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1、第一部分 系统复习 成绩基石,主题十二 化学反应的基本类型及有关化学方程式的计算,考点梳理过关,考点1 化学反应基本类型 6年2考,一、四大基本反应类型,辨一辨 1置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应。 ( ) 2两种化合物生成两种新化合物的反应，是复分解反应。 ( ) 3一种单质与一种化合物的反应，属于置换反应。 ( ) 4中和反应和复分解反应是包含关系。 ( ) 5氧化反应、还原反应不属于基本反应类型。 ( ),二、初中化学反应大盘点,1.化合反应,辨一辨 1化合反应中的生成物一定是化合物。 ( ) 2化合反应和氧化反应是一种交叉关系。 ( ),2、分解反应,3、置换反应
2、,4、复分解反应,辨一辨 1复分解反应中各元素的化合价反应前后不变。 ( ) 2两种盐一定会发生复分解反应。 ( ) 3向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液，有浅绿色沉淀生成。 ( ),5、特殊型反应,考点2 根据化学方程式的简单计算 6年6考,想一想 根据化学方程式的计算过程中需要注意哪些问题？ 设未知量时不能带单位； 正确书写物质化学式； 化学方程式要配平； 相对分子质量写在反应物的正下方，计算中需要的才 写，不需要的不写； 已知量、未知量的单位要统一； 关系式对关系量，计算单位不能忘； 关系量间成正比，解设比答要完整。,【例1】在AB=CD的反应中，下列叙述不正确的是 ( D ) A.若C和D
3、为盐和水，该反应不一定是中和反应 B.此反应可能是复分解反应 C.若10gA与15gB恰好完全反应，则生成C和D的总质量为25g D.若A是氧化铜、C为铜，该反应一定是置换反应,思路点拨解此类题需抓住四大基本反应类型的特征。中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；如果A和B是两种化合物，且相互交换成分生成C和D两种化合物，则该反应就是复分解反应；若10gA与15gB恰好完全反应，根据质量守恒定律可知，生成C和D的总质量一定是25g；能将氧化铜还原为铜的反应不一定是置换反应，如COCuO CuCO2就不是置换反应。,典型例题分析,类
4、型1 化学反应的基本反应类型,变式运用1.2017上海中考关于化学反应类型说法正确的是( ) A.有单质生成的反应是分解反应 B.两种化合物之间的反应是复分解反应 C.元素存在形态发生改变的反应是置换反应 D.化合反应中生成物的物质的质量之和可能等于反应物的物质的质量之和,D,2.下列反应属于置换反应的是( ) A.2COO2 2CO2 B.H2CO3 H2OCO2 C.NaOHHCl=NaClH2O D.2Al6HCl=2AlCl33H2,D 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A属于化合反应；B属于分解反应；C属于复分解反应；D属于置换反应。,A.例1：C
5、O2 CO2 B.例2：2H2O 2H2O2 C.例3：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O D.例4：Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2,C 单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零。A反应前碳、氧元素都是0价，反应后氧元素为2价，碳元素是4价，属于氧化还原反应；B反应前氧元素是2价，氢元素为1价，反应后均为0价，属于氧化还原反应；C反应前后元素的化合价都不变，而且所有复分解反应前后元素的化合价都不变，所以不属于氧化还原反应；D反应前铜元素为0价，银元素为1价，反应后银元素为0价，铜元素为2价，属于氧化还原反应。故选C。,3.2017安顺中考在化学反应前后，物质所含
6、元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。氧化还原反应与四种基本化学反应类型间的关系如图所示，下列举例中错误的是( ),【例2】2017兰州中考为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水也不与水反应)的含量，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计)：取25.0g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示：,类型2 有关化学方程式的计算,(1)计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。 (2)完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是多少？(
7、结果精确到0.1%),思路点拨碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断。,变式运用4.2017达州中考NaCl和Na2CO3的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到4.4gCO2和100g 21.1%的NaCl溶液，求： (1)稀盐酸中溶质的质量为 7.3 g。 (2)原混合物中NaCl的质量分数(写出计算过程)。,该题涉及的化学方程式为Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，找到有关物质碳酸钠、盐酸、氯化钠、二氧化碳的质量比，已知量是二氧化碳4.4g，设未知量分别是氯化钠质量为x、氯化氢质量为z、生成氯化钠质量为
8、y，列出有关物质的质量比的比例式后进行计算。,1.2015青岛常用化肥碳酸氢铵不稳定，受热易发生反应：NH4HCO3 NH3CO2H2O，该反应属于( ) A置换反应 B复分解反应 C分解反应 D化合反应,C 观察反应的化学方程式可知，该反应的反应物只有一种，而生成物有三种，符合“一变多”的特征，属于分解反应。,六年真题全练 命题点1 化学反应基本类型,2.2014青岛双选镁是一种用途广泛的金属材料，目前使用的镁主要是从海水中提取的。其主要流程如下：,BC 从海水中提取镁涉及的化学反应有Ca(OH)2MgCl2=Mg(OH)2CaCl2，是复分解反应；2HClMg(OH)2=MgCl22H2O
