《内蒙古杭锦后旗奋斗中学17—18学学年下学期高一期中考试化学试题（附答案）$8613.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古杭锦后旗奋斗中学17—18学学年下学期高一期中考试化学试题（附答案）$8613.doc（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 奋斗中学奋斗中学 20172018 学年第二学期期中考试题学年第二学期期中考试题 高一化学高一化学 一、选择题（每题 2 分，共 50 分） 1.下列有关 SiO2的叙述不正确的是( ) A沙子、石英、水晶的主要成分都是 SiO2 BSiO2是制作光导纤维的主要原料 CH2SiO3可由 SiO2直接制得 DSiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应 2.下列物质不能由单质直接化合而成的是( ) A NaCl B HCl C FeCl2 D Fe3O4 3.下列关于氯气的说法不正确的是（ ） A新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 B将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明
2、Cl2具有漂白性 C可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 D氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾 4.关于二氧化氮的下列说法中不正确的是( ) A 二氧化氮是一种红棕色气体 B 二氧化氮是造成酸雨的气体之一 C 二氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 D 氮气与氧气反应可直接生成二氧化氮 2 5.下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是( ) A浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性 B浓硫酸能吸收气体中的水蒸气，常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂 C浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水 D在反应 C12H22O1112C11H2O，浓硫酸作脱水剂。 浓硫酸 6如图是研究二氧化硫性质的微型实
3、验装置。现用 60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制 取 SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( ) A紫色石蕊溶液变蓝色 B品红溶液褪色 C溴水橙色褪去 D含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅或褪色 7.化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A NO2、NO 含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物 B 对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施 C CO2、NO2或 SO2都会导致酸雨的形成 D 大气中 CO2含量的增加会导致温室效应加剧 8.下列叙述中正确的是( ) A 氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物 B 氨水显碱性，溶液中只有 OH，
4、没有 H C 氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾 D 在反应 NH3H=中，氨失去电子被氧化 9. 下列递变规律不正确的是（ ） A. Na、Mg、Al 的还原性依次减弱 B. I2、Br2， 、Cl2的氧化性依次增强 C. C、N、O 的原子半径依次增大D. P、S、Cl 的最高正化合价依次升高 3 10. 已知An有 m 个电子，它的质量数为 A，则原子核内的中子数为（ ） A. m+nB. A-m+nC. A-m-nD. A+m-n 11下列化学用语正确的是（ ） AHF 的电子式：H BNH4Cl 的电子式为 F C次氯酸的电子式：H DN2的电子式： Cl O 12. 科学家预测原子序
5、数为 114 的元素具有相当稳定的同位素，它的位置在第 7 周期A 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是（ ） A. 它的最外层电子数为 4B. 它的金属性比铅强 C. 它具有+2 价和+4 价D. 它的最高价氧化物对应的水化物是强酸 13.C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有关C 的说法正确的是 ( ) A.C 的质量数是 13,原子序数是 6,核内有 6 个中子 BC 与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体 C.碳元素的相对原子质量为 13 DC 是碳的一种核素,与C 互为同位素 14.下列说法正确的是 ( ) A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B.所有金属元素
6、与所有非金属元素间都能形成离子键 C.NH4Cl 属于离子化合物 D.在离子化合物 CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键 15. 同一周期 X、Y、Z 3 种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性： HXO4H2YO4H3Z04，则下列判断错误的是( ） 4 A. 原子半径：XYZB. 气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 C. 非金属性： XYZD. 阴离子的还原性：Z3-Y2-X- 16X、Y、Z 均为短周期元素，其简单离子 X、Y3、Z2的核外电子层结构相同。下列说法 不正确的是 ( ) A原子序数：YXZ B碱性：XOHY(OH)3 C单质的还原性：XY D离子半径：XY3Z2 17
7、下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( ) ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3 CNa2O2、KOH、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl2 18.下列关于元素周期表的说法不正确的是 ( ) A.除 0 族元素外,非金属元素全部都是主族元素 B.第 3 周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C.同周期第A 族与第A 族元素的原子序数之差可能为 25 D.同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为 32 19.同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是 A. 40Ca 和 40Ar B. D 和 T C. H2O
