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1、总结： 常见物质的分类,无 机 化 合 物,氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等,氧化物,不成盐氧化物：CO、NO等,成盐氧化物,碱性氧化物：Na2O、CaO等,酸性氧化物：CO2、P2O5等,两性氧化物：Al2O3等,过氧化物：Na2O2、H2O2等,酸,按电离出的H+数,一元酸：HCl、HNO3等,二元酸：H2SO4、H2S等,三元酸：H3PO4等,按酸根是否含氧,无氧酸：HCl、H2S等,含氧酸：HClO4、H2SO4等,按酸性强弱,强酸：HCl、H2SO4、HNO3等,弱酸：CH3COOH、HF等,按有无挥发性,挥发性酸：HNO3、HCl等,难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等,有
2、机 化 合 物,纯净 物,混合 物,物质,分散质微粒直径大小,溶液、胶体、浊液,单质,化合物,无 机 化 合 物,碱,按水溶性,可溶性碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2等,难溶性碱：Mg（OH）2、Cu（OH）2等,按碱性强弱,强碱：NaOH、Ba（OH）2、KOH等,弱碱：NH3H2O等,盐,正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等,酸式盐：NaHCO3、KHSO4等,碱式盐：Cu2（OH）2CO3等,复盐：KAl（SO4）212H2O等,深度思考 判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。 非金属氧化物一定是酸性氧化物。 酸性氧化物不一定是非金属氧化物。 金属氧化物一定是碱性氧化物。 碱
3、性氧化物一定是金属氧化物。 能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。 能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。,练习：对下列化学反应进行分类 （1）硫在氧气里燃烧 （2）红磷在氧气里燃烧 （3）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧 （5）甲烷在氧气里燃烧,分类标准1：是不是化合反应： 化学反应(1)(2)(3)(4)为一类，都是化合反应； 分类标准2: 反应物的特点： 反应(1)(2)为一类，都是非金属与氧气反应， (3)(4)为一类，都是金属与氧气反应； 分类标准3:是不是氧化还原反应： 化学反应(1)(2)(3)(4)(5)为一类，都是氧化还原反应。,化合反应：A+B=AB
4、分解反应：AB=A+B 置换反应：A+BC=B+AC 复分解反应：AB+CD=AD+CB,按照反应物生成物种类及多少（从形式上）分为,化学反应,按参加反应的微粒是否有离子参与（从本质上）分为,非离子反应,离子反应,按照反应中有无电子转移（从本质上）分为,氧化还原反应 非氧化还原反应,待学,化学反应分类,讨论：初中已学化学反应的分类？,碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐,常见的化合反应主要包括：,金属+氧气金属氧化物,非金属+氧气非属氧化物,酸性氧化物+水可溶性含氧酸,碱性氧化物+水可溶性碱,不溶性碱 碱性氧化物+水,不稳定的含氧酸酸性氧化物+水,某些不稳定含氧酸盐 碱性氧化物+酸性氧化物,高价含氧
5、酸盐受热分解,常见的分解反应主要包括：,常见的置换反应主要包括：,非水溶液中的置换反应,金属+酸盐+氢气,金属+盐溶液另一种金属+另一种盐,碱性氧化物+酸盐+水,常见的复分解反应主要包括：,酸+碱盐+水,盐+碱新盐+新碱,盐+酸新盐+新酸,盐+盐两种新盐,溶液中复分解反应的条件是什么？,注意：基本反应类型不能包括所有化学反应，也不能反映化 学反应的实质,P25实践活动：3题,森林中炫丽的光线， 你知道是什么原因吗？,夜晚城市中光怪陆离的霓虹灯， 这又是什么原因呢？,把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。,被分散的物质,起容纳分散质作用的物质,CuSO4 溶液,泥水,Cu
6、SO4 晶体,泥沙,水,水,二、分散系及其分类,（一）分散系,1、概念,2、分散系的分类：,（1）按照分散质或分散剂的聚集状态： （气、液、固）来分，有9种类型。,分散质,分散剂,气 态,液 态,固 态,固 态,液 态,气 态,空气,云、雾,烟、灰尘,汽水、自来水,牛奶、酒精的水溶液,糖水、油漆、泥水,泡沫塑料、面包,珍珠、干燥剂吸潮,有色玻璃、合金、宝石,常见的一些分散系,阅读课本P26，思考下面的问题：,当分散剂是水或其它液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,分散系可以分为哪几类？画出树状分类图。划分的依据是什么？,分散质粒子小于1 nm （即10-9 m）,分散质粒子在1 nm100
