《高三一轮复习：《化学键》课件(新人教版)201411》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三一轮复习：《化学键》课件(新人教版)201411（59页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化 学 键,考纲目标,1、了解化学键的定义。 2、掌握离子键、共价键的定义和形成过程、表示方法。,基础再现 考点一 化学键 1概念 2类型 根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为 和 。 3.化学键与化学反应 旧化学键的 和新化学键的 是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。,相邻原子间强烈的相互作用,离子键,共价键,断裂,形成,定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。,1、成键微粒：阴阳离子,2、相互作用：静电作用（静电引力和斥力）,3、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。,一、离子键,基础再现,思考,哪些粒子能形成离子键？,1、活
2、泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。,、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,、铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。,酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等,把NH4+看作是活泼的金属阳离子,5、离子化合物：含有离子键的化合物。,4、形成离子键的条件：,基础再现,离子键的强弱比较,影响因素：离子半径(反比)、电荷数(正比) 比较离子键强弱：KCl与KBr、 Na2O与MgO 决定:稳定性及某些物理性质，如熔点等。,1、下列说法正确的是（ ） A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 C
3、.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键,D,基础训练,2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ ） A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF,AD,练习3、下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低,( D ),练习4、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成 AB2型离子化合物的是： A.6与8 B.11与13 C
4、. 11与16 D.12与17,( D ),放热反应,基础训练,活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？,不能，因非金属元素的原子均有获得电 子的倾向。,非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。,讨论,氢分子的形成：,H ,氯化氢分子的形成：, H,H ,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,共用电子对不偏移，成键原子不显电性,共用电子对偏向氯原子，,共价键特点：,共价键特点：,HH（结构式）,HCl（结构式）,氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。,二、共价键,2、成键微粒：
5、,3、相互作用：,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,原子,共用电子对,1、定义：,基础再现,4、形成共价键条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3； 5、存在：存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于某些离子化合物和原子团中 H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 SO42- NO3- 6、共价化合物：以共用电子对 形成分子的化合物。,思考,哪些粒子能形成共价键？,思考,1、下列物质中，含有共价键的化学式是_； 只含有共价键的化学式是_（填序号）？ A、NaOH B、 NaCl C、NH4Cl D、H2S
6、 E、 Cl2 F、HCl G、CO2 H、 Na2O2,D、 E、 F、 G、,A、C、D、E、F、G、H、,基础训练,2、关于共价键的说法正确的是： A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键； B）离子化合物中不可能含有共价键； C）共价键也存在电子得失； D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 3、下列化合物分子中只有共价键的是： A)BaCl2 B)NaOH C)(NH4)2SO4 D)H2SO4,D,D,离子键和共价键的比较, ,+,三、离子键和共价键的表示方法,在元素符号周围用小黑点(或小叉)表示最外层电子的式子叫电子式,(1)原子的电子式：常把其
7、最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。-尽量成单,(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。,(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“ ”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。,电子式, 练习 写出下列微粒的电子式： 硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子,用电子式可以直观地,看到原子结构特点与键之间的关系。,表示出原子之间是怎样结合的,Al3+,3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,2-,课堂练习 KBr NaCl CaCl2 K2O,4、用
