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1、宁德市高级中学 柘荣一中2016-2017学年第一学期第1次联考高三化学试卷命题：魏观佑 审核：魏晶晶（总分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 第卷（选择题，共42分）一、选择题（14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是( )A乙烯和甲烷都能发生加成反应B米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸C糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物D可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质22016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第117号（Ts）提名为化学新元素。117号元素是在粒子加速器中，用钙离子轰击放
2、射性元素锫生成的，但很快又衰变成115号元素和113号元素。其中的一种核素为293 117Ts ，下列有关叙述正确的是( )A117号元素最高正价应为7 B核素293 117Ts中中子数与质子数之差为176C117号元素衰变成115号元素和113号元素是化学变化D117号与115号元素的原子质量比为117:1153下列有关实验的选项正确的是( )ABCD记录滴定终点读数为12.20 mL蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体苯萃取碘水中I2 ，分出水层后的操作观察Fe(OH)2的生成4用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A标况下，11.2L CO和N2混合气体中含有的原子数是
3、NAB100g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NAC1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目小于NA D1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3 ，共转移2NA个电子5下列叙述中，正确的是( )A钢铁腐蚀的负极反应为：Fe3e= Fe3+B碱性介质甲烷燃料电池的正极反应为：O22H2O4e4OHCMg Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgD氯碱工业中阳极上产生的气体比阴极上产生的气体多6下列说法正确的是( )A 二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性B 浓硫酸可用于干燥H2S和CO2C 可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH4ClD 过量的Cu与浓硝酸反应
4、不可能有一氧化氮生成7X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是( )AY、Z的气态氢化物，前者更稳定BY、W的单质，均可通过电解的方法获得CZ、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强DX、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键8工业上可由乙苯生产苯乙烯，过程如下图，下列说法正确的是( )A乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健B乙苯的同分异构体共有三种C可用Br2的CCl4溶液鉴别乙苯和苯乙烯D乙苯和苯乙烯分子内所有原子有可能共平面9在一个4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发
5、生反应：3 A（g） B（g） 2 C（g） x D（g），经2min后达到平衡状态，生成了2mol C，经测定D的浓度为05molL1，下列判断正确的是( ) AX = 3 BA的转化率为50% C从反应开始到建立平衡，B的反应速率为0.5 molL1min1 D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%10工业上曾经通过反应“3Fe 4NaOH Fe3O4 2H2 4Na”生产金属钠，己知铁的熔点1535、沸点3000。下列有关说法正确的是( )A每生成1mol H2 ，转移的电子数约为4NAB增大铁的量可以使反应速率加快C该反应条件下铁的金属性比钠强D将生成的气体在空气
6、中冷却可获得钠11下列说法正确的是( )A在0.1molL1的碳酸钠溶液中存在5种微粒，且c(CO32) c(HCO3) 0.1molL1B硫化钠水解的离子方程式：S2 2H2O H2S 2OHCFeSO4溶液中滴加次氯酸钠溶液：Fe2 ClO 2H2O Fe(OH)2 2HClODAgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加NaI溶液，先产生白色沉淀后转化为黄色沉淀12水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、Al(OH)4、SiO32、CO32、SO42中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验：下列判断正确的是( )A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物CCO32和S
7、O42 一定不存在于溶液X中DNa+、Al(OH)4和SiO32 一定存在于溶液X中13已知：2Zn（s） O2（g）= 2ZnO（s）；H = -701.0kJmol12Hg（l） O2（g）= 2HgO（s）；H = -181.6kJmol1则反应Zn（s） HgO（s）= ZnO（s） Hg（l）的H为( )A519.4kJmol1 B259.7kJmol1 C259.7 kJmol1 D519.4kJmol114如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是( ) A该条件下H2燃烧生成了既
8、具有氧化性又具有还原性的物质 B该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 C将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性D酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe2+ H2O2 2H+ = 2Fe3+ 2H2O第卷（非选择题，共58分）二、必做题（共3题，共43分）15（14分）纳米级Fe粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性。某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉。其实验设计如图（加热、支持装置省略）：（1）a的名称是_；浓硫酸的作用是_。（2）打开分液漏斗活塞，一段时间后再对C装置加热，这样操作的目的是_；反应一段时间后D中变蓝，E中溶液变浑浊，C中发生反应
9、的化学方程式为_。（3）反应中若观察到B装置中气泡产生过快，则应进行的操作是_。（4）反应一段时间后，B中产生气泡太慢，再滴加硫酸，反应速率略有加快但不明显；若向硫酸中加少量硫酸铜，再滴入硫酸与Zn反应，反应速率明显加快，原因是_。（5）检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是_。ABCD16(14分)A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，C是形成酸雨的主要物质。请写出C与B 反应的化学方程式_。（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。
10、请写出反应的化学方程式_。实验室中检验气体B用的试剂或用品为_。（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应均需要强碱性溶液，反应可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A元素在周期表中的位置是_。请写出的离子方程式_。（4）若C是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。则C作供氧剂时氧化产物和还原产物的物质的量之比为_；焰色反应时，D的火焰呈 色。17(15分)氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl26H2O）的过程为：已知：SrCl26H2O晶体在61时开始失去
11、结晶水，100时失去全部结晶水；有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.7（1）操作在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为_。（2）操作在酸性条件下，加入30% H2O2溶液的目的是： 。（3）操作将溶液的pH值由1调节至 （填选项）；所得滤渣的主要成分是 （填化学式）。A1.5 B4 C7 D9.7（4）工业上用5060热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是 。（5）操作中，洗涤氯化锶晶体最好选用_。A水 B稀硫酸 C氢氧化钠溶液 D氯化锶饱和溶液（6）若
12、滤液中Ba2+浓度为1105mol/L，则滤液中Sr2物质的量浓度不大于mol/L。（ 已知：Ksp SrSO4 = 3.3107 ，Ksp BaSO4 = 1.11010 ）三、选做题（共2题，选做其中1题，每题15分）18【物质结构与性质】 (15 分)钒、砷均属于第四周期元素，最高正价均为5。I 高纯度砷可用于生产具有“半导体贵族”之称的新型半导体材料GaAs，砷与氯气反应可得到 AsCl3、AsCl5两种氯化物。 (1) AsCl3分子的空间构型是 ，中心原子杂化类型是 。两种氯化物分子中属于非极性分子的是 。(2)Ga与As相比，第一电离能较小的元素是 ，GaAs中砷的化合价为 。II钒是一种重要的战略金属，其最主要的用途是生产特种钢，其化合价有5、4、3、2等，工业上从炼钢获得的富钒炉渣中（内含 V2O5）提取钒的过程如下。(3)基态钒原子的价电子排布式为 ，写出反应的化学方程式： 。(4)已知单质钒的晶胞为 ，则 V 原子的配位数是 ，假设晶胞的边长为 a cm， 密度为
