《河南省2019年中考化学复习 第8讲 盐 化肥课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省2019年中考化学复习 第8讲 盐 化肥课件（65页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学,第8讲 盐 化肥,知识结构,1. 概念：一类由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。,2. 常见的盐,纯碱,小苏打,难,蓝,红,【温馨提示】纯碱(Na2CO3)不是碱，属于盐。 【补充】Na2CO3的工业制取联合制碱法(又叫侯氏制碱法) 制碱专家：侯德榜 制作过程：向饱和食盐水中先后加入足量的NH3和CO2，生成小苏打(在该溶液中难溶)和NH4Cl(可用作氮肥)，其反应的化学方程式：NH3H2OCO2NaCl = NH4ClNaHCO3。,3. 盐的化学性质,CuFeSO4,2AgCu(NO3)2,2NaClH2OCO2,NaClH2OCO2,CaCl2H2OCO2,Na2SO4
2、Cu(OH)2,2NaOHCaCO3,CaCO32NaCl,BaCO32NaCl,【补充】CO32(或HCO3)的检验： 检验原理：组成里含有CO32(或HCO3)的盐都能与稀盐酸反应生成CO2气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32(或HCO3)。 检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 检验方法：取盐的样品于试管中，滴加稀盐酸，有无色无味的气体产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则证明盐的样品中含CO32(或HCO3)。,考点2复分解反应,1. 定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 2. 特点：双交换，价不变。 3. 表达式：ABC
3、DADCB。 4. 反应发生的条件 两种化合物必须溶于水，相互交换成分后必须有_或有_或有_生成。 注明：复分解反应可以细分为以下五个小类型,沉淀,气体,水,5. 复分解反应的应用 (1)判断物质间是否能进行化学反应。 (2)进行物质的检验、鉴别与除杂。 【巧学速记】常见盐的溶解性口诀： 钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，其他碳酸盐都不溶。,考点3粗盐中难溶性杂质的去除,1. 原因：粗盐中含有_杂质和_杂质，必须对其进行分离和提纯。 2. 实验步骤：溶解_计算产率。 【补充】粗盐中可溶性杂质的去除 原理：用化学方法除去可溶性杂质。 方法：,可溶性,不溶性,过滤,蒸发,a流程图,b
4、加入试剂的作用,2HClNa2CO3 = 2NaClCO2H2O、 HClNaOH = NaClH2O,除去Na2SO4,BaCl2Na2SO4 = BaSO42NaCl,除去MgCl2,MgCl22NaOH = Mg(OH)22NaCl,除去CaCl2和过量的BaCl2,Na2CO3CaCl2 = CaCO32NaCl,除去NaOH和Na2CO3,考点4化肥,1. 常见化肥的种类,氮元素,氨水,磷元素,磷矿粉,钾元素,【巧学速记】氮肥壮叶、磷肥壮果、钾肥壮茎。,KNO3,2. 常见化肥的简易鉴别方法,3. 氮肥的简易鉴别,4. 使用化肥农药的利与弊 利：对提高农作物的产量，防治病虫害有重要作
5、用。 弊：不合理施用会污染环境、危害人体健康。,规范书写 1. 化学式书写 氯化钠,_) 氯化钙,_) 氯化钾,_) 氯化钡,_) 氯化铵,_) 硫酸钡,_) 硫酸钠,_) 硫酸钾,_) 硫酸钙,_) 硝酸钠,_) 硝酸钾,_) 硝酸铵,_) 碳酸氢钠,_) 碳酸氢铵,_),NaCl,CaCl2,KCl,BaCl2,NH4Cl,BaSO4,Na2SO4,K2SO4,CaSO4,NaNO3,KNO3,NH4NO3,NaHCO3,NH4HCO3,2. 化学方程式书写 (1)金属与盐反应 铁与硫酸铜溶液反应 _ 铜与硝酸银溶液反应 _,FeCuSO4= FeSO4Cu,Cu2AgNO3= 2AgCu
6、(NO3)2,(2)酸和盐反应 稀盐酸和碳酸钙反应 _ 稀盐酸和碳酸钠溶液反应 _ 稀盐酸和硝酸银溶液反应 _,2HClCaCO3= CaCl2H2OCO2,2HClNa2CO3= 2NaClH2OCO2,HClAgNO3= AgClHNO3,稀硫酸和氯化钡溶液反应 _ 稀硫酸和碳酸钾溶液反应 _,H2SO4BaCl2= BaSO42HCl,H2SO4K2CO3= K2SO4H2OCO2,(3)碱和盐反应 氢氧化钠和硫酸铜溶液反应 _ 氢氧化钙和碳酸钠溶液反应 _,2NaOHCuSO4= Cu(OH)2Na2SO4,Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH,(4)盐和盐反应 碳酸钠和
