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1、,质量守恒定律,第五单元 化学方程式,42中 耿倩,（1）理解质量守恒定律，能运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。 （2）从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。,学习目标,复习旧知,宏观: 物质发生化学变化时生成了新的物质,化学,实质,微观: 分子分解成原子，原子重新组合成新的分子,反应,提出问题,1,反应前后各物质的质量之和会不会发生改变？,提出问题,1,2,怎样来验证？,反应前后各物质的质量之和会不会发生改变？,实验探究,白磷燃烧前后质量总和的测定,玻璃管,细沙,实 验 1,注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象； 2、化学反
2、应前后质量的变化情况。,实验探究,实 验 1,现象：,剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热,结论：反应物质量总和 生成物质量总和,=,m（P） m（O2） m（P2O5）,天平平衡,实验探究,白磷燃烧实验,M1 = M2,实验小结,实验探究,实 验 2,铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定,铁钉放入 硫酸铜溶液,实验探究,实验探究,实 验 2,铁钉表面有红色固体物质析出， 溶液由蓝色变成浅绿色。,现象：,天平平衡,反应原理：,结论：反应物质量总和=生成物质量总和,m(Fe)+ m(CuSO4) = m(FeSO4) + m(Cu),实验探究,白磷燃烧实验,磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷,铁钉与
3、硫酸铜实验,硫酸铜 + 铁 硫酸亚铁 + 铜,M1 = M2,实验小结,M1 = M2,实验结论,参加化学反应 的各物质的 质量总和,生成的各物质的质量总和,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,40,习题巩固,小试身手,2. 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有_克氧气 参加了反应。,16,3.在 A + B C + D的反应中，5克A和4克B完全反应，生成3克C，求生成的D的质量。,4.在化学反应A + B C + D中，7gA和9gB恰好完全反应，生成C的质量恰好是D的质量的3倍，则生成C的质量是 g。,12,习题巩固,是否存在违背质量守恒
4、定律的化学反应呢?,深化理解,将稀盐酸倒入烧杯中,深化理解,盐酸与碳酸钠的实验,探究实验1,深化理解,探究实验1,实验现象：,有大量的气泡产生；,反应原理：,天平指针向右倾斜（变轻）,深化理解,探究实验1,深化理解,探究实验2,镁条燃烧的实验,深化理解,探究实验2,发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体,深化理解,探究实验2,实验现象：,反应原理：,天平不平衡,白磷燃烧实验,实验小结,盐酸与碳酸钠粉末实验,镁条燃烧实验,小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。,深化理解,深化理解,参加化学反 应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质
5、的质量总和。,化学反应,质量,为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？,微观解释,想 一 想,微观解释,讨论,电解水的微观过程,分子,微观解释,分析讨论： 化学反应前后，分子种类变了吗？ 化学反应前后，原子种类变了吗？,微观解释,讨论,电解水的微观过程,分子,微观解释,小结：,化学反应前后分子的数目,一个可能改变,微观解释,1.某物质M燃烧后生成了水和二氧化碳，则它肯定含有哪些元素？ A、C H B、 C C、C H O D、H O,C、H,O,H、O,C、O,拓展应用,推 一 推,2、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变,D,3、请用质量守恒定律解释能否点铁成金？,拓展应用,木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为：,定义,用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式,定义,12,16,2,32,44,:,:,:,:,12,意义,（1）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 （2）每12份质量的碳跟32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成44份质量的二氧化碳 （3）每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子,读法,化学方程 式的意义,试一试,聆,听,谢,谢,
