《17—18学学年上学期高二期末考试化学试题（附答案）$8377.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《17—18学学年上学期高二期末考试化学试题（附答案）$8377.doc（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 宁夏育才中学宁夏育才中学 20172018 学年高二年级第一学期期末考试卷学年高二年级第一学期期末考试卷 化化 学学 (试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 试卷说明：本试卷分两部分，第一卷为选择题，第二卷为非选择题 可能用到的相对原子质量：H 1；C- 12；N-14 ；O- 16；Na- 23；Zn- 65；Cu 64 Fe56；Cl35.5；S-32；Ag-108 第卷 选择题 （46 分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 46 分） 。 1下列叙述正确的是( ) A能级就是电子层 B每个能层最多可容纳的电子数是 2n2 C同一能层中的不同能级的能
2、量高低相同 D不同能层中的 s 能级的能量高低相同 2下列各基态原子的电子排布式正确的是( ) Be：1s22s12p1 O：1s22s22p4 He：1s12s1 Cl：1s22s22p63s23p5 A B C D 3.基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是( ) 4随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是 ( ) A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C回收其中的石墨电极 D不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品 5下列应用与盐类的水解无关的是( ) A纯碱溶液可去除油污 BNaCl 可用作防腐剂和
3、调味剂 CTiCl4溶于大量水加热制备 TiO2 DFeCl3饱和溶液滴入沸水中制 Fe(OH)3胶体 6下列事实不能说明 CH3COOH 为弱酸的是( ) 2 A测得 0.10mol/LCH3COOH 溶液中存在较多的 CH3COOH 分子 B比较等浓度等体积盐酸、CH3COOH 溶液与足量 Zn 反应生成 H2的体积 C比较等浓度等体积盐酸、CH3COOH 溶液与等量 NaOH 溶液反应后放出的热量 D0.10mol/LNH4Cl 呈酸性，0.1mol/LCH3COONH4溶液呈中性 7如图是模拟铁的电化学防护装置，不正确的叙述是( ) A此装置属于原电池 B此装置中电子从铁经导线流向锌
4、C此装置中的铁极上发生还原反应 D该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法” 8下列选项中的数值前者小于后者的是( ) A25和 l00时 H2O 的 KW B同温同浓度的 KHCO3溶液和 NH4HCO3，溶液中的 c(HCO3-) C同温同浓度的 NaHCO3溶液和 CH3COONa 溶液的 pH D中和 25mL0.1mol/L NaOH 溶液所需 CH3COOH 和 HCl 的物质的量 9化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-4OH- B铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为
5、： PbSO4(S) - 2e-+2H2O(l)PbO2(S)+4H+(aq)+SO42-(aq) C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-Cu2+ D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-Fe2+ 10物质的量浓度相同的下列溶液中，NH浓度最大的是( ) 4 ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 D(NH4)2Fe(SO4)2 11欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中 c(H+)、c(CO32- )、c(HCO3)都减少，其方法是( ) A加入氢氧化钠固体B加氯化钠固体 C通入二氧化碳气体D加入饱和石灰水溶液 12利用如图装置电解硫酸铜
6、溶液，下列说法正确的是( ) 3 Ab 电极上发生氧化反应 B该装置能将化学能转变成电能 C电解质溶液中 Cu2+从 b 电极向 a 电极迁移 D若 a 为铜，则 a 的电极反应式为：Cu-2e-Cu2+ 13常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH=7，则此溶液中( ) Ac(HCOO-)c(Na+) Bc(HCOO-)c(Na+) Cc(HCOO-)=c(Na+) D无法确定 c(HCOO-)与 c(Na+)的关系 14铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是( ) A此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B此过程中铜并不
7、被腐蚀 C此过程中电子从 Fe 移向 Cu D正极电极反应式为：2H+2e-=H2 15下列有关 0.10molL-1的 NH4Cl 溶液的叙述正确的是( ) Ac(H+)c()c(H+)c(OH) + 4 NH 3 NO B溶有等物质的量 NaClO、NaHCO3 的溶液中：c(HClO)+c(ClO)c(CO32)+c(HCO3) +c(H2CO3) C向 10 mL 0.2 molL1 NaCl 溶液中滴入 2 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液，溶液中离子浓度 大小关系：c(Na+)c()=c(Cl)c(Ag+) 3 NO D常温下 pH=2 的醋酸与 pH=12 的烧碱溶液等体
