《2018－2019学年高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第2节 元素周期律的简单应用作业 鲁科版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018－2019学年高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第2节 元素周期律的简单应用作业 鲁科版必修2（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、元素周期律的简单应用1.某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为()A 4B 5C 6D 72.下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是()C、N、FNa、Mg、AlF、Cl、BrP、S、ClA B C D 3.某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是()R元素的最高正价是5价R元素还可形成其他含氧酸R元素原子的最外层电子数为7R元素的原子序数为7A B C D 4.元素X、Y可组成化学式为XY3的化合物，则X、Y的原子序数不可能是()A 3和9B 7和
2、1C 13和17D 15和175.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，则在气态氢化物中R元素的化合价为()A 123nB 3n12C 3n10D 63n6.某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为()A H2XO3B HXO3C HXOD H2XO47.下列粒子半径的比较中，正确的是()A NaNaB ClClC Ca2ClD MgNa8.下列粒子半径之比小于1的是()ABCD9.已知如表元素的原子半径：根据表中数据，磷元素的原子半径可能是()A 0.801010mB 1.101010mC 1.20101mD 0.701010m10.关于微粒半径大小
3、的下列叙述中不正确的是()A 同一元素的不同粒子，核外电子数越多，半径越大B 同一元素形成的多种价态的离子，价态越低，半径越小C 同一元素的原子半径小于相应的阴离子半径D 同一元素的原子半径大于相应的阳离子半径11.关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是()A 随原子序数的递增，同周期元素的原子半径逐渐减小(稀有气体除外)B 随电子层数的递增，同主族元素的原子半径逐渐增大C 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越大D 同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大12.下列微粒半径大小比较正确的是()A NaMgAlSB CsRbKNaC NaMg2Al3ClNaAl313.下列粒子半径比
4、较中，正确的是()A NaMg2Al3KB S2ClKCa2C O2S2ClBrD FLiNaS214.下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是()A NaSiPB O2Mg2Al3C CaBaCa2D ClFF15.下列粒子中，粒子的氧化性依次增强，且粒子的半径依次减小的是()A O、Cl、S、PB K、Mg2、Al3、HC I、Br、Cl、Fe3D Al3、Mg2、Ca2、Ba216.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()A LiIB NaBrC KClD CsF17.Rm与Xn具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为()A 前者大于后者B 前者小于后者C 前者等于后者
5、D 不能确定18.已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A 原子半径：ABDCB 原子序数：dcbaC 离子半径：CDBAD 单质的还原性：ABDC19.X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X、Y、Z2离子，它们半径之间存在的关系是()A XYZB YZ2XC YXZ2D XYZ220.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，离子半径A2大于C，B2和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是()A 原子序数由大到小的顺序是CABB 原子半径由大到小的顺序是r(B)r(A)r(C)C 离子半径
6、由大到小的顺序是r(C)r(B2)r(A2)D 原子最外层电子数由多到少的顺序是BAC21.下列各选项对应关系错误的是()A 图可以表示F、Na、Mg2、Al3四种半径的大小关系B 图可以表示A族元素原子的最外层电子数C 图可以表示第三周期各主族元素的最高化合价D 图可以表示第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和22.已知下列元素的原子半径：根据以上数据，磷元素的原子半径可能是()A 1.101010mB 0.801010mC 1.201010mD 0.701010m23.下列元素原子半径最大的是()A 碳B 硅C 磷D 氯24.下列元素中原子半径最大的是()A 钠B 氯C 铝D 氟