7、氯化钙溶液反应 _ 碳酸钠和氯化钡溶液反应 _ 氯化钠和硝酸银溶液反应 _,Na2CO3CaCl2= CaCO32NaCl,Na2CO3BaCl2= BaCO32NaCl,NaClAgNO3= AgClNaNO3,氯化钡和硫酸钠溶液反应 _ 氯化钡和硫酸铜溶液反应 _,BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl,BaCl2CuSO4= BaSO4CuCl2,类型1粗盐提纯,【例】(2017洛阳一模)海水晒盐工业流程中，得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质。提纯粗盐时进行的操作依次为：取粗盐样品，加入过量的Ca(OH)2溶液 加入过量的Na2CO3溶液 过滤 加入适量的稀盐酸 蒸发结
8、晶，最后即可得到精盐。请说出： (1)操作中玻璃棒的作用是_。,搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅,(2)操作的目的是_。 (3)如果将步骤和步骤的顺序颠倒， 则所制得的精盐水中还含有杂质_。,除去过量的Na2CO3和生成的NaOH,CaCl2(或氯化钙),及 时 练 习,1. (2017南阳模拟)粗盐中除含有少量不溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，要除去上述可溶性杂质，下列所选试剂及操作顺序都正确的是( ) A. 过量BaCl2溶液、过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液，过滤，适量稀盐酸 B. 过量Na2CO3溶液、过量BaCl2溶液、过量NaOH溶液、过
9、滤，适量稀盐酸 C. 过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液、过量BaCl2溶液、适量稀盐酸，过滤 D. 过量BaCl2溶液、过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液、适量稀盐酸，过滤,A,2. (2017河南说明与检测)为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，进行了如下操作：溶解；依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；过滤；加适量盐酸；蒸发结晶。 加入Na2CO3溶液的作用是_ _； 操作得到固体的成分有CaCO3、BaCO3和_。,除去CaCl2和过量的BaCl2,BaSO4、Mg(OH)2,3. (2017郑州回中模拟)食盐是一种重要的化工原料，由于粗
10、盐中含有少量泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图(用于沉淀的试剂均过量)，请回答下列问题：,(1)操作3所用的玻璃仪器有什么？ (2)写出操作1发生反应的化学方程式。 (3)该实验方案还需要完善，请写出具体操作步骤。,烧杯、漏斗、玻璃棒,Na2SO4BaCl2 = BaSO42NaCl,在蒸发滤液之前，向滤液中加入足量稀盐酸,类型2化肥,【例】(2017濮阳一模)小强看到自家的小麦叶色淡黄，并有倒伏现象，则小麦应施用的肥料是( ) A. KNO3 B. NH4NO3 C. Ca(H2PO4)2 D. K2SO4,A,及 时
11、练 习,1. (2017襄阳)硝酸钾(KNO3)是一种能使农作物增产的常用化肥， 它属于 ( ) A. 复合肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 钾肥 2. 农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是 ( ) A. NH4NO3 B. Ca(H2PO4)2 C. (NH4)2HPO4 D. KNO3,A,C,3. (2017洛阳一模)NH4NO3是一种化学肥料。某NH4NO3溶液的pH4，以下说法错误的是( )(导学号 12604059) A. 久施NH4NO3的土壤可能被酸化 B. NH4NO3是一种复合肥料 C. NH4NO3不能与熟石灰混合使用 D. 盐溶液也可能使酸碱指示剂变色,B,1. 实验用品 烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、砝码、坩埚钳、粗盐、剪刀、火柴。,2. 实验装置,3. 实验步骤 (1)溶解 称取粗盐，加水溶解并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。(因粗盐里含有不溶性杂质，得到的液体可能呈浑浊状态) (2)过滤 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。若滤液仍浑浊，应再重复过滤，直至滤液澄清。,4. 实验步骤中玻璃棒的作用 (1)溶解时，用玻璃棒搅拌，_。 (2)过滤时，用玻璃棒引流，_。 (3)蒸发时，用玻璃
