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1、高三月考化学试卷相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 Fe 56 S 32 Cl 35.5 Pb 207第I卷一、选择题（每小题4分，共12小题，共48分。每题只有一个正确选项。）1、X为一种常见气体（常温下），a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A 若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键B，若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2和SO3C.若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应D.若a为固态非金属单质，
2、a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差22、将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水（主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、 SO42-、Br-、CO32 -、HCO3-等离子）进行脱硫的工艺流程如下图所示，下列说法中正确的是 A.天然海水显酸性B.氧化过程中可能发生的离子反应为：2SO2+2H2O+O2=4H+2SO42-C.排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO42-数量发生了变化D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CuSO4含量最高3、下列物质的转化在给定条件下能实现的是Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3 H2S
3、O4饱和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA B C D4、铝空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法正确的是 A放电时，消耗氧气22.4 L(标准状况)，有4 mol OH-从左往右通过阴离子交换膜B充电时，电解池阳极区的电解质溶液中c(OH-)逐渐增大C放电过程的负极反应式：Al+3OH-3e-=Al(OH)3D充电时，铝电极上发生还原反应5、以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，
4、停止电解。下列说法正确的是Aa为铅蓄电池的负极B电解过程中，铅蓄电池的负极增重30.3gC电解结束时，左侧溶液质量增重8gD铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2ePb+SO426、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2 下列有关该电池的说法正确的是 A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，正极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O7、如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管
5、中。下列分析正确的是AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体8、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C上图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族9、下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应鸡蛋
6、白分子直径介于1nm100nmB向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀说明原氯化亚铁已氧化变质C碳酸的盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀X可能是NaHCO3D湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y试纸变蓝Y一定是Cl2 10、定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H =-196 kJ mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是A.05 min内，用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.017 molL-1min-1B. 的值不变时，该反应达
7、到平衡状态C.若增大O2的浓度，SO2的转化率增大D.条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量小于333.2 kJ11、已知：lg C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是A.碳C(s)的燃烧热H为-110.4kJmol-1B.1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量C.反应2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的H为292 kJmol-1D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) H=35.6kJmol-112、一定
8、温度下，向10 mL 0.40 molL-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。t / min0246V(O2) / mL09.917.222.4 资料显示，反应分两步进行：2Fe3+ H2O2 2Fe2+O2+2H+ H2O2 + 2Fe2+2H+ 2H2O+2Fe3+ 反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是A06 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.3310-2 molL-1min-1 BFe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率C反应是吸热反应、反应是放热反应D反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g
9、)的H =E1-E2 ”、“”或“=”）（3）CO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图所示。CO平衡转化率(CO) 随温度升高而_（填“增大”或“减小”），其原因是_。图中的压强由大到小的顺序为_，其判断理由是_。（4）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，若电解质溶液为酸性，则，负极的反应式为 ，正极的反应式为 。16（14分）元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下： （1）N2H4的电子式为 。（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是 。(填选项序号）AFeSO4溶液 B浓HNO3溶液C酸性KMnO4溶液 DNa2SO3溶液（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。已知含铬酸性废水中存在着Cr2O72-和CrO42-相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应 ；在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为 （写化学式
