《1020-徐州市六县一区08-09学年高三上学期期中联考(化学)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《1020-徐州市六县一区08-09学年高三上学期期中联考(化学)(10页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、1江苏省徐州市六县一区 08-09 学年高三上学期期中联考化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Zn-65 第卷(选择题,共 48 分)一、单项选择题(本题包括 8 小题,每小题 3 分,共 24 分。每小题只有一个选项符合题意。)1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 A2008 年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒,这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识。B神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成,其主要成分是由碳化硅、陶
2、瓷和碳纤维复合而成的,它是一种新型无机非金属材料。C三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白” ,其分子结构如右图所 示,其化学式为 C3H6N6。D2008 年诺贝尔化学奖被授予研究 “绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人。蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物,其水溶液有丁达尔效应。2下列化学用语书写正确的是A次氯酸的结构式:H ClO B丙烷分子的球棍模型示意图:C NH4H 的电子式: DS 2 的结构示意图:3用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是注 意 事 项本试卷共 8页,包括选择题(第 1题第 14题,共 48分) 、非选择题(第 15题第 22题,共 7
3、2分)两部分。时间 100分钟,满分 120分。2答题前,请考生务必将自己的姓名、班级、学校、考试证号用 0.5毫米的黑色签字笔写在答题纸上相应的位置,并将考试证号用 2B铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。3选择题每小题选出答案后,用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,在其他位置作答一律无效。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。非选择题请用 0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4如有作图需要,可用 2B铅笔作答,并请加黑加粗,描写清楚。2NH4Cl 棉花A常温常压下,16g 臭氧中含有的氧原子数目为 1/3NAB标准状况下,2.24L 三氧化硫
4、所含的分子数为 0.1NAC电解精炼铜时,若转移了 NA 个电子,则阴极析出 32 g 铜D1 mol FeCl3 跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为 NA4下列化工生产中所用设备与右边化学反应方程式对应错误的是A石油工业:裂化装置 C16H34 C8H18 + C8H16 B硫酸工业:沸腾炉 4FeS2 +11 O2 2Fe2O3+ 8SO2 C炼铁工业:高炉 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 D氯碱工业:电解槽 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O 5下列各组顺序正确的是A热稳定性:SiH 4PH3H2OHF B微粒半径:S 2-Cl
5、-Na+Mg2+ C沸点:H 2TeH2SeH2SH2O D还原性:S 2- I- Br- Fe2+6在下列溶液中,各组离子可能大量共存的是A使 pH 试纸呈红色的溶液中:Fe 2+、ClO -、SO 42-、Na +B加入铝粉后产生大量氢气的溶液中:NH 4 、Na 、NO 3-、SO 42-C由水电离出 c(H+)=10-12 molL-1 的溶液:K +、Al 3+、Cl -、SO 42-D在含大量 Fe3 的溶液中:NH 4 、Na 、Cl -、SCN -7下列实验能达到预期目的的是A干燥 Cl2 B滴定 FeSO4 溶液 C测定一定时间内 CO2 的体积 D实验室制氨气8下列四种溶液
6、:pH=2 的 CH3COOH 溶液;pH=2 的 HCl 溶液;pH=12 的氨水;pH=12 的 NaOH 溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是A由水电离的 c(H ):=B将、两种溶液混合后,若 pH=7,则消耗溶液的体积:C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成 H2 的量:最大D向等体积的四种溶液中分别加入 100mL 水后,溶液的 pH:二、不定项选择题(本题包括 6 小题,每小题 4 分,共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错
7、一个,该小题就为 0 分)催化剂加热加压39下列离子方程式正确的是A. 石灰乳与 Na2CO3 溶液混合:Ca 2 CO 32-CaCO 3B. NH4HSO3 溶液与足量的 NaOH 溶液混合加热:NH 4 OH NH3H 2OC. 酸性条件下 KIO3 溶液与 KI 溶液发生反应生成 I2:IO 3- 5I-6H +3I 23H 2O DNa 2SO3 溶液使酸性 KMnO4 溶液褪色:5SO 32- + 6H+ + 2MnO4-5SO 42- + 2Mn2+ +3H2O10. 为提纯下列物质(括号内的物质是杂质) ,所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质 除杂试剂 分离方法A