9、，是复分解反应；MgCl2 MgCl2，是分解反应。,上述转化过程中未涉及到的基本反应类型是( ) A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应,猜押预测1.科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水。下列有关说法中错误的是 ( ) A该反应为置换反应 B甲烷是天然气的主要成分 C纳米镍粒子反应前后质量不变 D二氧化碳的排放易引起温室效应,A 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，A是错误的叙述；甲烷是天然气的主要成分，B是正确的叙述；因为纳米镍粒子是催化剂，根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，C是正确的叙述；二氧化碳是造成温
10、室效应的主要气体，D是正确的叙述。,3.2017青岛实验室用100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制取氧气，计算完全反应后生成氧气的质量是多少？(写出计算步骤，计算结果保留一位小数),命题点2 根据化学方程式的计算,4.2016青岛实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。请根据下图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。(注：滴入酚酞试液的质量忽略不计),(1)将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好 变为无色 时，停止滴液。反应所消耗稀盐酸的质量为 50 g。 (2)通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。
11、(写出计算步骤),(3)问题讨论：小红做同样的实验得到的结果比小杰得到的结果偏小，从实验操作的角度分析产生这种误差的原因可能是 滴加稀盐酸的量不足 (填写一条即可)。,(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，滴入稀盐酸后，氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成呈中性的氯化钠溶液，因此当溶液颜色恰好由红色变为无色时，二者恰好完全反应。因为停止加稀盐酸后，锥形瓶及溶液质量共为110g，而滴加稀盐酸前锥形瓶及溶液质量共为60g，故反应所消耗稀盐酸的质量为110g60g50g。(2)根据化学方程式结合氢氧化钠溶液的质量以及HCl的质量进而求出烧碱溶液的质量分数。(3)实验结果偏小的原因可能是滴加稀盐酸的
12、量不足。,5.2014青岛某化学探究小组的同学在学校仓库里找到一块废弃的生铁暖气片，其表面有银粉漆(铝粉)涂层。该组同学取一小块生铁暖气片，用砂纸打磨除净涂层，制成生铁样品。为测定此样品中铁的质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入足量稀盐酸，至不再有气泡产生为止。各步称量数据见下表：(稀盐酸的挥发可忽略不计),请回答下列问题： (1)反应中产生气体的质量是 0.4 g。 (2)计算该生铁样品中铁的质量分数(写出计算步骤，计算结果精确到0.1%)。,(3)以下操作中，对该样品中铁的质量分数的测定结果没有影响的是 BC (填写序号)。 A加入的稀盐酸不足量 B将打磨干净涂层的生铁样品磨成粉末 C假
13、设涂层中的铝粉已经完全转化为氧化铝，且样品表面涂层未打磨干净,(1)反应中产生氢气的质量为11.5g32.5g200.0g243.6g0.4g。(2)根据铁与盐酸反应的化学方程式，可由氢气的质量求出铁的质量进而求出生铁中铁的质量分数。(3)A项盐酸不足，铁未完全反应，使测得的结果偏小；B项铁的质量依据生成的氢气质量来求，生铁形状的改变不会改变生成的氢气质量，对测定结果没有影响；C项氧化铝能与盐酸反应，但不会生成氢气，烧杯内减少的质量还是铁与盐酸反应生成的氢气的质量，对测定结果没有影响。,6.2013青岛超市卖的纯碱产品中 往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣 小组的同学通过实验来测定某品牌纯 碱样
14、品中碳酸钠的质量分数。他们取 了5g该纯碱样品，在烧杯中配制成60g 溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙 溶液，测得加入氯化钙溶液的质量与产 生沉淀的质量关系如图所示。 请回答下列问题： (1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？(写出计算步骤，计算结果精确到0.1%),(2)至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 5.4% (计算结果精确到0.1%)。 (3)如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是 溶液由红色变为无色，产生白色沉淀 。,(1)欲求碳酸钠的质量分数，需知样品和碳酸钠的质量，碳酸钠的质量可由与其反应的氯化钙的质量求出。(2)欲求反
15、应后溶液中溶质的质量分数，需知反应后溶质质量和溶液质量。溶质质量有两份：样品中的氯化钠质量和生成的氯化钠质量，样品中的氯化钠质量由样品质量减去碳酸钠质量可得，生成的氯化钠质量可由氯化钙的质量来求。溶液的质量等于反应前的总质量减去生成的气体或沉淀和不溶性杂质的质量，即60g+44.4g-生成的碳酸钙的质量，故碳酸钙的质量也要求出。(3)碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，反应后溶液变为中性，酚酞变为无色，同时生成白色沉淀。,猜押预测2.将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：,(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐 减小 (填“增大”或“减小”)。 (2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是 B 。 (3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。,猜押预测3.化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。 写出一个双球管中可能发生反应的化学方程式 2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2(或2H2O2 2H2OO2) 。 挤压右滴管并微
