《安徽省滁州市定远县育才学校2019学学年高三（实验班）上学期入学考试化学试题（附答案）$8726.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省滁州市定远县育才学校2019学学年高三（实验班）上学期入学考试化学试题（附答案）$8726.doc（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 定远育才学校定远育才学校 2018-2019 学年第一学期入学考试学年第一学期入学考试 高三（实验班）化学高三（实验班）化学 满分 100 分，考试时间 90 分钟 一、选择题（本题有 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。） 1.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 4.0 g H218O 中所含电子数为 2 NA B. 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为 0.3 NA C. 将含 0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目为 0.1NA D. 含 0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数为 0.1N
2、A 2.目前人类发现和合成的物质已经超过 1 亿种，分类是认识和研究物质及其变化的一种常 用科学方法。下列有关表述正确的是 A. 含锰元素的物质很多，其中高锰酸钾（KMnO4）是锰的最高价氧化物 B. 碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是重要的钠盐也是重要的碳酸盐 C. 同类物质往往具有相似的性质，如 NaOH、NaCl、Na2S 化学性质相似 D. 凡液体混合物都属于溶液 3.实验室里保存下列试剂的方法,有错误的是 A. 新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方 B. 碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中 C. 液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中 D. 浓盐酸易挥发，盛装在无色
3、密封的细口玻璃试剂瓶中 4.下列除去杂质的方法不正确的是 A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B. 用过量氨水除去 Fe3溶液中的少量 Al3 C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D. Al(OH)3中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过 量 CO2后过滤 5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图 1 所示装置除去 Cl2中含有的少量 HCl 2 B. 用图 2 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体 C. 用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO2气体 D. 用
4、图 4 所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 6.中国科学技术大学的钱逸泰教投等以 CCl4和金属钠为原料，在 700时反应制造出纳米 级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高 度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是 A. Na 的还原性强于金刚石 B. 另一种化合物是 NaCl C. 该反应可能在空气中进行 D. 这个反应是置换反应 7.次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性 NaH2PO2为正盐,可将溶液中 的 Ag+还原为 Ag,从而可用于化学镀银.利用.NaH2PO2进行化学镀银反应中,若氧化剂与还原
5、 剂的物质的量之比为 4:1,则氧化产物的化学式为 A. H3PO4 B. Na3PO3 C. Ag D. Na2HPO2 8.标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为 w，物质的量浓度为 c molL1，则下列关系中不正确的是 A. B. w 1722400 22.422.4 V V 17 1000 c C. w D. c 17 1722400 V V 1000 1722400 V V 9.如图装置，将溶液 A 逐滴加入固体 B 中，下列叙述正确的是 A. 若 A 为浓盐酸，B 为 MnO2，C 中盛品红溶液，则 C
6、 中溶液褪色 B. 若 A 为质量分数为 70的浓硫酸，B 为 NaSO3固体,C 中盛石蕊试液，则 C 中溶液先变 红后褪色 C. 若 a 为浓氮水，B 为生石灰，C 中盛 AlCl3溶液，则 C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D. 若 A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛过量澄清石灰水，则 C 中溶液变浑浊 10.下列关于 FeCl2、FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体的说法，错误的是 A. 三种分散系中分散质微粒都带电荷 B. 加热蒸干并灼烧，得到的产物都是三氧化二铁 C. FeCl2、FeCl3溶液能稳定存在，而 Fe(OH)3胶体不能稳定存在 D. 一定条件下可完成转化：FeCl2溶液
7、FeCl3溶液Fe(OH)3胶体 3 11.下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是 选项实验操作实验现象结论 A用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应 鸡蛋白分子直径介 于 1nm100nm B向某氯化亚铁溶液中加入 Na2O2粉末出现红褐色沉淀 说明原氯化亚铁已 氧化变质 C 碳酸的盐 X 加热分解，产生的气体通入 酸化的 BaCl2溶液 产生白色沉淀X 可能是 NaHCO3 D湿润的 KI 淀粉试纸靠近气体 Y试纸变蓝Y 一定是 Cl2 12.下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-=CO32-+ H2O B. 向次氯酸钙溶液通入少量 CO
8、2：Ca2+2C1O-+CO2+H2O=CaCO3+ 2HC1O C. 实验室用 MnO2和浓盐酸制取 Cl2：MnO2+4 HCl(浓)=Mn2+2Cl-+ Cl2+ 2H2O D. 向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液：NH4+OH-=NH3+H2O 13.将几滴 KSCN(SCN-是“类似卤离子”）溶液加入到酸性的含有 Fe3+的溶液中，溶液变为红 色，将该红色溶液分为两份:向其中份溶液中加入适量 KMnO4溶液，红色褪去；向 另一份溶液中通入 SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是 A. 中红色褪去的原因是 KMnO4将 SCN-氧化，使 Fe(SCN)3消失 B. 中红
