安徽省17—18学学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)$8475.doc

上传人:ha****a 文档编号:110339167 上传时间:2020-02-29 格式:DOC 页数:9 大小:142.50KB
返回 下载 相关 举报
安徽省17—18学学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)$8475.doc_第1页
第1页 / 共9页
安徽省17—18学学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)$8475.doc_第2页
第2页 / 共9页
安徽省17—18学学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)$8475.doc_第3页
第3页 / 共9页
安徽省17—18学学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)$8475.doc_第4页
第4页 / 共9页
安徽省17—18学学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)$8475.doc_第5页
第5页 / 共9页
亲,该文档总共9页,到这儿已超出免费预览范围,如果喜欢就下载吧!
资源描述

《安徽省17—18学学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)$8475.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《安徽省17—18学学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)$8475.doc(9页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。

1、1 2017-2018 学年屯溪一中第二学期期中考试高一年级学年屯溪一中第二学期期中考试高一年级 化化 学学 试卷试卷 本试卷分为试题卷和答题卡两部分,其中试题卷由第卷(选择题)和第卷(非选 择题)组成,共 6 页;答题卡共 2 页。满分 100 分,考试时间 100 分钟。 可能用到的相对原子质量:H :1 Li:7 C :12 N :14 O :16 Cl:35.5 Zn :65 第卷(选择题,共 48 分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题 3 分,共 48 分) 1下列叙述不正确的是 A13C 和 14C 属于同一元素,它们互为同位素 B1H 和 2H 是不同的核素,它们的质

2、子数相等 C14C 和 14N 的质量数相等,它们的中子数不等 D6Li 和 7Li 的电子数相等,中子数也相等 2下列关于化学键的叙述中,正确的是 ( ) A氢键是一种特殊的共价键B离子化合物中可能含有共价键 CI2的挥发破坏了共价键D非极性键只能存在双原子单质中 3某元素的一种核素 X 的质量数为 A,含 N 个中子,它与 35Cl 原子组成 XClm分子,则 a g XClm中所含质子的物质的量是( ) 4下列各组物质的性质比较中不正确的是 A氧化性:F2C12Br2 B酸性:HClO4H2SO4H3PO4 C碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D热稳定性:SiH4PH3H2S

3、2 5A、B、C、D 四种金属。将 A 与 B 用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B 为正极。 将 A、D 分别投入等浓度的盐酸中,D 比 A 反应剧烈。将铜浸入 B 的盐溶液里,无 明显变化。如果把铜浸入 C 的盐溶液里,有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由 强到弱的顺序是 ( ) ADCAB BBADC CDBAC DDABC 6将少量的 A、B 两份锌粉装入试管中,分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中,同 时向装 A 的试管中加入少量 CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积 V 与时间 t 的 关系,其中正确的是( ) 7在恒温、恒容的密闭容器中反应 A(g) B(g)+C(g)

4、 ;若反应物的浓度由 2 molL1降到 0.8 molL1需 20s,那么反应物浓度由 0.8 molL1降到 0.2 molL1所需的时间为 ( ) A10s B小于 10s C大于 10s D无法判断 8下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳 定化合物的是 ( ) A10 与 19 B6 与 16 C11 与 17D14 与 8 9关于下图所示装置的叙述,错误的是( ) A. 锌是负极,随着放电的进行其质量逐渐减轻 B. 放电过程中氢离子移向铜极,硫酸根离子移向锌极 C. 电流从锌极经导线流向铜极 3 D. 锌极上发生的是氧化反应,铜极上发生的是还原

5、反应 10一定温度下,向 a L 密闭容器中加入 2 mol NO2(g) ,发生如下反应: 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),此反应达到平衡状态的标志是 ( ) A混合气体的密度不再变化 B混合气体的平均相对分子质量不再变化 C混合气体中 NO2、NO、O2的物质的量之比为 221 D单位时间内生成 2n mol NO,同时消耗 2n mol NO2 11下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为 1 : 2 的是 ( ) ACaO BNa2O2 CKFDNaHCO3 12下列说法正确的是 ( ) A元素周期表中有 7 个横行即 7 个周期,有 18 个纵行,共 16 个族 B在周

6、期表的右上角可找到耐高温、耐腐蚀的材料 C因为等浓度的 HI 和 HCl 的酸性:HIHCl,所以非金属性:ICl D在周期表中与 IIA 相邻的是 IA 和 IIIA 13原子序数为 z 的元素 R,在周期表中它位于 A、B、C、D 四种元素的中间,如图所示, A、B、C、D 4 种元素的原子序数之和为下列数据,其中不可能是 A4Z B4Z+10 C4Z+5 D4Z+14 14下列反应属于放热反应的是( ) A氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B生成物总能量低于反应物总能量的反应 C化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应 D不需要加热就能发生的反应 15如右图所示,两电极一为碳棒,

7、一为铁片,若检流计的指针发生 偏转,且 a 极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是 ( ) Aa 为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸 Bb 为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 Ca 为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸 4 Db 为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 16下列对非金属元素(除稀有气体外)的相关判断正确的是 ( ) (1) 非金属元素都是主族元素 (2) 单质在反应中都只能作氧化剂 (3) 氢化物常温下都是气态,所以都叫气态氢化物 (4) 氧化物常温下都可以与水反应生成酸 (5) 非金属元素 R 所形成的含氧酸盐(MaROb )中的 R 元素必定呈现正价 A(2) (5)

