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1、高三化学第二次月考考试题可能用到的原子量: C12 H-1 O-16 N-14 K39 P-31 S32 Cl35.5 Na-23一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共计54分。每小题只有一个选项符合题意。）1.人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（） A酸性 B.碱性C.氧化性D.还原性2已知25%氨水的密度为0.91g cm-3，5%氨水的密度为0.98g cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A
2、等于15%B大于15%C小于15D无法估算3.在相同状况下，取容积相同的3个干燥烧瓶，分别充满NH3、HCl、NO2，将烧瓶倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，烧瓶内溶液的物质的量浓度之比为A323B332C111D2324露置的苛性钾经分析含7.62H2O、2.28K2CO3、90KOH。将此样品1g加入1 molL1盐酸46.00mL，过量的酸用1.070 molL1的KOH中和至中性。蒸发溶液，最后得到固体的质量为（ ）A、4.00gB、3.43gC、450gD、无法计算5. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A铝片与氢氧化钠溶液反应Al+2OH-=AlO2-+H2 B硫酸镁溶液与氢氧化钡
3、溶液反应SO42-+Ba2+=BaSO4 C碳酸钙与醋酸反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O D铜片与稀硝酸反应Cu+2NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O 6.NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ）A.31g白磷有PP键的总数为6NA B.1.6gNH2-离子含有电子总数为NAC.1L1mol/LFeCl3溶液中含有Fe3+的数目为NAD.标准状况下，22.4LNO和22.4LO2的混合气体所含分子数目为1.5NA7.有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是A . HF B. H3O+ C. NaH
4、 D. H2O28.最近意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制出四个氧原子的新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在。对该氧分子说法正确的是 ( ) A.一种新的氧化物 B.由极性键组成的非极性分子C.在苯中有较小的溶解度 D.可能为平面结构9.研究表明，H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开的一本书的两页上两页纸面的夹角为94，氧原子在书的夹缝上，O-H键与O-O键之间的夹角为97。下列说法错误的是 ( )A.H2O2分子中既有极性键又有非极性键B.H2O2为含有非极性键的极性分子C.H2O2分子为非极性分子D.H2O2分子中既有极性键又有非极性键的极性分子10.下列粒子中，所有原子都
5、满足最外层为8电子结构的是（ ）A.(CH3)3C+(碳正离子) B.PCl3 C.BeCl2 D.NaOH11. 下列物质的性质递变规律与化学键无关的是（ ）A.熔点：MgOCaONaClKCl B.沸点：CHI3CHBr3CHCl3CHF3C.硬度：金刚石碳化硅晶体硅D.稳定性：H2O H2S H2Se H2Te12.已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3-、dD-都只有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A.原子半径ABDC B.原子序数dcbaC.离子半径CDBA D.单质的还原性ABDC13下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）A.将SO2通入水中
6、 B.NaOH溶于水 C.将HCl通入水中 D.NaHSO4溶于水14.某元素X所形成的气态分子X2共有3种，其式量依次为70、72、74；此三种分子的物质的量之比是961则（ ）A.X有三种同位素 B.其中一种同位素的原子质量数为36C.质量数为35的同位素其原子百分数为75% D.X2的平均式量为7215.目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法不正确的是 ( ) A.是一种新型化合物 B.晶体属于分子晶体C.是两种单质组成的混合物 D.相对分子质量为240016.下列
7、说法正确的是（ ） A.X m+ 和Y n- 与氖原子的电子层结构相同，离子半径前者小于后者 B.NaF和MgI2中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者 C.16 8O和17 8O原子的核外电子数，前者大于后者D.PH3和H2S的稳定性，前者大于后者17.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨耐高温的物质。下列各种物质熔化时所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力相同的是（ ） A.硝酸钠和金刚石 B.晶体硅和水晶 C.冰和干冰 D.苯和碘18.以下指定的微粒能构成晶体八面体顶点的是（ ）A.CsCl晶体中一个Cs+最近的Cl- B.晶体中一个Na+周围最近的Cl- C.
8、金刚石晶体中一个C原子周围最近的C D.CO2晶体中一个CO2周围最近的CO2二、非选择题（共计46分） 19.（15分）A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物，其分子式分别为B2A2和B2A。 A与D可形成气态化合物DA、DA2 。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与B2A分子中的电子数相等。Y分子与分子式为B2A2的分子中的电子数相等。请回答： （1）写出元素的名称：A B C D ； （2）写出气体X分子的空间构型 ； （3）写出下列反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目 C2+B2A2A2 C2+X（过量）D ；
9、（4）已知液态X与B2A相似，也可以发生微弱电离，电离出含有相同电子数的微粒，则X的电离方程式为 。20.（9分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属：X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是_。（2）ZW2的电子式是_，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_晶体。（3）工业生产单质Y的原理是_(用化学方程式表示)。（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_。（5）0.1 mol的单质W
10、与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_。21(4分).下列物质结构图中，代表原子序数从1到10 的元素的原子实（原子实是原子失去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键（示例：F2 ）A： B： C： D：根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A ，B ，C ，D 。22.（11分）已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，且丙在常温常压下为气体，B为淡黄色固体，Y的摩尔质量数值比Z小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D小2，B、X的摩尔质量相同。各物质之间
11、的转化关系如图所示（各反应条件略）。+丙甲AB乙CDXYZ+丙+丙+丙+丙请回答：（1）在B与二氧化碳的反应中，每有1mol电子转移，生成气体 L（标准状况）。（2）X与Y的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是 。（3）将C通入溴水中，所发生反应的离子方程式是 。D属于 晶体（填晶体类型）。（4）在101KPa时，4.0g乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出37KJ的热量，该反应的热化学方程式 是 （5）比甲元素的原子序数少4的M元素，在一定条件下能与氢元素组成化合物MH5。已知MH5的结构与氯化铵相似，MH5与水作用有氢气生成，则MH5的电子式为 （M要用元素符号表示
12、）。写出MH5与AlCl3溶液反应的化学方程式 .23（7分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子。它们之间存在如下转化关系：H+H+ABCD(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A的结构式_，D的电子式_。(2)如果A、C是18电子的粒子，B、D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式_。 根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)：_ 。已知肼（H2NNH2）和甲胺（CH3NH2）都是18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少）写两个_。1-5 D C C B C 6-10 B C D C B 11-15 B C D C C 16-18 A B B 19.（1）A.氧 B.氢 C.氯 D.氮。 （2）三角锥6e2e（3）2H2O2 +