8、和 H2O2 D. 红磷和白磷 20下图中 a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气体是( ) 5 编号气体abc ANH3浓氨水生石灰碱石灰 BCO2盐酸碳酸钙饱和 NaHCO3溶液 CNO稀硝酸铜屑H2O DNO2浓硝酸铜屑NaOH 溶液 21. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ( ) 图 L34 A用图(a)装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置 B用图(b)装置进行二氧化碳喷泉实验 C用图(c)装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验 D. 用图(d)装置制取氨气 22下表是周期表中短周期的一部分，A、B、C 三种元素的原子核外电子数之和等于
9、 B 原 子的质子数的 2 倍，下列叙述正确的是( ) 6 AC B A.B 为第二周期的元素 BC 为第A 族元素 C氢化物稳定性 BCA DC 元素的单质是化学性质最活泼的非金属单质 23.Q、R、T、M、W 五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中 M 的原子序数 是 R 的原子序数的 2 倍。下列说法正确的是 ( ) A.原子半径大小顺序为 r(Q)r(R)r(T)r(M)r(W) B.Q、W 的单核离子的核外电子数相等 C.五种元素均能形成氢化物 D.W 的氢化物水溶液酸性最强,说明 W 的非金属性在五 种元素中最强 24如图 CB11 所示是部分短周期元素原子(用字母表示)
10、最外层电子数与原子序数的关系 图。说法正确的是( ) AX 与 W 形成的化合物中只有共价键 BX 与 Z 形成的化合物中只有离子键 C元素的非金属性： XRW D简单离子的半径：WRX 图图 CB11CB11 7 25.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气 体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝 酸铜溶液中加入 5 molL1氢氧化钠溶液至 Cu2恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体 积是( ) A 60 mL B 45 mL C 30 mL D 15 mL 二、填空题（每空 2 分，
11、共 50 分） 26.(10 分)下表是元素周期表的一部分。 族 周期 AAAAAAA 1 2 3 (1)表中原子半径最小的元素符号是 ; (2)表中氧化性最强的单质的化学式为 ; (3)表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是 ,酸性最强的物质的化 学式是_; (4)三种元素中,离子半径大小的顺序为 (填离子符号); 27 (10 分)X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表 中的位置关系如图所示。其中 X 是周期表中原子半径最小的元素，Q 与 X 同主族；Z 的最 外层电子数是次外层的 3 倍。 YZ 8 R 请回答下列问题： (1)写出 Y 元素
12、的名称：_，Q 的原子结构示意图：_；R 在周期表中的位置为 _。 (2)R、Z 分别形成的简单离子的半径大小：_(用离子符号表示)。 (3)Y 的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_。 28(10 分)已知 A、B、C、D、E 是化学中常见的物质，常温下，E 是一种无色无味的 液 体，它们之间有如下反应关系。 （1）若 A 是一种黑色单质，B 是一种常见的难挥发性酸（具有吸水性、脱水性、 强氧化性） ，C、D 都是气体，则 A 为： B 为： （填化学式） （2）若 A 是一种紫红色单质，B 是一种常见的挥发性酸，反应时生成的 C 是无色气体， 反应的离子方程式是 。 （3
13、）若实验室中利用 A 和 B 的反应制备气体 C，C 是一种无色、刺激性气味、密度比空 气小 的气体， 则 C 为： （填化学式） ， 实验室检验 C 的常用方是 。 29.(10 分)为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为 XY2,X 原子 的结构示意图为,X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同。元素 Z、W 均为 短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍,Z 与 Y 相邻且 Z、W 能形成 一种 WZ2型分子。 9 (1)m= ,该融雪剂的化学式为 。 (2)Z 元素的名称为 。 (3)下列说法正确的是 。 A.XY2和 WZ2都为离子化合物
14、B.XY2分子中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键 C.H2Z 比 HY 的稳定性强D.X 的阳离子比 Y 的阴离子半径大 (4)下列化学用语表达正确的是 。 A.XY2的电子式:X2+2-B.WZ2的结构式:ZWZ C.Y 元素的单质与 H2Z 水溶液反应的离子方程式为 Y2+Z2-2Y-+Z D.用电子式表示 XY2的形成过程为 30. (10 分)A、B、W、D、E，Y 为短周期元素，且原子序数依次增大，A 是周期表中原子 半径最小的，B 的原子序数为 7，B、W 同周期，A、D 同主族，A、W 能形成两种液态化 合物 A2W 和 A2W2，E 元素的周期序数与主族序数相等。Y 是短周期
15、中原子序数最大的主 族元素。 (1) E 元素在周期表中的位置为_，写出 E 的最高价氧化物的水化物与 D 的最高价 氧化物的水化物反应的离子方程式_。 (2)A2W2的电子式为_，在酸性条件下 A2W2可以将 Fe2+氧化成 Fe3+，写出该反应 的离子方程式_。当消耗 2mol A2W2时，转移的电子数为_。 参考答案 12345678 CCBDBACA 10 910111213141516 CCADDCDD 1718192021222324 CBBBADCA 25 A 26. 答案:(1)H (2)F2 (3)NaOH HClO4 (4)Na+ Mg2+ Al3+ 27(1)氮 第三周期第A 族 (2) O2Al3 (3)NH3HNO3=NH4NO3 28.（1）C H2SO4 （2）2NO3+ 3Cu + 8H+ = 2NO+ 4H2O + 3 Cu2+ （3）NH3 ；把湿润的红色石蕊试纸靠近
