《（湖南专用）2019年中考化学复习 专题六 盐 化学肥料（试卷部分）课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（湖南专用）2019年中考化学复习 专题六 盐 化学肥料（试卷部分）课件（92页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题六 盐 化学肥料,中考化学 (湖南专用),考点1 盐,A组 2014-2018年湖南中考题组,五年中考,1.(2018湖南长沙,12,3分)小军同学来到他家厨房,他不可能找到的调味品是 ( ) A.食盐(氯化钠) B.醋(醋酸) C.酒(乙醇) D.胆矾(硫酸铜晶体),答案 D 食盐(氯化钠)、醋(醋酸)、酒(乙醇)都可以在厨房中找到,胆矾(硫酸铜晶体)的水溶 液有毒,不可能在厨房中找到,故选D。,2.(2017湖南长沙,13,3分)下列盐的用途中,错误的是 ( ) A.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B.用碳酸钙做补钙剂 C.用氯化钠配制生理盐水 D.用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉,答案 A
2、碳酸钙可用作补钙剂,B正确;氯化钠可用于配制生理盐水,C正确;碳酸氢钠俗称小 苏打,常用作焙制糕点的发酵粉,D正确。,3.(2016湖南怀化,4,2分)蒸馒头时,在发酵面团中加入某种物质,既能除去面团中的酸又能使馒 头松软,该物质是 ( ) A.碳酸氢钠 B.生石灰 C.氢氧化钠 D.氯化钠,答案 A 碳酸氢钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳使馒头松软,又能除去酸,故A 正确;生石灰具有腐蚀性,不能用于食品工业,故B错误;氢氧化钠具有极强的腐蚀性,不能用于 食品工业,故C错误;氯化钠不能与面团发酵产生的酸反应,故D错误。,知识拓展 碳酸氢钠既可以与酸反应生成二氧化碳,又可以在加热的条件下分
3、解生成碳酸 钠、水和二氧化碳;碳酸氢钠还可以作为治疗胃酸过多的一种药品。,4.(2016湖南湘潭,15,2分)下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存,并形成无色透明溶液的 是 ( ) A.Fe3+、N 、OH- B.K+、N 、C C.Ba2+、Mn 、S D.N 、Cl-、S,答案 D Fe3+在溶液中呈黄色且与OH-不能大量共存,A错误;碳酸根离子与氢离子反应,B错 误;钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸的白色沉淀,且Mn 呈紫色,C错误。,解题关键 “大量共存”即各个离子之间不能发生化学反应。由“无色透明”可知溶液中 不能出现有色离子:Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄
4、色)、Mn (紫色)等。 审题技巧 解答本题的关键是要读懂题干中的关键词,由“pH=1”可知所有溶液都处在酸性 环境中,故可以在每个选项的后面加上H+,然后再判断各个离子之间会不会相互结合生成沉 淀、气体和水。,5.(2016湖南株洲,15,2分)下列物质间不能发生复分解反应的是 ( ) A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 C.碳酸钾溶液和盐酸 D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液,答案 B 在溶液中,碳酸钠和氯化钙相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能发生复分解 反应;在溶液中,氢氧化钠和氯化钾相互交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反 应;在溶液中,碳酸钾和氯化氢相互
5、交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳,能发生复分解反应; 在溶液中,硫酸铜和氯化钡相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜,能发生复分解反应。,思路分析 掌握好复分解反应发生的条件:生成物中有沉淀、气体或水生成,复分解反应就可 以发生。初中复分解反应中常见的气体为二氧化碳和氨气等,常见的沉淀有CaCO3、BaCO3、 BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。,6.(2015湖南株洲,12,2分)化学与日常生活、工农业生产密切相关。下列说法中不正确的是 ( ) A.用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点 B.工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水 C.医疗上用纯酒精作消毒剂 D.生活中用含