8、电子式 表示 离子化合物 的 形成过程,用电子式表示氯化钠的形成过程,用电子式表示溴化钙的形成过程,注意点,1. 离子须注明电荷数；,2.相同的原子可以合并写， 相同的离子要单个写；,3.阴离子要用方括号括起；,4.不能把 “”写成 “ =”,5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）, 练习 用电子式表示氧化镁的形成过程, 用电子式表示硫化钾的形成过程,箭头左方相同的微粒可以合并， 箭头右方相同的微粒不可以合并。,注 意,，,练习5、X,Y,Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知X,Y,Z三种元素的质子数之和为31，试回答：,（1）X原子的电子式为 （2）Y的最高价氧化物的电子
9、式为 （3）Z的单质与盐酸反应的化学方程式为,碘,用电子式表示下列共价分子的形成过程,水,二氧化碳,氨,2 H ,3 H ,2,练习书写电子式、结构式,O2、 MgS、N2、H2O、NH3、CH4、Na2S CCl4、CO2、CS2、MgO、K2O、 CaCl2、 OH-、NH4+、O22- NaOH、Mg（OH）2、 NH4Cl、Na2O2 、 H2O2,含有共价键的化合物一定是共价化合物 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 在气态单质分子里一定有共价键,错，如 NH4Cl 等铵盐,错，如：NaOH Na2SO4,错，He、Ne等稀有气体,判断：,思考与交流,（1）为什么H2 、C
10、l2 、O2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑） （2）以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？举例说明。 （3）共价化合物和离子化合物的区别和鉴别方法？ （4）共价键的种类？,思考,HCl中，为什么H显+1价 , 为什么Cl显-1价?,共用电子对偏向对其吸引力更强的一方,共用电子对偏向一方原子 的共价键称为极性键,+1 -1,+1 -1,非极性键和极性键,非极性键,极性键,同种原子,不同种原子,【比较整理】,同种原子,不同种原子,相同,不相同,不偏向任何一个原子,偏向吸引电子能力强的原子一方,不显电性,显电性,非极性键
11、 AA,极性键 AB,请分析: Na2O2 NaOH 中所含共价键的极性,练习：下列物质中， 1含离子键的物质是（ ）； 2含非极性共价键的物质是（ ）； 3含极性共价键的物质是（ ）。 A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、 Br2 J、 PH3,A、F、,B、E、G、H、J,C、D、I,【课堂练习】,书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：,（极性共价键）,CS2 Na2O2 HClO NaClO 四核10电子的分子 三核18电子的分子,（离子键 非极性共价键）,（极性共价键）,（离子键 极性共价键）,NH3 （极性共价键
12、）,H2S （极性共价键）,归纳与整理,、共价键的种类： （1）配位键：共用电对由成键单方面提供的共价键。 （2）非极性键：共用电对在成键原子中间； （3）极性键：共用电对偏向于成键原子其中一方。,课堂练习,1、判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。 2、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（ ） APH3分子中有离子键 BPH3分子中有未成键的电子对 CPH3是一个强氧化剂 DPH3分子中的P-H键是非极性键,课堂练习,3、下列叙述正确的是（ ） AO2
13、分子间存在着非极性共价键 BCO2分子内存在着极性共价键 CSO2与H2O反应的产物是离子化合物 D盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物,四、化学键:,【讨论】用化学键的观点分析化学反应过程：,H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间的化学键HCl（新化学键）,即使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键,相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。,如，用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程，可以把它想象为2个步骤： H2和Cl2中的化学键断裂（旧化学键），生成H和Cl，,化学反应的过程 分子原子观点 分解 重新组合 物质 原子 新物质,旧键断裂 新键生成 化学键的观点,【小结】
14、一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用叫做化学键。,2.分类,离子键,共价键,金属键,1、定义:,配位键,极性键,非极性键,归纳与整理：化学键,3.化学键的存在：,（1）稀有气体单质中不存在； （2）多原子单质分子中存在共价键； （3）非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)； （4）离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化合物中不存在离子键； （5）离子化合物可由非金属构成， 如：NH4NO3、NH4Cl 。,一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的
15、过程。,4.化学反应的本质：,1、NaCl与KCl中，熔点NaCl KCl； 2、Al2O3与MgO均为高熔点物质，常用做耐火材料，原因是： 3、通常状况下氮气的性质为什么很不活泼？,前者离子键强于后者。,与NaCl相比，它们均由半径小、高电电荷(Al3+、Mg2+、O2+)的离子构成，离子键很强。,课堂练习,试用化学键的观点来解释以下问题:,【知识拓展】,金属键：金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间的强烈静电作用。,配位键：电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用而 形成的共价键。 1、孤对电子：原子最外层存在没有跟其它原子共用的电子对。 例如： 2、虽然配位键和其它键的形成不同，但一旦形成后则与其它 共价键无任何区别。例如：,科学视野,了解分子间作用力和氢键,想一想：,1、将水由液态变成气态在一个大气压下需100，将1摩水由液态变成气态需47.3KJ。,2、将水分子拆成氢原子、氧原子需1000以上；将1摩水拆成氢原子、氧原
