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1、1.1.3 元素周期表及其应用【典例导悟】【典例1】国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第 118列，第A族为第1列，稀有气体元素为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是 A第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B第2列元素中肯定没有非金属元素 C第17列元素的第一种元素无含氧酸 D第16、17列元素都是非金属元素 【思路点拨【规律方法】短周期上下两种元素的原子序数的关系【变式训练】在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（ ） A8、18、32、32 B8、18、18、32 C8、18、18、18 D8、8、18、18
2、【解析】选B。此题考查了核外电子的排布规律和元素周期表的结构。16各周期元素的数目分别是2、8、8、18、18、32。 【典例2】（2009广东理基）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B.a、b、e三种元素的原子半径：eba C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D.c 、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 【思路点拨】 【自主解答】选D。d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错；六种元素中，f为氯，为短周期中最活泼的非金属单质，a为钠，为短周期中最活泼的金
3、属单质，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。 【变式训练】（2010重庆高一检测）如图所示为元素周期表中短周期的一部分。若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是（ ） Ad的单质可与b的氢化物的水溶液反应 Ba的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱 Cb的氢化物比c的氢化物稳定 D原子半径：abc 【解析】选C。a原子的最外层上有5个电子，所以a为A族，所以a为P，b为S，c为Cl，d为O。b的氢化物为H2S，它的水溶液和氧气反应的化学方程式为：2H2S+O2 =2S +2H2O，A
4、选项正确；P的非金属性比S的弱，所以H3PO4的酸性比H2SO4的弱，B选项正确；S的非金属性比Cl的弱，所以H2S的稳定性比HCl的弱，C选项错误；a、b、c处于同一周期，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，D选项正确。 【典例3】根据表中信息，判断以下叙述正确的是 A.氢化物的沸点为H2TH2R B.单质与稀盐酸反应的速率为LQ C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+ 与R2- 的核外电子数相等【规范解答】选C。由原子半径及化合价可判断L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O。因为H2O中含有氢键，故沸点H2OH2S，A错；因Mg的金属性比Be强，所以与盐酸反应，Mg的速率快，故
5、B错；M与T形成的化合物为Al2O3，具有两性，C正确；Mg2+ 与S2- 差一个电子层，核外电子数不相等，D错。 【变式训练】（2009杭州高一检测）H和H+ 的微粒半径，前者和后者之间的关系为（ ） A大于 B小于 C等于 D不能肯定 【解析】选A。H、H+ 是核外电子层结构不同的两种离子，H+ 核外无电子，H核外有1个电子层、2个电子，所以半径HH+。 【学业达标训练】11869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（ ） A元素周期表有7个周期 B元素周期表有18个族 C第A族的元素全部
6、是金属元素 D短周期是指第1、2、3、4周期 【解析】选A。元素周期表中共有7个周期，16个族，第A族的元素除了氢元素外全部是金属元素，短周期是指第1、2、3周期。 2（2010宁波高一检测）下列微粒的结构示意图中属于A 族元素原子结构示意图的是（ ） 【解析】选D。在元素周期表中，主族序数等于原子的最外层电子数，周期序数等于原子的电子层数，所以A族元素原子最外层有6个电子。 3.X、Y、Z三种元素位于周期表中的同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是（ ） AXYZ BYZX CXZY DZXY 【解析】选C。同一周期元素的最高价
7、氧化物从左向右依次是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物，所以X的原子序数最大，Y的原子序数最小。4下列各组元素中，属于同一周期的是（ ） AH、He、Li BNe、Na、Mg CC、N、F DLi、Na、K 【解析】选C。H、He属于第1周期元素，Li、C、N、F、Ne属于第2周期元素，Na、Mg属于第3周期元素，K属于第4周期元素。 5试根据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（ ） AH2BO4 BH3BO3 CHBO2 DH2B4O7 【解析】选A。硼在元素周期表中位于第2周期第A族，其最高价为+3价，H2BO4中硼元素的化合价为+6价，不符合。 6（2010泰安
8、高一检测）下列叙述不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是（ ） A.原子的核电荷数 B.原子的中子数 C.原子的质子数 D.原子的核外电子数 【解析】选B。元素周期表中元素是按照原子序数由小到大的顺序排列的，而在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，但是不一定等于中子数，所以不能用原子的中子数作为元素周期表中元素排列顺序的依据。 7（2010金华高一检测）元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（ ） AR的最高正化合价是+5 BR是第2周期第A族的元素 CR的氢化物分子式是RH3 DR的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性 【解析】选B。原子序数是15的元素是磷
9、，它在元素周期表中位于第3周期A族，最高正化合价是+5，最低负化合价是3，其氢化物分子式是PH3，最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，水溶液呈酸性。 8下列各组微粒半径的排列顺序正确的是（ ） ANaSiP BO2Mg2+Al3+ CCaBaCa2+ DClFF 【解析】选B。先看电子层数，层数越多半径越大；当层数相同时看核电荷数，核电荷数越大半径越小；当层数和核电荷数都相同时看核外电子数，核外电子数越多半径越大。依据此原则可得：A选项PSiNa；B选项Al3+Mg2+O2；C选项Ca2+CaBa；D选项FFCl；对照选项可得答案为B。 9指出下列元素在周期表中的位置： （1）元素原子只有一
10、个电子层，电子层上有两个电子_。 （2）17X的元素_。 （3）氘所属的元素_。 （4）质子数与中子数相等的16R元素_。 【解析】首先推断出各元素分别是He、Cl、H、O，然后再写出它们在周期表中的位置。 答案：（1）第1周期0族 （2）第3周期第A族 （3）第1周期第A族 （4）第2周期第A族 10下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： （1）和的元素符号是_和_ ； （2）表中最活泼的金属是_ ，非金属性最强的元素是_（填写元素符号）； （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_ ，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： _ ， _； （4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_ 。 【解析】将号元素的元素符号填入表中相应的位置，然后再根据条件得出相应的答案 答案：（1）Si Ar （2）K F （3）铝（或Al） 2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O Al（OH）3+KOH =KAlO2+2H2O （4）在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液变红棕色（或橙色），可得氧化性Cl2Br2（其他合理答案也可） 6