6、有NaOH的清洁剂去油污,答案 C 医疗上用75%的酒精作消毒剂,C错误。,知识归纳 NaHCO3通常用作发酵粉是因为其在加热的条件下能发生分解反应,产生大量的 CO2,从而使食物变得松软。医疗上用75%的酒精作消毒剂。生活中用含有NaOH的清洁剂去 油污是因为NaOH能和油污发生化学反应。,7.(2015湖南衡阳17,2分)分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 ( ) A.碱性溶液能使酚酞试液变红。能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液 B.燃烧都伴随着发光、放热现象。所以有发光、放热现象的变化就是燃烧 C.盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质。硝酸铵中没有金属阳离子,不属于
7、盐 D.分子、原子都是不显电性的粒子。不显电性的粒子一定是分子或原子,答案 A 能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液,A正确;有发光、放热现象的变化不一 定是燃烧,如白炽灯通电发光、放热,B错误;硝酸铵属于盐,C错误;不显电性的粒子不一定是分 子或原子,如中子不显电性,D错误。,8.(2014湖南永州,19,2分)下列各组物质溶于足量的水中,充分搅拌,能得到无色透明溶液的是 ( ) A.CuSO4、HCl、KCl B.H2SO4、KNO3、BaCl2 C.HCl、KNO3、BaCl2 D.CaCl2、Na2CO3、NaOH,答案 C A项中三种物质不反应,溶液是透明的,但硫酸铜溶液呈蓝色,错误
8、;B项,硫酸和氯化 钡发生反应生成硫酸钡沉淀,错误;D项,CaCl2和Na2CO3发生反应生成碳酸钙沉淀,错误。,9.(2014湖南长沙,7,3分)在日常生活中,下列说法正确的是 ( ) A.焚烧废弃塑料是减少白色污染的有效方法 B.地球上可利用的淡水资源是取之不尽用之不竭的 C.可燃物只要达到着火点就能燃烧 D.严禁用工业盐亚硝酸钠烹调食物,答案 D 焚烧废弃塑料容易引起环境污染,A错误;地球上的淡水资源很少,只约占全球总储 水量的2.53%,其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土层中,可利用的只约占其中 的30.4%,B错误;可燃物燃烧除了需要温度达到着火点外,还需和氧气或空气接触,
9、C错误;亚硝 酸钠虽然外观与食盐相似,也有咸味,但亚硝酸钠本身有毒,因此严禁用于烹调食物,D正确。,知识归纳 减少白色污染的方法主要有以下几点:(1)减少使用不必要的塑料制品,如用布袋代 替塑料袋等;(2)重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等;(3)使用一些新型的、可降解的 塑料,如微生物降解塑料、光降解塑料等;(4)回收利用各种废弃塑料等。,10.(2018湖南邵阳,32,4分)X是常见的碳酸盐,可发生如图所示的变化,部分生成物省略。根据 下图回答问题。 (1)C的化学式是 。 (2)写出图中反应的化学方程式: ,该反应基本类型是 。,答案 (1)CaCO3 (2)Na2CO3+Ca(O
10、H)2 CaCO3+2NaOH 复分解反应,解析 X是常见的碳酸盐,X与盐酸反应产生气体A,气体A为二氧化碳,二氧化碳能与氢氧化钙 溶液反应得到沉淀C,C是碳酸钙;X与氢氧化钙溶液反应得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠,则X为碳 酸钠,碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀碳酸钙沉淀和氯化钠,则B为氯化钠。(1)C是碳酸钙,化学 式是CaCO3; (2)反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为Na2CO3+ Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH,该反应属于复分解反应。,11.(2017湖南长沙,44,6分)为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定,受热易分解生成氨 气、二氧化碳和水)的氯