7、25.下列元素中原子半径最大的是()A 氯B 钠C 氢D 氟26.下列粒子的半径之比大于1的是()Ar(Na)r(Na)Br(Mg)r(Na)Cr(Si)r(C)Dr(P)r(Si)27.在水溶液中，和S2发生反应的离子方程式如下：3S26H=Y3S3H2O，已知Y为118 号元素。(1)中Y的化合价是_。(2)Y元素原子的最外层电子数是_。(3)S2的半径_Y的半径(填“大于”或“小于”)。28.元素A、B、C、D的离子核外都有10个电子，A的氯化物中，电子总数为28，A和B的化合物A2B中共有30个电子，B与C的化合物为C2B3型；C与D的化合物为CD3型。试根据有关元素的化合物的构成确定
8、其化合物的化学式：ACl：_；A2B：_；C2B3：_；CD3：_。29.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：(1)第A族元素的价电子数_。(2)第三周期元素的最高化合价_。(3)F、Na、Mg2、Al3的离子半径_。30.在水溶液中，YO和S2发生反应的离子方程式如下：YO3S26H=Y3S3H2O，已知Y为118号元素。(1)YO中Y的化合价是_；(2)Y元素原子的最外层电子数是_；(3)S2的半径_Y的半径(填“大于”或“小于”)。答案解析1.C【解析】设该元素的最高正价为x，最低负价为y
9、，则解得x6，y2因此该原子的最外层电子数为6。2.B【解析】元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数，注意氟元素无正价。3.B【解析】根据题意，R元素的原子获得1个电子后变成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，且原子序数小于18，表明R可能为F或者Cl，最外层电子数为7，最高正价为7价(此时R为Cl)。又由于R元素可形成含氧酸HRO3，可见R元素只能是Cl，HRO3为HClO3，还可形成HClO4、HClO等含氧酸。4.A【解析】A项中两元素分别为Li、F，只能形成化合物LiF；B项中两元素分别为N、H，可形成NH3分子；C项中两元素分别为Al、Cl，能形成化合物AlCl3；D项中两元
10、素分别为P、Cl，可形成PCl3和PCl5两种化合物。5.B【解析】由元素R的最高价含氧酸的化学式HnRO2n2，可计算出R的最高正价，n最高正价(4n4)0，最高正价3n4，R在氢化物中显负价，再根据同种元素：最高正价|最低负价|8，则|最低负价|8最高正价8(3n4)123n，故气态氢化物中R的化合价为3n12。6.B【解析】元素X的气态氢化物的化学式为XH3，所以X的最低负价是3价，所以最高正价为5价，X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO3，故选B。7.B【解析】原子半径大于相应的阳离子半径，故半径NaNa；原子半径小于相应的阴离子半径，所以半径ClCl；Ca2与Cl电子层排布相同，
11、核电荷数越大离子半径越小，所以半径Ca2Cl；同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径NaMg；故选B。8.B【解析】原子半径大于相应的阳离子半径，故1；原子半径小于相应的阴离子半径，故1；同周期自左而右原子半径减小，故1；同主族自上而下原子半径增大，故1，故选B。9.B【解析】N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以原子半径：r(P)0.751010m；Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以原子半径：1.021010mr(P)1.171010m，故磷元素的原子半径可能为1.101010m。10.B【解析】同一元素的原子半径
12、小于相应阴离子的半径，大于相应阳离子的半径，即同一元素粒子的核外电子数越多，其半径越大；同一元素形成的多种价态的离子，价态越低，半径越大。11.C【解析】同周期元素的原子半径，随原子序数的递增而减小；同主族元素的原子半径，随电子层数的递增而增大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小；同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。12.D【解析】电子层数不同时，微粒的电子层数越多，其半径越大(如CsRbKNa)；电子层数相同时，微粒的核电荷数越大，其半径越小(如NaMgAlS或O2NaMg2Al3); S2的半径大于Cl的半径，Na的半径大于Al3的半径， S2、Cl比Na、Al3多一
13、个电子层，四种离子的半径 S2ClNaAl3。13.B【解析】先看电子层数，电子层数越大半径越大；当层数相同时看核电荷数，核电荷数越大半径越小；当层数和核电荷数都相同时看核外电子数，核外电子数越多半径越大。选项A离子半径Al3Mg2NaK； 选项B离子半径S2ClKCa2；选项C离子半径BrS2ClO2；选项D离子半径S2FNaLi。14.B【解析】先看电子层数，电子层数越大半径越大；当层数相同时看核电荷数，核电荷数越大半径越小；当层数和核电荷数都相同时看核外电子数，核外电子数越多半径越大。A选项PSiNa; B选项Al3Mg2O2；C选项Ca2CaBa2；D选项FFCl。15.B【解析】选项C中的卤素离子无氧化性，选项A和D中粒子的半径逐渐增大。16.A【解析】碱金属阳离子的核电核数越大，其离子半径越大，Cs离子半径最大，Li离子半径最小；卤素阴离子的核电核数越大，其离子半径越大，I离子半径最大，F离子半径最小；阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI。17.
