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1、2016-2017学年高三第一次模拟考试化学试卷温馨提示：本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共10个题，共40分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共4个题，共60分，将答案答在答题纸上。请注意答题时间为60分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mn：55 Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 第卷（单项选择题 共40分）一、选择题(每小题只有一个答案，共40分。请将正确的选项填在答题卡上)1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是()A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶B“天宫一
2、号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C二氧化硅可用于光纤通信、单晶硅可用于光电转换D淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物2、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是()ASO2、SiO2、CO、P2O5都是非金属元素形成的氧化物，均为酸性氧化物BHClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C有色玻璃、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体DHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质3、下列有关物质相互转化的说法正确的是()A石墨转变成碳纳米管为物理变化 B“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化C232Th转化为233U是化学变化 D将地沟油
3、制成肥皂是化学变化4、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A22.4 L乙烷分子中的碳原子数目为2NAB高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NAC含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 mol/LD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA5、下列解释事实的化学(或离子)方程式正确的是()A盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO22OH=SiOH2OB用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO32H=Ca2H2OCO2C用氯化铁溶液腐蚀铜线路板：CuFe3=Fe2
4、Cu2D用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH26、下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A2NaCl(熔融)2NaCl2 BMgOH2MgH2OCFe3O44CO3Fe4CO2 D2HgO2HgO27、下列有关化学用语表示正确的是()A质子数为35，中子数为45的溴原子：BrB过氧化钠的电子式：CCl的结构示意图：D次氯酸的结构式：H-Cl-O8、25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A加入H能产生无色无味气体的溶液：OH、K、I、SO B在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH、Fe2、SO42、NO C0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、N
5、O3、ClD在澄清透明的无色溶液中：Na、Cu2、Cl、NO9、按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是()A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(3)需要用到蒸发皿C活性天然产物易溶于有机溶剂难溶于水D步骤(4)是利用物质沸点差异进行分离的10、足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是60 mL，下列说法不正确的是()A参加反应
6、的硝酸是0.5 mol B消耗氧气的体积为1.68 LC此反应过程中转移的电子为0.6 mol D混合气体中含NO2 3.36 L第 卷（主观卷 共60分）二、解答题11、（14分）根据所学知识回答下列问题（1）化学学习中有很多形如“A+BC+D”的反应。如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1。则：A+BC+D表示的离子方程式为。标准状况下，若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_。（2）已知在常温常压下: 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) +
7、 4H2O(g)H-a kJmol1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)H-b kJmol1 H2O(g) = H2O(l)H-c kJmol1则CH3OH(l) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(l)H _ kJmol1。（3）中学化学在进行沉淀反应的实验中，判断沉淀已经完全的方法是 。经常要用过滤的方法分离在化学反应中产生的沉淀，则在过滤器中洗涤沉淀的操作是 。（4）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_(用离子方程式表示)，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。12、某化学活动小组欲用右图所示装置进行实验制取漂白液(次氯酸钠和氯化钠
8、的混合溶液)，并提高次氯酸钠含量。图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸。(据资料显示：Cl2和NaOH在不同温度下，产物不同。在较高温度下易生成NaClO3)试回答：(1)烧瓶B中所盛固体是_，试管C中盛_。(2)有同学认为可以省去乙装置，你的观点是_(填“可以”或“不可以”)，理由是_。(3)有同学认为还必须加入某些装置，你的观点是_(填“需要”或“不需要”)。如果你认为需要，请指出该装置的作用_。(4)丁装置中冰水的作用是_。13、MnO2用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。用于制造金属锰、特种合金、锰铁铸件、防毒面
9、具和电子材料铁氧体等。另外，还可用于橡胶工业以增加橡胶的粘性。还可在化学实验中用做催化剂。粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验(MnO2是一种重要的无机功能材料)，其流程如上图所示：(1)第步加稀硫酸后、过滤所得滤液的溶质除过量的硫酸外还有的溶质为_(写化学式)(2)第步反应的离子方程式是_ClO_=MnO2Cl2_。(3)第步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、_、_、_，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有_(写化学式)。(4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第步反
10、应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第步反应中至少需要_mol NaClO3。14、25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka1.8105Ka14.3107 Ka25.61011Ka3.0108回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1 molL1的四种溶液：aCH3COONaBNa2CO3 cNaClO DNaHCO3pH由小到大排列顺序是_(用编号填写)。(2)常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_。Ac(H) Bc(H)/c(C
11、H3COOH) Cc(H)c(OH) D c(OH)/c(H)Ec(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)(3)体积均为100 mL pH2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_。(4)84消毒液(主要成分NaClO)在空气中变质的离子方程式为_。2016-2017学年高三第一次模拟考试化学答案第卷（单项选择题 共40分）一、选择题(每小题只有一个答案，每小题4分，共40分。请将正确的选项填在答题卡上)题号12345678910答案ABDDABACCC第 卷（
12、主观卷 共60分）二、解答题11、（14分，每空2分）（2）（3）向上层清液中(或取少量上层清液放入小试管中)滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀已经完成向过滤器中加入蒸馏水，直至水面完全浸没沉淀物，等水自然流完后，重复操作2到3次。（4）Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体)3H 酸性较强溶液中H抑制Fe3水解，得不到Fe(OH)3胶体，故不能净水。12、（15分）(1)MnO2NaOH溶液（每空2分）(2)不可以（1分）HCl气体进入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量（3分）(3)需要（1分）应加上尾气处理装置，防止Cl2污染空气（3分）(4)防止Cl2与NaOH溶液在温度较高时，发生其他化学反应（3分）13、（15分）(1)MnSO4（3）(2)5 Mn224 H2O518H（3分）(3)酒精灯蒸发皿玻璃棒（每空1分）NaCl（2分）(4)0.02（4分）14、（16分） (1)adcb（3分）(2)B、D（3分）(3)大于（1分）稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大（3分）(4)CO2ClOH2O=HClOHCO 2HClO=2H2ClO2（每空3分） 5
