《2018－2019学年高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 第3课时 物质的量浓度检测 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018－2019学年高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 第3课时 物质的量浓度检测 新人教版必修1（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3课时 物质的量浓度1下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL解析：根据公式c，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项，溶液的体积不等于1 L；B项，22.4 L HCl气体的物质的量不一定是1 mol；C项，1 L浓盐酸与9 L水混合后，溶液的体积不是10 L；D项，n(NaOH)0.25 mol，V(NaOH溶液)0.25 L，c(NaOH)1 molL1。答案：D2300 m
2、L Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 molL1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度约为()A0.4 molL1 B0.3 molL1C0.2 molL1 D0.1 molL1答案：D3实验室中配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液时，下列操作正确的是()A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水中，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀解析：10.6 g无水碳酸钠应加入烧杯中，加适
3、量水，用玻璃棒搅拌溶解，不能直接加入100 mL容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并把洗涤液都注入容量瓶中。溶解及洗涤所用水的总体积不能超过100 mL。答案：D4相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为 g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案：B5欲用Na2CO3固体配制500 mL 0.2 molL1的Na2CO3溶液，配制过程如图所示：请根据题意回答：(1)配制该溶液应选用_ mL容量瓶。(2)用托盘天平称取_ g Na
4、2CO3固体。(3)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下12 cm时，改用_滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线_，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(4)配制好的溶液_(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。解析：(1)配制500 mL 0.2 molL1的Na2CO3溶液应选用500 mL容量瓶；(2)称取Na2CO3固体的质量为0.5 L0.2 molL110.6 g；(3)定容时，液面在刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面的最低点与刻度线相切；(4)容量瓶不能用于贮存溶液。答案：(1)500(2)10.6(3)胶头滴管相切(4)不能(时间：40分钟满分：100分)一、选择题
5、(每小题8分，共48分)1下列关于1 molL1的Ba(OH)2溶液的说法正确的是()A该溶液中含有1 mol Ba(OH)2B将1 mol Ba(OH)2溶于1 L水中可得到该浓度的溶液C该溶液中OH的物质的量浓度为2 molL1D1 L该溶液中所含Ba2和OH的物质的量都是1 mol解析：A项，未指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，错误；B项，将1 mol Ba(OH)2溶于水配成1 L溶液才能得到该浓度的溶液，错误；D项，1 L该溶液中含有1 mol Ba2和2 mol OH，错误。答案：C2V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则溶液中SO的物质的量浓度为()A.mol
6、L1 B.molL1C.molL1 D.molL1解析：n(Fe3)，n(SO) mol mol，c(SO) molL1。答案：D3在硫酸钾、硫酸铝和硫酸的混合溶液中，c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，则c(K)为()A0.15 molL1 B0.3 molL1C0.2 molL1 D0.4 molL1解析：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，则c(H)c(K)3c(Al3)2c(SO)，即c(K)0.8 molL120.4 molL130.1 molL10.3 molL1。答案：B4下列有关溶液配制说法错误的是()A称取
7、12.5 g胆矾(CuSO45H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 molL1B取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 molL1C将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D将浓度为2 molL1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 molL1答案：B5某同学用固体Na2CO3配制500 mL 0.10 molL1的Na2CO3溶液，其称量操作如图所示，若其他操作均正确，则最终配制的溶液浓度()A偏高 B偏低C可能偏高也可能偏低 D准确
8、解析：结合天平的称量规则可知，实际称得样品的质量为4.7 g，最终溶液的浓度偏低。答案：B6为了配制100 mL 1 molL1 NaOH溶液，其中有下列几种操作：NaOH用纸盛载进行称量；选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。其中操作错误的是()A B C D解析：用托盘天平称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的药品时，须用干燥而洁净的烧杯或表面皿，先称出烧杯或表面皿的质量，然后放入NaOH，再称出它们的总质量，用差减法得出N
9、aOH的质量；步骤中，应待稀溶液冷却后，再沿玻璃棒注入容量瓶；步骤中，定容时，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度12 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。答案：D二、非选择题(包括3个小题，共52分)7(20分)有下列化学仪器：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸(1)现需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸_mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_。(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是_。(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”“
10、偏低”或“不变”)。用于稀释硫酸的烧杯未洗涤_；未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中_；摇匀后发现液面低于刻度线再加水_；容量瓶中原有少量蒸馏水_；定容时观察液面俯视_。解析：(1)设需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为V，V1.84 gcm398%0.5 L1 molL198 gmol1，V27.2 mL。(2)配制顺序是：计算量取稀释转移洗涤定容，因此使用仪器的顺序为：。(3)按规范操作简答。答案：(1)27.2(2)(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能
11、使用(4)偏低偏高偏低不变偏高8(18分)标准状况下，11.2 L HCl气体溶于水形成500 mL溶液。(1)所得盐酸溶液的物质的量浓度为_。(2)向其中加入_ g NaOH才能中和完全。(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为_。(4)再向其中至少加入_ mL密度为1.7 gcm3，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl完全沉淀。解析：(1)标准状况下，11.2 L HCl的物质的量为0.5 mol，故其浓度为1 molL1。(2)中和含0.5 mol HCl的盐酸需0.5 mol NaOH，质量为20.0 g。(3)所得NaCl与原HCl的物质的量相等，
12、则浓度也相等。(4)至少加入AgNO3的物质的量为0.5 mol，设所需该AgNO3溶液的体积为V L，则0.5，得V0.2。答案：(1)1 molL1(2)20.0(3)1 molL1(4)2009(14分)甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 molL1的稀硫酸。(1)甲：量取20 mL 18 molL1浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有_；将溶液转移到
13、容量瓶中的正确操作是_；定容的正确操作是_。(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处：_。答案：(1)量筒、玻璃棒、胶头滴管将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中加水至离刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切(2)不正确不能用量筒配制溶液；不能将水加入浓硫酸中旅游经济价值的大小很大程度上取决于它们与旅游消费市场经济发达地区的距离，经济距离越长，旅游者对旅游目的地的需求越低；靠近发达地区的旅游资源，其开发价值要优于远离发达区的旅游资源。- 5 -