8、 B(1) (3) C(1) (5) D(2) (3) (4) 二、非选择题(本题包括 5 小题,共 52 分) 17 (14 分)已知五种元素的原子序数大小顺序为 CABDE,A、C 同周期,B、C 同 主族。A 与 B 形成的离子化合物 A2B 中所有离子的电子数相同,其电子总数为 30;D 和 E 可形成 4 核 10 个电子的分子。试回答下列问题: (1)写出四种元素的名称:A_B_C_D_ (2)用电子式表示化合物 A2B 的形成过程:_。 (3)写出 D 元素形成的单质的结构式:_。 (4)A、B 两种元素组成的化合物 A2B2存在的化学键是_。 (5)写出下列物质的电子式:E 与

9、 B 形成的化合物_; A、B、E 形成的化合物_。 18.(10 分)燃料电池是利用燃料(如 CO、H2、CH4等)与氧气反应,将反应产生的化学 能转变为电能的装置,通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷(CH4) 燃料电池的填空: (1) 甲烷与氧气反应的化学方程式为:_。 (2) 已知燃料电池的总反应式为 CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,电池中有一极的电 极反应式为 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH ,这个电极是燃料电池的_(填“正极”或 “负极” ) ,另一个电极上的电极反应式为:_。 (3) 随着电池不断放电,电解质溶液的碱性_(填“增大” 、 “减

10、小”或 “不变” ) 。 (4) 通常情况下,甲烷燃料电池的能量利用率 _(填“大于” 、 “小于”或 “等于” )甲烷燃烧的能量利用率。 5 19 (12 分)I. 某实验小组对 H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影响 H2O2分解速率 的因素时记录的一组数据,将质量相同但状态不同的 MnO2分别加入盛有 15 ml 5%的 H2O2 溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,结果如下: (1)该反应是 反应(填放热或吸热) 。 (2)实验结果表明,催化剂的催化效果与 有关。 某可逆反应在体积为 5L 的密闭容器中进行,在从 03 分钟各物质的物质的量变化情 况如右图所示(A、B、C 均为气

11、体) 。 (3)该反应的的化学方程式为 。 (4)反应开始至 2 分钟时,B 的平均反应速率为 _。 (5)能说明该反应已达到平衡状态的是 。 Av(A)= 2v(B) B容器内压强保持不变 Cv逆(A)= v正(C) D容器内混合气体的密度保持不变 (6)由右图求得 A 的平衡时的转化率为 。 .(7)已知:断开 1mol 共价键吸收的能量或形成 1mol 共价键释放的能量数据如下表: 共价键HHNH NN 能量变化/kJmol1436390.8946 则合成氨反应:N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) H = kJmol1 20(10 分) 某研究性学习小组设计了一组实验来探究

12、元素周期律。 甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图 1 装置来一次性完 成同主族元素 C 和 Si 的非金属性强弱比较的实验研究; 乙同学设计了如图 2 装置来验证卤族元素性质的递变规律,图 2 中 A、B、C 三处分别是 MnO2触摸试 管情况 观察结果反应完成所 需的时间 粉末状很烫剧烈反应,带火星的木条复燃3.5min 块状微热反应较慢,火星红亮,但木条未 复燃 30min 5 4 3 2 1 0123/分钟 C A B 物质的量 /mol 6 沾有 NaBr 溶液的棉花、湿润的淀粉 KI 试纸、湿润的红纸。 已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 (1)从

13、以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:图 1 中试剂 A、B 为(填序号) ; 稀硫酸溶液; 浓盐酸; 碳酸钠粉末;Na2SO3溶液 写出图 1 烧瓶中发生反应的离子方程式为 ; (2)甲同学所做实验图 1 烧杯中现象为 ; (3) 乙同学所做实验图 2 中 B 处的现象为 ; (4)写出图 2 中 A 处发生反应的离子方程式为 。 21(6 分)由铜片、锌片和 200 mL 稀 H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生电化学反应, 则当铜片上共放出 3.36 L(标准状况)气体时,H2SO4恰好完全消耗。求: (1)反应中消耗的锌的质量是多少? (2)有多少个电子通过了导线? (3)原稀 H2SO4的物质的量浓度是多少? 20172018 学年度屯溪一中第二学期期中高一化学质量检测 班级: 姓名: 成绩: 一、选择题(共 48 分) 7 题号12345678 答案 题号910111213141516 答案 二、非选择题(52 分) 17 (14 分)(1) (2) (3) ;(4) 。 (5) ; 。 18 (10 分) (1) ; (2) ; 。 (3) ;(4) 。 19 (12 分) (1) ;(2) ; (3) (4) mol/(Lmin) (5) ;(6) ;(7) H = kJmol1。 20(10 分) (1) ; 。 (2) 。 (3)

展开阅读全文
相关资源
相关搜索

当前位置:首页 > 中学教育 > 试题/考题

电脑版 |金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号