《2018－2019学年高中化学 第一章 从实验学化学 第1节 化学实验基本方法作业2 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018－2019学年高中化学 第一章 从实验学化学 第1节 化学实验基本方法作业2 新人教版必修1（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1节 化学实验基本方法1、实验室有如下仪器：试管 烧杯 量筒 蒸发皿 锥形瓶 温度计 蒸馏烧瓶分液漏斗。回答下列问题：(1)可以直接加热的有_(填序号，下同)；(2)加热时必须垫上石棉网的有_；(3)使用前必须查漏的有_；、选取下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B结晶法 C分液法 D蒸馏法 E过滤法 F升华法(1)_分离饱和食盐水与沙子的混合物。(2)_分离水和汽油的混合物。 (3)_分离四氯化碳(沸点为76.75 )和甲苯(沸点为110.6 )的混合物。(4)_分离NaCl和I2的固体混合物。【答案】I、(1)(2)(3)、(1)E(2)C(3)D(4)F2下
2、图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请据图回答问题。(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_。(2)从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。(3)装置A中的名称是_，水的进出方向是_进_出(填图A中的字母)。装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_。【答案】(1)D A(2)B 萃取(3)冷凝管 b a 先将分液漏斗上的玻璃塞拿下，再打开活塞放出液体(或者使分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开活塞放出液体) 3实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、
3、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3+CO2+H2O)如果此方案正确，那么：(1)进行操作可选择的最常用仪器是_。(2)操作为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_。(3)进行操作后，如何判断已除尽，方法是_。(4)操作的目的是_，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_。(5)操作的目的是_。【答案】(1)坩埚(2)用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子，在后续操作中无法除去(3)取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀生成说明已除尽(4)除去过量的Ba2+ 先加Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作(5)除去溶解在溶液中的CO2
4、和HCl4现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。请回答下列问题：(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X，沉淀A。(2)上述实验流程中步均要进行的实验操作是(填操作名称)。(3)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是。(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 (填化学式)，之后若要获得NaNO3晶体，需进行的实验操作是(填操作名称)。【答案】(1)AgNO3BaSO4(2)过滤(3)除去过量的Ba2+和Ag+(4)Na2CO3HNO3
5、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤5为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：(1)操作为_。(2)操作加入的试剂可以分别为_。(3)如何判断已除尽，简述实验操作_。(4)实验过程中产生的多次沉淀_(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是_。(5)该同学设计的实验方案_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。【答案】(1)(加水)溶解(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3(3)取少许滤液，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明已除尽(4)不需要 生成的
6、沉淀可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化(5)不合理 调节溶液的pH不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入Cl6(1)阅读、分析下列两个材料：材料一物质熔点/沸点/密度/g/cm3溶解性乙二醇11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶材料二回答下列问题(填序号)：A蒸馏法 B萃取法 C“溶解、结晶、过滤”的方法 D分液法将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好用 ；将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。(2)阅读材料三在溶解性方面，Br2(溴)与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相
7、似。回答下列问题：常用的提取方法是_，化学试剂是 ，最主要的仪器是 。若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是 。【答案】(1)C A(2)萃取 四氯化碳 分液漏斗再进行萃取，直到水呈无色，将各项分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并7氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：(1)操作中必须用到的一种仪器是(填序号)。A研钵B量筒C烧杯D试管(2)操作中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是。(3)实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是(填序号)。A粗盐没有全部溶解即
8、过滤 B蒸发时液滴飞溅剧烈C蒸发后所得“精盐”很潮湿 D蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上(4)小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作得到的“精盐”又作了如下处理(假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种)。提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液。从提供的试剂中选出a所代表的试剂是、。在滤液中加盐酸的作用是、(用化学方程式表示)。【答案】(1)A(2)蒸发皿(3)ABD(4)NaOH溶液Na2CO3溶液HCl+NaOH=NaCl+
9、H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O8草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的、和Cl。(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下，请补充完整： 过滤 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤。(2)上述操作中需要用到玻璃棒的是 (填序号)。(3)将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于三支试管中。向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到 ，说明溶液中存在 离子。向第二支试管中加入 ，可观察到 ，说明溶液中存在。向第三支试管中先加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量 溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl。其中
10、，加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是 。【答案】(1)加水搅拌(或溶解)(2)(3)产生大量气泡 足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液 产生白色沉淀(硝酸酸化的)AgNO3溶液 排除和的干扰9下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置 ；从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。(2)装置A中的名称是 ，冷却水的方向是_，温度计水银球的位置是在 ；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是_。(3)从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是_。A酒精
11、B苯 C四氯化碳若选则试剂X(密度小于水的密度)从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为 。【答案】(1)D A B 萃取(或萃取分液，只答分液不正确)(2)蒸馏烧瓶 下进上出 支管口附近 未打开分液漏斗上端活塞或未使凹槽对准小孔(3)A 无色(或接近无色)10某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+中的一种或几种离子，请回答下列问题：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是，生成的沉淀的化学式为。(3)取(2)的上层清液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是(填序号)。AClBCDOH【答案】(1)Fe3+(2)Ag+AgCl(3)Mg2+(4)C11某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答：(1)步骤和的操作相同，其名称是_。(2)步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应_，用余热使水分蒸干。(3)猜想和验证，补充完整相应的操作、现象和结论：猜想验证的操作现象结论猜
