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1、1 定远重点中学 2017-2018 学年第一学期期末考试 高一化学试题 注意事项： 1答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将第 I 卷（选择题）答案用 2B 铅笔正确填写在答题卡上；请将第 II 卷（非选择题） 答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。 第 I 卷（选择题 52 分） 1、选择题：（每题 2 分，26 题，共计 52 分） 1.实验室配制 250mL 0.5mo1L1NaCl 溶液，不需要用到的仪器是（ ） A.玻璃棒 B.酒精灯 C.胶头滴管 D.容量瓶 2.2001 年 1 月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对 该牛肉
2、的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高 800 多倍，该盐可能是（ ） A.NaCl B.NaNO3 C.NaNO2 D.BaSO4 3.下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与 H2S 反应的是（ ） A.二氧化硅 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.水 4.由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数 为 37%，则氢元素的质量分数为（ ） A.54% B.63% C.9% D.12% 5.下列不能与浓 H2SO4 反应的物质是（ ） A.Cu B.C C.Na2CO3 D.SiO2 6.正长石是一种天然的硅酸盐矿，其组成可看作 SiO2 中部分 Si 原子
3、被 Al、K 原子取代而 成当有 25%的 Si 原子被 Al 原子取代（不足的价数由 K 原子补充）时，正长石的化学组 成可表示为（ ） A.KAlSi3O6 B.KAlSi3O8 C.K2AlSi3O10 D.KAl2Si6O14 7.下列有关 0.2molL1 BaCl2 溶液的说法中，不正确的是（ ） A.500 mL 溶液中 Cl浓度为 0.2 molL1 B.500 mL 溶液中 Ba2+浓度为 0.2 molL1 C.500 mL 溶液中 Cl总数为 0.2 NA 2 D.500 mL 溶液中 Ba2+和 Cl总数为 0.3NA 8. 关于钠的描述正确的是（ ） 钠在自然界既有游
4、离态又有化合态存在 金属钠着火可以用泡沫灭火器救火 钠的密度比煤油大 NaK 合金做原子反应堆的导热剂 钠比铜活泼，因而钠可以从 CuCl2 溶液中置换出铜 钠在空气中燃烧，主要产物是 Na2O2 A. B. C. D. 全部 9.在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2 和 Cl2 的混合气体。在同 温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B分子数 C质量 D电子数 10.一只盛有 CO、O 2、N 2 混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为 29g/mol）中静 止不动，则混合气体中 O2 的体积分数是 A75% B25% C 50% D无法计算 1
5、1.下列实验装置错误的是 A. A B. B C. C D. D 12.下列说法正确的是 A. 22.4LO2 中一定含有 6.021023 个氧原子 B. 将 80gNaOH 固体溶于 1L 水中，所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 2mol/L C. 18gH2O 在标准状况下的体积是 22.4L D. 在标况下，20mLNH 3 与 60mLO2 所含的分子个数比为 1:3 13.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉 淀的组合是 3 序号 甲 乙 丙 CO2 SO2 石灰水 HCl CO2 石灰水 CO2 SO2 Ba(NO3)2 CO2 NH
6、3 BaCl2 NO2 SO2 BaCl2 A. B. C. D. 14.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ） A. B. C. D. 15.设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. 10.7gNH4C1 中含有的共用电子对数为 NA B. 0.5molL-1CH3COONa 溶液中含有 CH3COO-的数目少于 0.5 NA C. 22gN2O 和 22gCO2 所含有的质子数均为 11NA D. 足量的镁与一定量的浓硫酸充分反应，放出 2.24LSO2 和 H2 混合气体时，转移电子数为 0.2NA 16.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现
7、象：金属钠熔化 在空气中燃烧， 放出紫色火花 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色的固体物 质，描述正确的是 A. B. C. D. 17.下列关于物质的性质或用途说法正确的是 A. 铝的表面易形成致密氧化物薄膜，故铝制器皿耐腐蚀 4 B. 聚氯乙烯塑料可做食品包装袋等薄膜制品 C. SiO2 常用作半导体材料 D. 明矾常用于水的净化和消毒 18.标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 gmL1 )，所得溶液的密度为 gmL1 ，质量分数为 w，物质的量浓度为 c molL1 ，则下列关系中不正确的是 ( ) A. (17V22 400)/(22.
