《1020-徐州市六县一区08-09学年高三上学期期中联考(化学)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《1020-徐州市六县一区08-09学年高三上学期期中联考(化学)（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1江苏省徐州市六县一区 08-09 学年高三上学期期中联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Zn-65 第卷（选择题，共 48 分）一、单项选择题（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 A2008 年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识。B神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶
2、瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料。C三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白” ，其分子结构如右图所 示，其化学式为 C3H6N6。D2008 年诺贝尔化学奖被授予研究 “绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人。蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应。2下列化学用语书写正确的是A次氯酸的结构式：H ClO B丙烷分子的球棍模型示意图：C NH4H 的电子式： DS 2 的结构示意图：3用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是注 意 事 项本试卷共 8页，包括选择题（第 1题第 14题，共 48分） 、非选择题（第 15题第 22题，共 7
3、2分）两部分。时间 100分钟，满分 120分。2答题前，请考生务必将自己的姓名、班级、学校、考试证号用 0.5毫米的黑色签字笔写在答题纸上相应的位置，并将考试证号用 2B铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。3选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用 0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4如有作图需要，可用 2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。2NH4Cl 棉花A常温常压下，16g 臭氧中含有的氧原子数目为 1/3NAB标准状况下，2.24L 三氧化硫
4、所含的分子数为 0.1NAC电解精炼铜时,若转移了 NA 个电子，则阴极析出 32 g 铜D1 mol FeCl3 跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为 NA4下列化工生产中所用设备与右边化学反应方程式对应错误的是A石油工业：裂化装置 C16H34 C8H18 + C8H16 B硫酸工业：沸腾炉 4FeS2 +11 O2 2Fe2O3+ 8SO2 C炼铁工业：高炉 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 D氯碱工业：电解槽 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O 5下列各组顺序正确的是A热稳定性：SiH 4PH3H2OHF B微粒半径：S 2-Cl
5、-Na+Mg2+ C沸点：H 2TeH2SeH2SH2O D还原性：S 2- I- Br- Fe2+6在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是A使 pH 试纸呈红色的溶液中：Fe 2+、ClO -、SO 42-、Na +B加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH 4 、Na 、NO 3-、SO 42-C由水电离出 c(H+)=10-12 molL-1 的溶液：K +、Al 3+、Cl -、SO 42-D在含大量 Fe3 的溶液中：NH 4 、Na 、Cl -、SCN -7下列实验能达到预期目的的是A干燥 Cl2 B滴定 FeSO4 溶液 C测定一定时间内 CO2 的体积 D实验室制氨气8下列四种溶液
6、：pH=2 的 CH3COOH 溶液；pH=2 的 HCl 溶液；pH=12 的氨水；pH=12 的 NaOH 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是A由水电离的 c(H )：=B将、两种溶液混合后，若 pH=7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2 的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入 100mL 水后，溶液的 pH：二、不定项选择题（本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错
7、一个，该小题就为 0 分）催化剂加热加压39下列离子方程式正确的是A. 石灰乳与 Na2CO3 溶液混合：Ca 2 CO 32-CaCO 3B. NH4HSO3 溶液与足量的 NaOH 溶液混合加热：NH 4 OH NH3H 2OC. 酸性条件下 KIO3 溶液与 KI 溶液发生反应生成 I2：IO 3- 5I-6H +3I 23H 2O DNa 2SO3 溶液使酸性 KMnO4 溶液褪色：5SO 32- + 6H+ + 2MnO4-5SO 42- + 2Mn2+ +3H2O10. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质） ，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质 除杂试剂 分离方法A