7、nm,分散系分类的实质依据,分散质微粒直径大小,（二）胶体,1. 定义：分散质微粒的直径大小在1 nm 100 nm（10-910-7m )之间的分散系叫做胶体。,胶体中分散质粒子常称为胶粒。,注意：胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可能形成的 一种分散状态。 例如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形 成胶体。,练习：用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( ) A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液,C,常见的胶体： 烟、云、雾、血液、牛奶、豆浆、
8、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液。,（1）Fe(OH)3 胶体的制备：,饱和FeCl3 溶液滴入沸水,FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体) +3HCl,红褐色,方程式中 Fe(OH) 3 不加,注意：,2、胶体的制备及性质,科学探究,取一个小烧杯，加入25ml蒸馏水。 将烧杯中的蒸馏水加热至 ，向 中逐滴加入 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至 ，停止加热，即制得红褐色的 。,沸腾,溶液呈红褐色,Fe(OH)3胶体,沸水,当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“通路”的现象。,丁达尔效应：,（2）胶体的性质,实验中如何证明胶
9、体中分散质粒子的直径比溶液的大？ 实验中如何证明浊液中分散质粒子的直径比胶体的大？,思 考,* 原因：由于胶体粒子对光线散射而形成的光亮的通路。,* 利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。, 1 nm,1 100 nm,100 nm,单个分子或 离子,许多分子集合体或高分子,大量分子集 合体,能,能,不能,能,不能,不能,稳定,介稳性,不稳定,三种分散系的比较：,均一、透明,均一、透明,不均一、 不透明,外观,稳定性,布朗运动：,电泳：,在电场作用下，胶粒在分散剂里作定向移动，向着与其电性相反的电极移动,问题1 通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅，这
10、表明阴极附近什么微粒增多了？,阴极附近Fe(OH)3胶粒增多了。,问题2Fe（OH）3胶粒向阴极作定向移动，说明它具有什么样的电性？,说明Fe（OH）3胶粒是带正电荷的。,问题3为什么胶体微粒带有电荷？,表面积大，吸附力强，吸附阴离子的带上负电荷，吸附阳离子的带上正电荷。,布朗运动：,电泳：,在电场作用下，胶粒在分散剂里作定向移动，向着与其电性相反的电极移动,胶粒带正电：金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，如Fe(OH)3 , Al(OH)3 ,Fe2O3 ；,不带电：像淀粉溶液，蛋白质溶液一类的高分子 胶体粒子是不带电的,胶体粒子可以带电荷，但整个胶体呈电中性,胶粒带负电：非金属氧化物
11、、金属硫化物的胶粒吸引阴离子，如 As2S3 , Sb2S3 , As2O3 , H2SiO3 （另外土壤胶粒子也带负电）,聚沉,中和胶粒的电荷或加快胶粒的热运动以增加胶粒的结合机会,应用P29,实例： 豆浆里加盐卤(MgCl26H2O)或石膏 (CaSO42H2O)溶液使之凝聚成豆腐； 在江河与海的交汇处形成的沙洲。,淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶。,加入电解质, 不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生， 使墨水失效。,加入胶粒带相反电荷的胶体,明矾净水； FeCl3溶液用于伤口止血。 水泥硬化； 冶金厂大量烟尘用高压电除去。 土壤胶体中离子吸附和交换过程，保肥作用。,课后作业,1、复习本节课内容 2、第一节乐学 第二课时,讨论：如何将胶体中的离子或小分子分离出去？,胶体的净化与精制,渗析法,渗析：用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体里分离的操作。,原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过 半透膜。,（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）,一定时间之后， 烧杯中能够检测出的是： 检测不出的是：,盛有淀粉胶体和食盐溶液 的半透膜浸在蒸馏水中,氯化钠,淀粉,
