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1、 中小学个性化教育专家精锐教育网站：www.1smart.org 电话：400-010-0868精锐教育学科教师辅导讲义讲义编号 11bj1hx000074 学员编号： bj1xhy45 年 级： 高一 课时数：3学员姓名： 王晔 辅导科目： 化学 学科教师：曹欣平课 题 元素周期表和元素周期律授课时间及时段：教学目标1.元素周期律2.元素周期表的结构与应用3.元素性质的周期性重点、难点 1.元素性质的周期性 2.元素周期表的应用教学内容考点 1 元素周期律1、定义：元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律，这个规律叫做元素周期律2、内容：随着原子序数的递增，元素的原子（除 H、He
2、）的最外层电子数呈周期性变化（18） ，原子半径成周期性变化（大小） ，元素的化合价呈周期性变化（正价：17，稀有气体 0，负价：41） ，元素的金属性和非金属性呈周期性变化（金属非金属） 。3、实质：元素原子核外电子排布的周期性变化（按构造原理） 。考点 2 元素周期表的结构1、 编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列，将电子层数相同的元素排成一个横行，把最外层电子数相同的元素排成一个纵行。2、 结构（7 个周期、16 个族）横的方面（7 个横行）：7 个周期（三短三长一不完全）7 个主族短周期和长周期元素共同构成（I AVII A）周期表 纵的方面 7 个副族仅有长周期元素构成（I B
3、VII B ）（18 个纵行）VIII 族（3 个纵行）Fe、Co、Ni 等 9 种元素零族稀有气体元素3、 元素的种类及稀有气体元素的原子序数 中小学个性化教育专家精锐教育网站：www.1smart.org 电话：400-010-0868周期序数 1 2 3 4 5 6 7元素种类 2 8 8 18 18 32 （32）稀有气体元素序数 2 10 18 36 54 86 （118）4、 分区元素周期表分区图考点 3 元素性质的周期性元素性质 同周期元素（左右） 同主族元素（上下）最外层电子数 逐渐增多（1e 8e ） 相同原子半径 逐渐减小 逐渐增大主要化合价最高正价逐渐增大（17）最低负价
4、(8主族序数)最高正价、最低负价相同（除 F、O 外）最高正价主族序数最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强得失电子能力 失减得递增 得减失递增1、微粒半径大小比较规律（1）判断的依据： 中小学个性化教育专家精锐教育网站：www.1smart.org 电话：400-010-0868电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数： 相同条件下，最外层电子数越多，
5、半径越大。（2）具体规律：同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li Na+Mg2+Al3+同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 FeFe2+Fe3+同种元素的微粒半径：阳离子Ba(OH)2；气态氢化物稳定性：CH 4SiH4（2）比较同周期元素及其化合物的性质。如：酸性：HClO 4H2SO4；稳定性：HClH 2S（3）比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。例如：比较氢氧化镁和氢氧化钾的碱性，可以把氢氧化钠作为参照物得出氢氧化钾的碱性强于氢氧化镁。（4）推断一些未学过
6、的元素的某些性质。如：根据A 族的 Ca(OH)2微溶，Mg(OH) 2难溶，可以推知 Be(OH)2更难溶。2、启发人们在一定范围内寻找某些物质（1）半导体元素在两性线附近，如：Si、Ge、Ga 等。（2）农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As 等。（3）催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料、主要在过渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt 、Pd 等。 中小学个性化教育专家精锐教育网站：www.1smart.org 电话：400-010-0868考点 6 常见某些元素的特性（1）与水反应的最激烈的非金属元素是氟；（2）与水反应的最激烈的金属元素是铯；（3）单质硬度最大的元素是碳；（4）
7、常温下有颜色的气体单质是氟气和氯气；（5）稀有气体元素中原子半径最大的是氡；（6）原子半径最小（大）的元素是氢（铯） （稀有气体除外） ；（7）所形成的气态氢化物最稳定的元素是氟；（8）正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是碳；（9）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是氯；（10）所形成的化合物种类最多的是碳；（11）原子序数、电子层数、未成对电子数三者均相等的是氢（12）只有负价并无正价的是氟；（13）最轻的金属是锂；（14）最轻的气体是氢气；（15）同位素之一的原子核中只有质子没有中子的元素是氢；（16）最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是铝；（17）空气中含量最多
8、的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是氮；（18）地壳中含量最多的元素，或气态氢化物的沸点最高的元素，或氢化物在通常情况下呈液态的元素是氧；（地壳组成中含量最高的前 5 种元素O ，Si，Al，Fe，Ca， ）（19）地壳中含量最多的金属元素是铝；（20）最活泼的非金属元素，或无正价的元素，或无含氧酸的非金属元素，或无氧酸（气态氢化物）可以腐蚀玻璃的元素，或气态氢化物最稳定的元素，或阴离子的还原性最弱的元素是氟；（21）最易着火的非金属元素的单质，其元素是磷；（22）常温下单质呈液态的非金属元素是溴，金属元素是汞；（23）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是氮；
9、（24）元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是锂、钠、氟；（25）常见的能形成同素异形体的元素有碳、磷、氧、硫。（26）与 He 原子电子层结构相同的离子有（2 电子结构）： H-、Li +、Be 2+ 中小学个性化教育专家精锐教育网站：www.1smart.org 电话：400-010-0868（27）与 Ne 原子电子层结构相同的离子有（10 电子结构）： F-、O 2-、N 3-、Na +、Mg 2+、Al 3+（28）10 电子的分子、离子有：CH 4、NH 3、H 2O、HF、Ne、OH -、H 3O+、 NH4+ F-、O 2-、N 3-、Na +、Mg 2+、Al 3
10、+。【随堂检测】一、选择题1. 下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（ ）A. O2 B. N2 C. F2 D. Cl22. 下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是( )A NaF B. MgI2 C. BaI2 D. KBr 3. 已知 X、Y 、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO 4H 2YO4H 3ZO4。则下列说法正确的是( )A主族的序数：气态氢化物的稳定性： ZY X B非金属活泼性：Y XZC原子半径：XYZ D原子序数：ZY X4 已知短周期元素的离子 aA2 、 bB+、 cC3-、 dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙
11、述正确的是（ ）A.原子半径 A B D C B.原子序数 C D B AC.离子半径 C D B A D.单质的还原性 A B D C5等物质的量的主族金属 A、B、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为 VA、V B、V C，已知VB=2VC，且 VA=VB+VC，则在 C 的生成物中，该金属元素的化合价为( )A+1 B+2 C+3 D+46现有 X、Y、Z、M 四种金属，已知 X 可以从 Y 的盐溶液中置换出 Y；Y 和 Z 的离子共存于电解液中，Y 的离子先放电； 金属 M 和 Y 构成的原电池，电子从 Y 流向 M。则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序是（ ）AXYZ M
12、BX Z YM CM ZXY DX ZMY7下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）。A.吸氢材料镧镍合金 B.半导体材料砷化镓C.高温结构陶瓷材料氮化硅 D.透明陶瓷材料硒化锌 二、非选择题8. A、B、C、D 均为 4 种常见的短周期元素，常温下 A、B 可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为 BA 和B2A；B 与 D 可形成分子 X，也可形成阳离子 Y，X、Y 在水溶液中酸、碱性正好相反；C 的焰色反应呈黄色。 中小学个性化教育专家精锐教育网站：www.1smart.org 电话：400-010-0868（1）C 元素在周期表中的位置是 ；A 和 C 形成的固体中阴阳离子的数目比为 ； 液态 X 类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态 X 电离
