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1、酸碱中和滴定 目的要求1、认识酸碱中和滴定的意义和初步掌握中和滴定的实验操作方法；2、掌握酸碱中和的有关计算。重点：酸碱中和滴定的方法知识点讲解一、定义用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱或酸的方法叫做酸碱中和滴定。二、原理酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH的物质的量，即：C(酸)V(酸)m=C(碱)V(碱)n利用此等式，可通过滴定操作，测出待测酸或碱的物质的量浓度。三、仪器酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。注意：酸式滴定管不能用来盛装碱溶液（粘结活塞）；碱式滴定管不能盛装酸溶液
2、（氧化胶管）。四、指示剂的选择选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要吻合。（1）强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。酚酞：酸滴定碱颜色由红刚好褪色碱滴定酸颜色由无色到浅红色甲基橙：酸滴定碱颜色由黄色到橙色碱滴定酸颜色由红色到橙色（2）强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂。（3）强碱弱酸相互滴定时，则由于生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，而应选用酚酞作指示剂。五、滴定管操作方法左手开关滴定管，右手振荡锥形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化和滴定管尖
3、嘴处溶液流出的速度，至指示剂变色不立即褪去或恢复原色即为终点。六、滴定操作步骤（1）洗涤检漏润洗注液调液读数（2）移液（放液）滴加指示剂滴定终点读数重复一次计算七、滴定误差分析因为 C(待测)= 式中m(标)、m(待)分别为标准酸或碱的元数、待测酸或碱的元数。所以可利用C(待测)与V(标)成正比来判断：（1）如果V(标)偏大，则结果偏高；（2）如果V(标)偏小，则结果偏低。典型例题分析例1 用标准盐酸滴定氨水，最适宜的指示剂是（ ）。A、甲基橙 B、酚酞 C、石蕊 D、以上均可解析 当盐酸和氨水恰好完全反应时生成NH4Cl，由于NH4+水解溶液显弱酸性，故应选用在酸性范围变色的指示剂甲基橙。答
4、 A。例2 准确量取25.00mL KMnO4溶液，可选用的仪器是（ ）A、50mL量筒 B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管 D、50mL碱式滴定管解析 量筒精确度不够，故不能选用量筒；KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管，故不宜选D。答 C。例3 为中和物质的量为amol的某酸bg，需物质的量浓度为cmol/L的碱溶液的体积为（ ）A、 B、 C、 D、无法确定解析 因不知道该酸是几元酸，故无法确定amol该酸最多可提供多少摩尔可被中和的H+，从而无法确定所需碱液的体积。当然，不知道几元酸也无法确定碱溶液的用量。答 D。例4 用0.01mol/L的NaOH溶液滴定0.02mol/
5、L的稀H2SO4，中和后加水至50mL。若滴定时终点判断有误差：多加1滴NaOH溶液，少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL）。则和两次滴定后溶液中c(OH-)的比值是（ ）。A、10-4 B、1 C、104 D、4104解析 酸碱中和滴定的实质是：H+OH-=H2O（1）多加1滴NaOH，溶液应显碱性，溶液中：c1(OH-)= =110-5mol/L（2）少加1滴NaOH，溶液应显酸性，溶液中多 滴H2SO4，溶液中：c(H+)= =110-5mol/Lc2(OH-)= =110-9mol/L因此， =104答 C。例5 用已知浓度的NaOH溶液滴定待测盐酸。（1）用酚酞作指示剂，滴定到
6、达终点时，溶液颜色如何变化_。（2）如改用甲基橙作指示剂，此时，所得盐酸的测定值比用酚酞作指示剂时的测定值稍大还是稍小 _，原因是_。解析 （1）中和滴定时，酚酞滴在待测盐酸中，溶液为无色，当滴加NaOH溶液达到酚酞变色范围（pH在810间）时，溶液的颜色由无色变为粉红色。（2）改用甲基橙作指示剂时，由于甲基橙的变色范围是3.14.4，所以所加NaOH溶液的体积比用酚酞作指示剂时稍小。根据c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱)，针对该题：c(酸)= (mol/L)，由于V(碱)稍小，所以c(酸)稍小。答 （1）无色变粉红色（2）稍小；甲基橙的变色范围在酸性范围内 课外拓展 解答中和滴定问题时易犯的
7、错误在操作方面。例 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏低的是（填序号）_。酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗。碱式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗。滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液。取待测碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液。锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。滴定时摇晃锥形瓶时将液体溅出瓶外。滴定过程中，滴定管活塞处漏出液体。读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。解析 酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就直接盛入标准盐酸溶液，势必使滴定管中标准盐酸被冲稀，滴定待测碱液时消耗标准盐酸的体积数增大，因而测出待测碱液的浓度偏大。碱式滴定管水洗后直接盛装待
8、测碱液，则待测碱液被冲稀，因而滴定待测碱液时消耗标准盐酸的体积数减小，故测出待测碱液浓度偏小。酸式滴定管的尖嘴处的气体未排出就去滴定待测碱液，导致多算标准盐酸消耗的体积数，这样测出的待测碱液浓度偏大。量取待测碱液的滴定管尖嘴处气体未排除就直接量取待测碱液，则实际上取出待测碱液的体积数偏小，所以滴定时所用标准盐酸的体积数减小，测出待测碱液的浓度偏低。锥形瓶水洗后用待测碱液润洗，再倒入量取的待测碱液。这样实际的待测碱液量多于应取的量，因此滴定时用去标准盐酸的体积数增大，测出的待测碱液浓度偏高。滴定过程中摇晃锥形瓶时液体外溅，待测碱液损失，所以滴定用标准盐酸数减小，使测出的待测碱液浓度偏低。滴定过程中滴定管活塞漏液，操作失败，无法估算。读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视，这样读取的标准盐酸的体积数偏小，导致待测碱液浓度偏低（如图所示）。答 。小结：中和滴定的误差分析、滴定法测定待测液的浓度时，消耗标准溶液多，则结果偏高，消耗标准溶液少，则结果偏低。从计算公式分析，当酸碱恰好中和时，有如下关系：c(标)V(标)x(标)=c(待)V(待)x(待)其中c、V、x分别表示溶液的物质的量浓度、溶液体积、酸或碱的元数。因此，c(待)= 。因c(标)、V(待)、x(标)、x(待)均为定值，所以c(待)的大小取决于V(标)的大小，V(标)大则c(待)大，V(标)小则c(待)小。