8、溴化钠溶液(NaI ) 氯水、CCl 4 萃取、分液B 氯化铵溶液(FeCl 3) 氢氧化钠溶液 过滤C 二氧化碳(CO) 氧化铜粉末 通过灼热的CuO粉末D 苯(苯酚) 浓溴水 过滤11普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示,反应的总方程式为:2CuAg 2OCu 2O2Ag,下列有关说法正确的是A工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥 B负极的电极反应式为:2Cu2OH -2e -Cu 2OH 2OC测量原理示意图中,电流方向从 CuAg 2O D电池工作时,OH -向正极移动12下列溶液
9、中有关物质的量浓度关系正确的是A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的 pH7 时,c(SO 42-)c(NH 4 )B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1 和 c2,pH 分别为 a 和 a1,则 c110c 2C物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合:c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)DNaB 溶液的 pH8,c(Na )c(B -)0.9910 -6 molL-113元素 A 的单质及 A 与 B 形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是A ABn ABn+1置换化合化合化合4A图中物质间
10、的转化都是氧化还原反应 B当 n=1 时,A 可能是 N2CA 一定是金属元素 D当 n=2 时,A 可能是 Fe 14 工业上可用下列反应来制取纯硅:反应:Si(粗硅)+3HCl(g)=SiHCl 3(l)+H2(g) 反应:SiHCl 3(l)+H2(g) = Si(纯硅)+3HCl(g) 假设在每一轮次的投料生产中,硅元素无损失,反应中 HCl 的利用率为 60%,反应中 H2 的利用率为 80%。则下一轮次的生产中,需补充投入 HCl 和 H2 的体积比为A. 4 1 B. 81 C. 23 D. 35第 II 卷(非选择题 共 72 分)15.(10 分 )(1)下列有关实验的叙述中
11、,合理的是 (填序号)A把 SO2通入紫色石蕊试液,可验证 SO2的漂白性B构成右图所示装置时,盐桥中的 K+ 向左池移动C不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠D配制 10的 ZnSO4 溶液时, 可将 l0 g ZnSO47H2O 溶解在 90 g 水中E向某溶液中滴加氯化钡溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中一定含有SO42-F. 配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,会使所配溶液的浓度偏高。(2 ) 配制90mL 1 molL-1的Na 2CO3溶液,需称取 g Na2CO3固体,简述用托盘天平称取该质量Na 2CO3的操作步骤(天平已调平) 。(3 ) 现有 0.1
12、molL-1 的纯碱溶液,用离子方程式表示该纯碱溶液呈碱性的原因: 。为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO32-引起的,请你设计一个简单的实验方案 。16.(10分 )某 校 课 外 活 动 小 组 为 了 探 究 铜 与 稀 硝 酸 反 应 产 生 的 气 体 主 要 是 NO而 设 计 了 下列 实 验 , 装 置 如 图 所 示 (加 热 装 置 和 固 定 装 置 均 已 略 去 )。 图 中 K为止水夹(处于关闭状态),F是一半空的注射器。5请回答有关问题:(1) 设 计 装 置 A的 目 的 是 ;为 达 到 此 目 的 , 应 进 行 的 操 作 是 。(2) 在 完 成 (1)中 的
13、 “操 作 ”后 , 将 装 置 B中 铜 丝 插 入 稀 硝 酸 , 并 微 热 之 , 观 察 到 装 置 B中的 现 象 是 ; B中 反 应 的 离 子 方 程 式 为 : 。(3) 装 置 E和 F的 作 用 是 ; 为 实 现 此 作 用 , 其 操 作 方 法 是 。(4) 装 置 D的 作 用 是 。17.(8 分 )A、 B、 C、 D 是 中 学 常 见 的 纯净物,它们之间的转化关系如图所示:(1) 若 A 是由短周期中原子半径最大的元素构成的单质;D 由短周期元素组成,既可溶于 NaOH 溶液又可溶于盐酸,则 D 的化学式为 。(2) 若 A 常温下为红棕色气体,B 是
14、含氧酸盐,D 不溶于盐酸,则 D 的化学式为 ;将等物质的量的 C 与 A 通入 NaOH 溶液无气体剩余,写出该反应的离子方程式: 。(3) 若 C 是元素 M 的气态氢化物,且 C 能与 M 的最高价氧化物的水化物反应生成盐E;B 是一种正盐,与 E 含有相同的阳离子;D 不溶于稀硝酸。A 与 B 反应的离子方程式是 。18.(8 分) (1)1840 年,俄国化学家盖斯(Hess)指出:“一个化学反应,不论是一步完成,还是分几步完成,其总的热效应是完全相同的。 ”这就是著名的“盖斯定理” 。现已知在 101KPa 下 CH4、H 2、C(固)的燃烧热分别为 890.83KJ mol-1、285.83 KJmol-1 和393.51 KJmol-1,则反应 C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热H ,根据以上信息,你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义 6。(2)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:25 时,氯化银的 Ksp=1.810-