11、化钾提纯,并制得纯净的氯化钾溶液,某同学设计的实验流程如下: 请根据以上流程图中的信息,回答下列问题: (1)步骤中除去碳酸氢铵的方法是 。 (2)步骤中加过量碳酸钾溶液的目的是 。 (3)此设计方案是否严谨?并说明理由 。,答案 (1)加热混合固体 (2)除去Ca2+和Ba2+ (3)不严谨,理由是:加入的过量的K2CO3未除去(或最后溶液中还含有K2CO3杂质),解析 (1)碳酸氢铵受热易分解,可用加热的方法除去。(2)加入过量BaCl2溶液的目的是除去 K2SO4,加入过量K2CO3溶液的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2。(3)此方案所得滤液中除含有 KCl外,还含有K2CO3,因
12、此该方案不严谨。,12.(2016湖南郴州,22,5分)选用下列物质的序号填空: 金刚石 一氧化碳 生石灰 石灰石 碳酸氢钠 (1)广泛用于建筑材料的是 ; (2)可用于制玻璃刀的材料是 ; (3)可用于食品干燥剂的是 ; (4)可用于治疗胃酸过多的是 ; (5)炼铁时做还原剂的是 。,答案 (5分)(1) (2) (3) (4) (5),解析 (1)石灰石广泛用于建筑材料; (2)金刚石硬度大,可用于制玻璃刀; (3)生石灰能吸水,可用于食品干燥剂; (4)可用于治疗胃酸过多的是碳酸氢钠; (5)一氧化碳具有还原性,炼铁时做还原剂。,13.(2016湖南湘潭,30,12分)有一包固体粉末,可
13、能由BaSO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中 的一种或几种组成,某实验小组对其成分进行了以下探究活动。 【思考与交流】 (1)上述物质中不溶于水的是 ,溶于水其水溶液呈蓝色的是 。(均填 化学式) 【活动与探究】 (2)取上述固体,加入足量水溶解,形成无色透明的溶液。由于取用固体较多,在溶解过程中要 用到的玻璃仪器有 和 。 (3)再向上述溶液中加入盐酸,产生大量的气泡。说明该固体中一定含有 (填化学 式),该反应的化学方程式为 。 (4)经过以上探究,不能确定的物质是 (填化学式)。 【探索与拓展】 (5)为了进一步确定原固体粉末的组成,实验小组取22克该固体粉末,溶于1
14、10克水配制成不饱 和溶液,再向该溶液中缓慢加入100克一定质量分数的CaCl2溶液,产生沉淀的质量与所加CaCl2,溶液的质量关系如图所示。试计算: 恰好完全反应时生成沉淀的质量是 。 22克样品中Na2CO3的质量是多少克?(需写出计算过程) 反应后所得溶液中CaCl2的溶质质量分数是多少?(需写出计算过程),答案 (1)BaSO4 CuSO4 (2)烧杯 玻璃棒 (3)Na2CO3 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 (4)NaCl (5)10克 解:设参加反应的Na2CO3和CaCl2的质量分别为x、y。 Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl 106 111
15、 100 x y 10 g = = ,x=10.6 g,y=11.1 g 反应后溶液中CaCl2的质量与参加反应的CaCl2质量相等,反应后溶液的质量为22 g+110 g+ 100 g-10 g=222 g,则反应后所得溶液中CaCl2的溶质质量分数为 100%=5%。,解析 (1)题给物质中不溶于水的只有BaSO4,溶于水后溶液为蓝色的只有CuSO4。 (2)配制溶液时,溶解过程在烧杯中进行,需要用玻璃棒搅拌以加速溶解。 (3)题给物质中能与盐酸反应生成气体的物质只有Na2CO3,二者反应的化学方程式为Na2CO3+ 2HCl 2NaCl+H2O+CO2。 (4)因为Na2CO3 和BaC
16、l2在溶液中反应生成白色沉淀,结合(2)的信息可知,该固体粉末中一定没 有BaSO4、CuSO4和BaCl2,所以固体粉末中不能确定的物质只有NaCl。 (5)根据题图可知22 g固体粉末中的Na2CO3与 50 g CaCl2溶液恰好完全反应生成CaCO3沉淀 的质量为10 g。,思路分析 “无色透明的溶液”包含两个方面的意思,无色透明代表没有Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅 绿色)、Fe3+(黄色)、Mn (紫色)等离子的存在,溶液代表没有难溶性物质,或物质之间不能发 生反应生成沉淀。加入盐酸,产生大量气泡,说明溶液中存在Na2CO3,故不含有BaCl2,因为两者 在溶液中不能大量共存。本题中要确定固体成分,可以取定量的样品将Na2CO3转化成沉淀,