8、溴化钠溶液（NaI ） 氯水、CCl 4 萃取、分液B 氯化铵溶液(FeCl 3) 氢氧化钠溶液 过滤C 二氧化碳（CO） 氧化铜粉末 通过灼热的CuO粉末D 苯（苯酚） 浓溴水 过滤11普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2CuAg 2OCu 2O2Ag，下列有关说法正确的是A工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥 B负极的电极反应式为：2Cu2OH -2e -Cu 2OH 2OC测量原理示意图中，电流方向从 CuAg 2O D电池工作时，OH -向正极移动12下列溶液
9、中有关物质的量浓度关系正确的是A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的 pH7 时，c(SO 42-)c(NH 4 )B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1 和 c2，pH 分别为 a 和 a1，则 c110c 2C物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)DNaB 溶液的 pH8，c(Na )c(B -)0.9910 -6 molL-113元素 A 的单质及 A 与 B 形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是A ABn ABn+1置换化合化合化合4A图中物质间
10、的转化都是氧化还原反应 B当 n=1 时，A 可能是 N2CA 一定是金属元素 D当 n=2 时，A 可能是 Fe 14 工业上可用下列反应来制取纯硅：反应：Si(粗硅)+3HCl(g)=SiHCl 3(l)+H2(g) 反应：SiHCl 3(l)+H2(g) = Si(纯硅)+3HCl(g) 假设在每一轮次的投料生产中，硅元素无损失，反应中 HCl 的利用率为 60%，反应中 H2 的利用率为 80%。则下一轮次的生产中，需补充投入 HCl 和 H2 的体积比为A. 4 1 B. 81 C. 23 D. 35第 II 卷（非选择题 共 72 分）15.(10 分 )（1）下列有关实验的叙述中
11、，合理的是 （填序号）A把 SO2通入紫色石蕊试液，可验证 SO2的漂白性B构成右图所示装置时，盐桥中的 K+ 向左池移动C不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠D配制 10的 ZnSO4 溶液时， 可将 l0 g ZnSO47H2O 溶解在 90 g 水中E向某溶液中滴加氯化钡溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中一定含有SO42-F. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高。（2 ） 配制90mL 1 molL-1的Na 2CO3溶液,需称取 g Na2CO3固体,简述用托盘天平称取该质量Na 2CO3的操作步骤（天平已调平） 。（3 ） 现有 0.1
12、molL-1 的纯碱溶液，用离子方程式表示该纯碱溶液呈碱性的原因: 。为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案 。16.(10分 )某 校 课 外 活 动 小 组 为 了 探 究 铜 与 稀 硝 酸 反 应 产 生 的 气 体 主 要 是 NO而 设 计 了 下列 实 验 ， 装 置 如 图 所 示 (加 热 装 置 和 固 定 装 置 均 已 略 去 )。 图 中 K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。5请回答有关问题：(1) 设 计 装 置 A的 目 的 是 ；为 达 到 此 目 的 ， 应 进 行 的 操 作 是 。(2) 在 完 成 (1)中 的
13、 “操 作 ”后 ， 将 装 置 B中 铜 丝 插 入 稀 硝 酸 ， 并 微 热 之 ， 观 察 到 装 置 B中的 现 象 是 ； B中 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： 。(3) 装 置 E和 F的 作 用 是 ； 为 实 现 此 作 用 ， 其 操 作 方 法 是 。(4) 装 置 D的 作 用 是 。17.(8 分 )A、 B、 C、 D 是 中 学 常 见 的 纯净物，它们之间的转化关系如图所示：（1） 若 A 是由短周期中原子半径最大的元素构成的单质；D 由短周期元素组成，既可溶于 NaOH 溶液又可溶于盐酸,则 D 的化学式为 。（2） 若 A 常温下为红棕色气体，B 是
14、含氧酸盐，D 不溶于盐酸，则 D 的化学式为 ；将等物质的量的 C 与 A 通入 NaOH 溶液无气体剩余，写出该反应的离子方程式： 。（3） 若 C 是元素 M 的气态氢化物，且 C 能与 M 的最高价氧化物的水化物反应生成盐E；B 是一种正盐，与 E 含有相同的阳离子；D 不溶于稀硝酸。A 与 B 反应的离子方程式是 。18.(8 分) (1)1840 年，俄国化学家盖斯（Hess）指出：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。 ”这就是著名的“盖斯定理” 。现已知在 101KPa 下 CH4、H 2、C（固）的燃烧热分别为 890.83KJ mol-1、285.83 KJmol-1 和393.51 KJmol-1,则反应 C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热H ，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义 6。(2)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：25 时，氯化银的 Ksp=1.810-