8、422.4V) B. w17c/(1 000) C. w17V/(17V22 400) D. c1 000V/(17V22 400) 19.通常情况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是 A. SO2、 Cl2、 H2S B. O2、H 2、SO 2 C. NH3、H 2、HCl D. CO 、 NH3、O 2 20.向 27.2 g Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5 L，固体物质完全反应，生成 NO 和 Cu(NO3)2，在所得溶液中加入 1 molL 的 NaOH 溶液 1.0 L，此时溶液呈中性，铜 离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2 g。下列有关说法不正确的是
9、 A. Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 2l B. 硝酸的物质的量浓度为 2.6 molL C. 产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48L D. Cu、Cu 2O 与硝酸反应后剩余 HNO3 为 0.2 mol 21.物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然 A. 具有相同数目的原子 B. 都占 22.4 L C. 具有相同数目的分子 D. 具有相同的质量 22.下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是（ ） A. 加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网 B. 在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，可以立即加入 C. 分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体 D
10、. 制备 Fe(OH)3 胶体时，向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和 FeCl3 溶液，继续煮沸至液体呈 红褐色，停止加热 23. 相同条件下，两个容积相同的试管分别装满 NO2 和 NO 气体，分别倒置于水槽中，然 后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体假设试管内 的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（ ） 5 A1：1 B5：7 C7： 5 D4：3 24.工业制取 ClO2 的化学反应： 2NaClO3+ SO2+ H2SO4= 2ClO2+ 2NaHSO4 ，下列说法正确的 A. SO2 在反应中被还原 B. NaClO3 在反应中失去电子 C
11、. H2SO4 在反应中做氧化剂 D. 1 mol 氧化剂在反应中得到 1 mol 电子 25.将一定质量的 NaHCO3 分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为 n1， 第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为 n2，第三份首先 加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为 n3，假若与盐酸都完全反应， 则 n1、n 2、n 3 的大小关系正确的是( ) A. n1n2n3 B. n2n1n3 C. n1n 2n 3 D. n1n3n2 26.向含有 0.2 mol NaOH 和 0.1 mol Ba(OH)2 的溶液中持续稳定地通入 CO2
12、气体，当通入气 体为 8.96 L(0 ，1.0110 5Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入 CO2 气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)( )。 第 II 卷（选择题 48 分） 二、简答题 27. （13 分） 如图，有以下物质相互转化，其中 B 溶液为浅绿色， I 溶液为棕黄色，J 为 AgCl，请回答： （1）C 是（填化学式）_ ，F 的化学式_ （2）写出 B 的化学式_ ，检验 B 中阳离子的操作方法是 _（只 填一种方法，用文字表述） 6 （3）写出由 G 转变成 H 的化学方程式_ （4）写出检验 I 溶液中阳离子的离子方程式
13、_；向 I 溶液中加入单质 Cu 的有关离子反应方程式是_ 28. （13 分）某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应 )，设计 用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中 E 为量气装置。 本实验可供选用的药品还有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。 试回答： (1)图中装置的连接顺序是(填装置的字母编号 )，其中连接胶管及支持装置省略： _。 (2)装置 C 中放入的反应物是_和_。(写化学式) (3)装置 A 的作用是 _；装置 B 的作用是 _。 (4)装置 D 中发生的化学反应方程式为_。 (5)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密
14、性之外，在读反应前后甲 管中液面的读数求其差值的过程中，应注意_。 a.视线与凹液面最低处相平 b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。 c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。 d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平。 29. （12 分）（1）地壳中含量最高的金属元素是_，Na 2CO3 俗称 _，制造计算机芯片的半导体材料是_，水晶项链的主要成分 是_。 （2）绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为 BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为 nBeOAl2O36SiO2，其 n 值为_； 北京奥运金牌 “金镶玉” 环形玉璧由昆仑玉制成， 昆仑玉的成分可简单看成是 Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其化学式改写成氧化物形式为 _。 现有五种溶液，分别含下列离子：Mg 2+ Al 3+ Cu 2+ Fe 2+ Fe 3+。 （3）写出符合下列条件的离子符号：滴加氯水后明显减少的离子是 _，加铁粉后溶液增重的是_； 7 （4）向的溶液中滴加 NaOH 溶液，现象是_，反应过程中属 于氧化还原反应的化学方程式是_。 30. （10 分）已知 A 与盐酸反应生成 B 和氢气，D 为单