8、积混合：c(Na+)c(CH3COO)c(OH) c(H+) 23工业废气 H2S 经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g)+O2(g) =S2(s)+2H2O(l) H=632kJmol1。H2S 燃料电池的工作原理如图所示。下列说法不正确 的是( ) A电极 a 为电池的负极 B电极 b 上发生的电极反应为 O2+4H+4e-=2H2O C若电路中通过 2mol 电子，则电池内部释放 632kJ 热能 D若有 17gH2S 参与反应，则会有 1molH+经质子膜进入正极区 第卷 非选择题（54 分） 24.（12 分）研究和开发 CO2和 CO 的创新利用是环境保护
9、和资源利用双赢的课题。 （1）CO 可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入 4molCO 和 8molH2，在催化剂作 用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）()，平衡时 CO 的转化率与温度、 压强的关系如下图所示： 6 该反应的逆反应属于_反应；（填“吸热”或“放热”） 。 在 0.1Mpa 、100的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的_ 倍。 （结果保留两位小数点） 在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入 4molCO，达到平衡时 CO 转化率 _（填“增大”， “不变”或“减小”） ， 平衡常数 K_（填“增大”， “不变”或“减小”） 。 （2
10、）在反应()中需要用到 H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方 法。已知： CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） H=+206.2 kJmol-1 CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） H=+247.4 kJmol-1 则 CH4和 H2O（g）反应生成 CO2和 H2的热化学方程式为： 。 （3）在反应()中制得的 CH3OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解 质溶液是 2030的 KOH 溶液。则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为 _。 25（14 分）NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4H
11、SO4在分析化学、制 药工业中用途广泛。请回答下列问题： （1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_ (用必要的化学用语和 相关文字说明)。 （2）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的 c()_(填“等于”、“大于”或 + 4 NH “小于”)0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的 c()。 + 4 NH （3）如图是 0.1 mol/L 电解质溶液的 pH 随温度变化的图像。 7 其中符合 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的 pH 随温度变化的曲线是_(填写字母)， 导致 pH 随温度变化的原因是_； 20时，0.1 mol/L 的 NH4
12、Al(SO4)2溶液中 2c()c()3c(Al3+)=_(填数 2 4 SO + 4 NH 值)。 （4）室温时，向 100 mL 0.1 mol/L 的 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L NaOH 溶液，所得溶 液的 pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示： 试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是_；在 b 点，溶液中各 离子浓度由大到小的排列顺序是_。 26（16 分）已知铅蓄电池的工作原理为：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O， 现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移 0.4 mol 电子时铁电极的质量 减少 11.
13、2 g。请回答下列问题。 (1)A 是铅蓄电池的_极，Cu 电极是_极，放电过程中电解液的密度 _(填“减小”“增大”或“不变”)。 (2)Ag 电极的电极反应式是_，该电极的电极产物共 8 _g。 (3)Cu 电极的电极反应式是_，CuSO4溶液的浓度 _(填“减小”“增大”或“不变”) (4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标 x)随时间的变化曲线，则 x 表示_。 a各 U 形管中产生的气体的体积 b各 U 形管中阳极质量的减少量 c各 U 形管中阴极质量的增加量 27. （12 分）工业废水中常含有酚类、重金属、氰类、三氯甲烷及砷类等有害物质，必须 处理后才可排放。 （1）用 FeS
14、 除去废水中重金属汞盐的反应为 Hg2+FeSHgS + Fe2+，该反应的平衡常数 为 K_ 填数值，已知：Ksp(FeS)=6.41015，Ksp(HgS)=1.61052。 （2）处理含 CN废水有惰性电极电解法、NaClO 氧化法等。 已知：HCN 的 Ka=6.31010，沸点为 25.7，有剧毒。 电解前需将废水的 pH 调至 1011，其目的是_。 惰性电极电解时，CN在阳极最终氧化为 CO32-、CO2和 N2。则 1mol CN在阳极被完 全氧化，同时在阴极上产生 H2的物质的量为_（不考虑副反应） 。 电解后期需在废水中加入食盐继续电解，加食盐除可提高电流效率外，还因为 _。 （3）纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯、五价砷的原理如下图所示： 纳米零价铁中 Fe 为负极， C2HCl3在其表面被还原的电极反应式为_；在含高 浓度 SO42的酸性溶液中脱除砷的化学方程式为_。 9 高二期末考试化学参考答案 选择题 题号123456789101112 答案BDCBBBBABDDD 题号1314151617181920212223 答案CDCACAD