9、色褪色的原因是 SO2将 Fe3+还原为 Fe2+ C. 中红色裡色的原因是 SO2将 SCN-还原 D. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2 14.在标准状况下，将 a LNH3完全溶于水得到 V mL 氨水，溶液的密度为 gcm3，溶质的 质量分数为 ，溶质的物质的量浓度为 c mol/L。下列叙述中正确的是 A. B. c C. 上述溶液中再加入 VmL 水后，所得溶液的质量分数大于 05 D. 上述溶液中再加入同体积同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为： c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+） 15.如图所示，一密闭气缸被一不漏气但可滑动的活塞隔
10、开分成两部分。反应前，左边充有 4 N2，右边充有 H2、O2的混合气体；20时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到 20， 若活塞最终静置于气缸的中央（液体体积忽略不计）。则反应前容器中 N2和 O2的物质的 量之比可能为 A. 3:5 B. 5：4 C. 2:7 D. 2:5 16.20时，饱和 NaCl 溶液密度为 1.1g.cm-3,物质的量浓度为 5.0 molL-1,下列说法不正确的 是 A. 25时，饱和 NaCl 溶波的物质的量浓度大于 5.0mol/L B. 20时，饱和 NaCl 溶液的质量分数约为 26.6% C. 20时,密度小于 1.1g/cm3的 NaCl 溶液是不饱
11、和溶液 D. 将此饱和 NaCl 溶液蒸发部分水，再恢复到 20时,溶液密度一定大于 1.1g/cm3 17.某无色溶液中可能存在 Na+、Mg2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-、Cl-中的几种，某学生进行 了下列实验: 取少量原溶液，向其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无 色，再将溶液分为 2 份；向其中一份溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生；向 另一份溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生。原溶液中一定大量存在的离子组是 A. Na+、Fe3+、SO42- B. CO32-、Cl- 、SO42- C. Mg2+、I-、SO42- D. Na+、SO42-、
12、CO32- 18.某试液中只可能含有 K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干种离子， 离子浓度均为 0.1mol/L，某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是 A. 原溶液中存在 NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- B. 滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、Fe2+和 Ba2+ C. 无法确定沉淀 C 的成分 D. 无法确定原试液中是否含有 Al3+、Cl- 19.下列实验现象或结论判断错误的是 A. 向 Ca(OH)2和 NaAlO2的混合溶液中通入 CO2气体至过量，最终得到一种沉淀 B. 向 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液
13、中逐滴加入盐酸，一滴入盐酸马上产生 CO2气体 C. 不法商贩使用明矾与小苏打炸油条的化学原理与泡沫灭火器工作的化学原理类似 D. 向 CuSO4和 FeCl3的混合溶液中加入过量氨水，只产生红褐色沉淀 5 20.下列正确的叙述有 CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 灼热的炭与 CO2的反应、Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应均属于氧化还原反应，又是吸 热反应 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的
14、共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧 化铁生成 按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是 CuSO45H2O、盐 酸、苛性钾、次氯酸、氯气 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 A. 3 个 B. 4 个 C. 5 个 D. 6 个 二、综合题（本题有 4 小题，共 60 分。） 21. （10 分）I.（1）已知食盐常加入 KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如 下反应：_KIO3+_KI+_H2SO4_K2SO4+_I2+_H2O（配平反应方程式） 利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是_（填下列选项的序号） A、碘水 B、KI 溶
15、液 C、淀粉溶液 D、稀硫酸 E、AgNO3溶液 如果反应中转移 0.2mol 电子，则生成 I2的物质的量为_ （2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染化工厂可用浓氨水来检验 Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气） 若反应中消耗 Cl21.5mol 则被氧化的 NH3在标准状况下的体积为_L II.用 98%的浓硫酸（其密度为 1.84g/cm3）配制 100mL 1.0mol.L-1稀硫酸， 实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解检漏、转移、 洗涤定容、摇匀。若实验仪器有：A100mL 量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50mL 容量瓶 E.10mL 量筒 F胶头滴管 G.50mL 烧杯 H.100mL 容量瓶 回答下列问题： （1）需量取浓硫酸的体积为_mL （2）实验时选用的仪器有_（填序号） （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_（填序号） 定容时俯视刻度线观察液面 容量瓶使用时未干燥 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中用量筒量取浓硫酸时仰视读数 6 22. （14 分）从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以 FeCl3溶液为实验研究对 象，探究其与碱性物质之间的复杂多样性。实验
