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1、2019年高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 化学反应热的计算（含解析）1、已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1CO2（g）+C（s）2CO（g）H22CO（g）+O2（g）2CO2（g）H34Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H43CO（g）+Fe2O3（s）3CO2（g）+2Fe（s）H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）AH10，H30 BH20，H40CH1=H2+H3 DH3=H4+H5【答案】C【解析】解：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此H10，H30，故A错误；B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，H20，铁与氧气的反应属于放热反应，H40，故
2、B错误；C、已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1CO2（g）+C（s）2CO（g）H22CO（g）+O2（g）2CO2（g）H3，由盖斯定律可知=+，因此H1=H2+H3，故C正确；D、已知2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H34Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H43CO（g）+Fe2O3（s）3CO2（g）+2Fe（s）H5，由盖斯定律可知=（+），因此H3=H4+H5，故D错误；故选C2、强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应，H(aq)OH(aq) = H2O(l)；H=57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反
3、应时的热效应依次为H1、H2、H3，它们之间关系正确的是（ ）AH1H2H3 BH1H3H2CH2H1H3DH1H3H2【答案】D 3、如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（）A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 破坏1 mol石墨的化学键比破坏1 mol金刚石的化学键吸收的总能量少。【答案】A4、下列说法或表示方法正确的是（ ）A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B在10l kPa、25 时，1 g H2
4、完全燃烧生成气态水，放出120.9 kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C已知：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；H = 98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量D由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s) ；H0 【答案】D 5、盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由右图判断下列关系错误的是（）AAF，HH6BH1H2H3H4H5H61CCF，|H|H1H
5、2H6|D|H1H2H3|H4H5H6|【答案】B【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是盖斯定律的相关知识。6、已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H566 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g)；H180 kJmol1则2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)的H是()A386 kJmol1 B386 kJmol1C746 kJmol1 D746 kJmol1【答案】C【解析】设提供的两个反应分别为、，根据盖斯定律，2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)可以通过得到，故该反应的H746 kJmol1。7、已知：（1）CH4（g）2O2（g）
6、 CO2（g）H2O(g); H=a kJ/mol（2）CH4（g）2O2（g） CO2（g）H2O(l) ;H=b kJ/mol（3）CH4（g）O2（g） CO（g）CO2（g）2H2O(l); H=c kJ/mol（4）CH4（g）O2（g） CO2（g）H2O(l) ;H=dkJ/mol其中a、b、c、d最大的是 A.a B.b C. c D. d【答案】B8、下面是三个化学反应的热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H2285.8 kJmol1CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)
7、H3870.3 kJmol12C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)H4通过计算可得H4，H4为（）A244.1 kJmol1B488.3 kJmol1C996.6 kJmol1D996.6 kJmol1【答案】B【解析】根据盖斯定律将三个热化学方程式进行处理即可：22。9、化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知HH键的键能为436 kJmol1，ClCl键的键能为243 kJmol1，HCl键的键能为431 kJmol1，则H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(H)等于（）
8、A183 kJmol1 B183 kJmol1 C862 kJmol1 D862 kJmol1【答案】A【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，H436 kJmol1243 kJmol12431 kJmol1183 kJmol1。10、已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1/2O2(g) H226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）ACO的燃烧热为283 kJB下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H4
9、52 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023【答案】C【解析】A错，燃烧热的单位应是kJ/mol；B项，图中没有标注物质的物质的量；C项，由CO2(s)=CO2(g)H0及盖斯定律可知C项正确；D项，当反应放出509 kJ热量时，参加反应的CO为1 mol，电子转移数为26.021023。11、已知：2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221.0kJmol1；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1则反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的H为（）A+262.6 kJmol1 B131.3 kJmo
10、l1C352.3 kJmol1 D+131.3 kJmol1【答案】D【解析】解：2C（s）+O2（g）2CO（g）；H=221.0KJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O；H=483.6KJ/mol依据盖斯定律得到 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=（221.0+483.6）kJ/mol=+131.3kJ/mol；故选D12、已知下列热化学方程式：Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s)HQ1 kJ/mol；Hg(l)1/2O2(g)=HgO(s)HQ2 kJ/mol；则Zn(s)HgO(s)=Hg(l)ZnO(s)HQ kJ/mol；中的Q值为（）AQ2Q1 BQ2Q1
11、CQ1Q2 DQ1Q2【答案】C【解析】由题意知：Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s)H1Q1 kJ/molHg(l)1/2O2(g)=HgO(s)H2Q2 kJ/molZn(s)HgO(s)=Hg(l)ZnO(s)HQ kJ/mol由盖斯定律得：所以HH1H2Q1 kJ/mol(Q2 kJ/mol)(Q2Q1) kJ/mol则QQ2Q1，即QQ1Q2。13、m g铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为（）A2.5V mol B. mol C. mol D. mol【答案】B【解
12、析】本题考查Fe3与Fe2的相互转化，Fe3的检验以及混合物的计算，考查学生的综合应用能力。详细解答过程如下：由题意知反应最后所得溶液中无Fe3，仅有Fe2，则反应化学方程式为：FeH2SO4=FeSO4H256 g22.4 L25V g V LFeFe2O33H2SO4=3FeSO43H2Ox molx mol依题意有：56x160x2.5Vm，x。14、在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)212H2O的混合溶液中，SO42的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为（）A0.225mol/L B0.25mol/
13、L C0.45mol/L D0.9mol/L【答案】C【解析】设原混合溶液和氢氧化钾溶液都为1升，则氢氧化钾为0.4mol，对应的铝离子为0.1mol，再根据混合液电荷守恒，推知原混合溶液中钾离子为0.42-0.13=0.5mol，所以反应后钾离子为0.5+0.4=0.9mol，浓度为0.45 mol/L15、美国阿波罗宇宙飞船使用的氢氧燃料电池的一种新型的化学电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。a是_极，b是_极。电极反应分别是_。【答案】负 正 2H2+4OH-4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-【解析】考查原电池的两极判断方法及电极反应式的书写思路。正极发生还原反应，得电子化合价降低；负极发生氧化反应，失电子化合价升高。故可以直接根据化合
