B中SO2与NaOH溶液反应(2NaOHSO2=Na2SO3H2O)，气体体积都减小。C项中CO2和稀H2SO4不反应，气体体积不减少，故C项中压强不减小。答案：C二、非选择题(共52分)13(10分)氮元素在生命活动中扮演着十分重要的
12、角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题。(1)请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：_；(2)氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞试剂变红。请用电离方程式表示其原因：_。(3)氨气可以跟多种物质发生反应，请将如图所示实验中有关反应的化学方程式填在横线上：_，_。解析：工业合成氨的反应为N23H22NH3；氨水显弱碱性，原因是NH3H2ONHOH；浓氨水易挥发，挥发出来的氨气在加热、催化剂存在的条件下被氧化生成一氧化氮，继而被氧化为红棕色的二氧化氮。答案：(1)N23H22NH3(2)NH3H2ONHOH(3)4NH35O24NO6H2O2NOO2=2NO214(10分)甲、乙、丙三位同
13、学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰：氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题：(1)三位同学制取氨气的化学方程式为：_。(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_。(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氯气的同学是_(填“甲”“乙”或“丙”)。(4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)_。(5)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_(填“甲”“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？_(填“能”或“不能”)。解析：(2)氨气的密度小于空气密度，因此采用向下排空气法。(3)由于乙同学将产生的气体通入浓H2SO4中，发生反应2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，因而收集不到NH3。(4)检验氨气是否收集满可以用湿润的红色石蕊试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒两种方法。(5)利用加热NH4HCO3固体来制取纯净
