《2018－2019学年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.1.2 影响弱电解质电离的因素（测）新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018－2019学年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.1.2 影响弱电解质电离的因素（测）新人教版选修4（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3-1-2 弱电解质的电离（第二课时）1在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ）A将pH4的盐酸和醋酸稀释成pH5的溶液，醋酸所需加入的水量多B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大 D相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等【答案】AC 2取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入003g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）A醋酸与锌反应放出氢气多 B醋酸与锌反应速率大C盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大【
2、答案】BC【解析】结合计算判断强弱电解质的不同。A项中通过计算可知酸过量，故产生的氢气一样多， 故A错；B项因为c（H）一样大，醋酸是弱电解质，浓度大于盐酸的浓度，浓度大反应速率大，故B正确；C项算是过量的，锌完全反应，放出的氢气一样多，故C正确；D项速率醋酸的速率大，故D错。3叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）AHN3水溶液中微粒浓度大小顺序为c（HN3）c（H+）c（N3）c（OH）BHN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）c（N3）c（OH）c（H+）DN3与CO2电子数相等 【答案】B 4将0lmol醋酸溶液加水
3、稀释，下列说法正确的是（ ）A溶液中c（H+）和c（OH）都减小 B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大【答案】D【解析】醋酸溶液加水稀释，使得溶液的酸性减弱，pH增大，同时平衡向正反应方向移动，但是根据勒夏特列原理，减弱这种改变，但仍然比原溶液中氢离子浓度小，氢氧根离子浓度就大。501mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量01mol/L盐酸，溶液中c（H+）减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【答案】B
4、 【解析】A项加水溶液变稀，越稀越电离；B项加入NaOH固体，增加OH，消耗H+，平衡向正方向移动；C项加入盐酸，增加H+，平衡向逆向移动，但是H+浓度增大；D项加入CH3COONa固体，增加了CH3COO的浓度，故平衡向逆向移动；故选B。6把005molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）A自来水 B005mol/L盐酸 C05mol/L醋酸溶液 D05mol/L KCl溶液【答案】B【解析】导电能力与溶液中离子浓度有关，A自来水C醋酸都是弱电解质，加入强电解质后，导电能力变化较大，NaOH与盐酸反应生成NaCl导电能力变化不大，加到强电解质KCl中
5、多了Na+增大了离子浓度，导电能力变化变大，故选B 。7c(OH)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH)仍相同，则m和n的关系是( )Amn Bmn Cm”“A 开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量A=B A中有锌剩余【答案】 CH3COOHH2CO3HC1O H2CO3HCO3-+H+ A ABCD = 则c (CH3COO-)ab；a、b两点醋酸的物质的量相等，因此完全中和时消耗NaOH的物质的量ab；（5）氢离子浓度相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余；由于醋酸中酸过量，则反应较快，所以反应所需的时间AB；错误；开始pH相同，则氢离子浓度相同，所以开始时反应速率A=B，错误；由于生成的氢气体积相同，所以参加反应的锌粉物质的量A=B，正确；醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，正确；答案选。旅游经济价值的大小很大程度上取决于它们与旅游消费市场经济发达地区的距离，经济距离越长，旅游者对旅游目的地的需求越低；靠近发达地区的旅游资源，其开发价值要优于远离发达区的旅游资源。7
