《高考化学二轮复习作业卷化学反应速率和影响因素[含解析]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习作业卷化学反应速率和影响因素[含解析]（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 完美WORD格式 化学反应速率及影响因素可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24、选择题（本大题共15小题。）某温度下，已知反应，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是 （ ） A.反应速率 B.加入X，反应的增大C.增加Y的物质的量，X的转化率增大 D.降低温度，的值变小在500时，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一个体积为10L并盛有V2O5（催化剂）的真空密闭容器中，保持温度不变，经2min后，容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小
2、28.5%。下列说法正确的是A.前2min SO2的平均反应速率0.01425mol(Ls) B.平衡时，SO2的浓度为0.01425mol/LC.平衡时，SO2的转化率为95 D.平衡时，SO2的转化率为71.5（双选）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A.点a的正反应速率比点b的大 B.点 c处反应达到平衡 C.点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2
3、)比上图中d点的值大（双选）一氧化碳与氢气在催化剂作用下合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为1 L的a.b.c.d.e 5个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2等量混合气体，控温。实验测得相关数据如图甲和图乙。下列有关说法正确的是( ) A.K1K2B.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应C.反应进行到5 min时，a.b两容器中平衡正向移动,d.e两容器中平衡逆向移动D.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压在一定温度下，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 （ ）A.单位时间生成 n mol
4、 A，同时生成3n mol B B.A.B.C的浓度不再变化 C.A.B.C的分子数比为132 D.C的生成速率与A的消耗速率相等下列图示与对应叙述相符合的是A图a表示在含等物质的量NaOH.Na2CO3的混合溶液中滴加0.1molL1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B.图b表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C.图c表示10 mL 0.01 molL-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4 溶液混合 时， 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D.图d表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂在一密闭容
5、器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g) ，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是 （ ）A. 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B. 增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快C. 增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快D. 达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量向两个容积均为的恒容容器甲.乙中，分别充入.和.，在相同温度下发生反应： ；。测得两容器中随时间t的变化如右图所示。下列说法正确的是（ ）A.B.甲容器中用B的浓度变化表示的该反应在秒内的平均反应速率为C.其它条件不变，降低乙容器的温度，乙中A的平衡转化率将大于50D.其它条件不变，向平
6、衡后的甲容器中再充入.，则达新平衡时甲中A的浓度为某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消耗n(C)消耗=11C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g) H (正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0
7、.2molZ，平衡时X的体积分数增大取五等份NO2 ，分别加入温度不同.容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，H0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（ ）反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是（ ）A. v(D) =0. 4mol / (LS) B. v(C) =0. 5mol / (LS)C. v(B) =0. 6mol / (LS) D. v(A) =0. 15mol / (LS)可逆反应M+NQ达到平衡时，下
8、列说法正确的是（ ）A. M.N.Q三种物质的量浓度一定相等 B. M.N全都变成了QC. 反应混合物各成分的百分组成不再变化 D. 反应已经停止（双选）一定温度下，在容积均为2 L的甲.乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：，达到平衡时测得有关数据见下表：容器甲乙起始时，反应物的投入量2 mol SO2,1 mol O24 mol SO3平衡时，（SO3）/mol1.6反应物的转化率 下列说法正确的是 ( ) A. B.1.63.2C.若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min内的平均速率(O2)=0.2 molL-1min-1D.甲平衡后如再加入0.2 mol SO2 ，0.2 mol O
9、2和0.4 mol SO3，平衡向正反应方向移动某温度下，在容积一定的密闭容器中，反应2A(g)+B(g ) 2C(g)达到平衡时，A.B和C的物质的量分别为4mol.2 mol和4 mol。保持温度不变，向容器中再加入1mol A.0.5mol B和1 mol C，则下列说法正确的是 （ ）A. 正.逆反应速率都增大，平衡不移动 B. 正.逆反应速率都增大，平衡向右移动C. 正.逆反应速率都增大，平衡向左移动 D. 正.逆反应速率都不变，平衡不移动、填空（本大题共3小题）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入
10、试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度/molL-1体积/mL浓度/molL-1体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050（1）该反应的离子方程式为 ；（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 ；（3）实验测得KMn04溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMn04)= molL-1min-1；（4）已知
11、50时c(MnO4-)反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25时c(Mn04-)t的变化曲线示意图。煤的气化过程中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，若在恒温压容器中充入1 mol CO和3 mol 水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物与生成物的物质的量之比为53，且吸收热量180 kJ，请回答下列问题：该反应的热化学方程式可写为 。两种反应物的转化率之和为 。该条件下此反应的平衡常数为 。若要在相同的温度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是 。物质选项n(CO)n(H2O)
12、n(CO2)n(H2)A0 mol4 mol2 mol2 molB0.5 mol2.5 mol0.5 mol0.5 molC1 mol4 mol0.5 mol0.5 molD0 mol0 mol1 mol3 mol若要在相同的温度下和相同的容器中，充入下列物料建立平衡，平衡后CO2的体积分数与题干平衡的CO2的体积分数相同，但CO的体积分数与题干平衡中CO的体积分数不同的是 。物质选项n(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)A0 mol0 mol1 mol3 molB2.5 mol0.5 mol0.5 mol0.5 molC3 mol1 mol0 mol0 molD0 mol0 mol3
13、mol1 mol研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内（ClNO）=7.510-3molL-1min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率1
