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1、地壳中含量最多的四种元素 、 、 、,氧、硅、铝、铁,金属的一些物理性质,有延展性、易导电、易导热、有金属光泽等,学生探究,举例说明金属能发生哪些化学反应？ （结合书中图片）,2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Cu+ 2Ag+ =Cu2+2Ag+,Mg + 2H+=Mg2+H2,Na、Mg、Al的原子结构特点： 最外层电子数较少，容易失去,Na,Mg,Al,（1）与氧气反应,（2）与酸反应,（3）与某些盐溶液反应,第一节 金属的化学性质 一、钠的性质 1. 与非金属的反应,实验3-1:取一小块金属
2、钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化？,现象:,切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗.,讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物理性质？,1.物理性质：,1.为银白色、有金属光泽的固体,2.质软(硬度小),问题：刚才切开钠时看到银白色，但在空气中为什么会很快变暗呢？,2.化学性质,化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应.,0,0,+1,-2,还原剂,氧化剂,问题1:判断其是否为氧化还原反应,如果是氧化剂、 还原剂是哪种物质。,问题2:为什么钠要保存在煤油中？,问题3:如果加热，钠又会发生什么变化呢？,钠的燃烧,把
3、一小块金属钠放在石棉网上，加热， 有什么现象？,现象：,可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰 呈黄色，生成淡黄色的固体,0,0,1,1,还原剂,氧化剂,钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。,钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）,在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。,-1,+1,0,0,还原剂,氧化剂,4Na + O2 = 2Na2O,-2,氧化剂,0,+1,0,还原剂,钠与氧气反应,科学探究,加热铝箔,铝容易被氧化而生成一层
4、致密的氧化膜。,因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050）高于铝的熔点（660），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。,铝箔发红卷缩,变暗失去 泽，熔化的铝并不滴落。,铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化的铝仍然不滴落。,铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在加热时又会很快地生成一层新的氧化膜。,（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？,金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 2Mg+O2=2MgO形成一层致密的氧化物薄膜，从而 阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。,思 考：,【练习】写出下列反应的化学方程
5、式 2Cu +O2 = 2CuO 3Fe +2O2 =Fe3O4 （三）钠与其它非金属反应 2Na+Cl2=2NaCl 2Na + S = Na2S 【练习】写出下列反应的化学方程式 Hg + S =HgS Cu + Cl2 = CuCl2 2Fe +3Cl2 =2FeCl3 2Cu + S =Cu2S,点燃,点燃,点燃,点燃,【探究】人们常用金属器皿来盛水，是不是所有的金属都不与水反应呢？,将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中,请尽可能多地列出你所观察到的实验现象：,实验现象,原因及结论,钠浮在水面上,钠的密度比水小,立刻熔成一个闪亮的小球,钠的熔点较低,与水反应放热,在水面上四处游动,产生的气
6、体推动金属钠来回游动,发出嘶嘶鸣叫声音,剧烈反应，产生气体,溶液由无色变为红色,钠与水反应生成碱性物质,(NaOH),2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,化学方程式：,1.判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质。,还原剂,氧化剂,2.为什么实验室里要把钠保存在石蜡油或煤油中。,钠易与空气中的O2，H2O反应，所以应将金属钠与空气隔绝 因为钠比煤油重且不与煤油反应，所以保存在煤油中。,1、下列物质中，不能由金属和稀硫酸反应直接制得的是（ ） A、硫酸铜 B、硫酸铁 C、硫酸镁 D、硫酸铝,课堂练习：,2.下列关于钠的叙述中不正确的是（ ） A.钠燃烧时发出黄色的火焰
7、 B.钠燃烧时生成氧化钠 C.钠有很强的还原性 D.钠原子的最外层只有一个电子,B,AB,3.下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ） A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.在常温下，铝不能与氧气反应 C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂,B,课堂练习：,4、将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关实验现象叙述错误的是（ ） A.钠浮在水面上 B.有气体产生 C.钠熔化成闪亮的小球并在水面上四处游动 D.水溶液变成红色,D,5 . 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：（1）金属熔化（2）燃烧后得白色固体（3）燃烧室火焰为黄色(4)燃烧生成浅黄色固体物质，其中描述
8、正确的是（ ） A.(1)(2) B .(2)(3) C .(1)(4) D .(1) (3)(4),D,6、生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？,7、将23g的钠投入到77g的水中，溶质的质量分数为（ ） A.40% B .大于40% C .小于40% D .23%,B,实验探究5,钠是一种化学性质活泼的金属，若将钠投CuSO4水溶液中发生的化学反应，能不能大量置换硫酸铜溶液中的铜呢？,浮：钠浮在水面上。（密度比水小） 熔：钠块熔化成明亮的小球。（反应为放热反应，且钠的熔点低） 游和鸣：小球四处游动，且发出嘶嘶的声音。（反应中有气体产生） 有蓝色絮状沉淀生成,思考：,钠为什么
9、不能大量置换硫酸铜溶液中的铜，却产生蓝色沉淀？由此推测，钠和硫酸铜溶液发生了哪些反应？,现象：,结论：,与盐的反应 -钠先与水反应，钠不能从盐的水溶液中将金属直接置换出来,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,化学方程式：,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,实验探究6,钠的保存方法是什么？,在一支试管中加入水和煤油（密度为0.8g/cm3）,将一小粒的钠（密度为0.9788g/cm3）投入烧杯中，观察实验现象！,为什么？,总结：钠的物理性质和化学性质,物理性质：为银白色、有金属光泽的固体，质软，密度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87),化学性质:
10、 化学性质很活泼,1.与氧气反应,常温,2.与水反应,3.与酸、碱、盐的反应,总结 ：活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如铝等。,【练习1】 （1）实验室制氢气的化学反应方程式 （2）铝与分别与稀硫酸、盐酸的反应的化学方程式 （3）将上述化学方程式改成离子方程式 （4）写出金属活动顺序表: 【小结】活泼金属能与非氧化性酸反应生成氢气。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属与盐溶液的反应 【练习2】,【小结】位置在_的金属可以把位于_
11、的金属从它的_中置换出来。,无现象,蓝色溶液变浅，有红色固体附在锌片上,蓝色溶液变浅，有红色固体附在铁片上,前面,后面,可溶性盐,Zn+Cu2+ =Zn2+ Cu,Fe+Cu2+ =Fe2+ Cu,2.铁与水蒸气的反应,铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸气反应?,请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应，该装置应包括哪几个部分？,1.水蒸气的发生装置,2.水蒸气与铁粉反应装置,3.产物的检验(收集)装置,方案1:,方案2:,水蒸气的发生装置,水蒸气与铁粉反应装置,产物收集装置,方案3:,【小规律】金属与水反应： （1）K、Ca、Na等和冷水作用生成可溶性碱和H2。 2Na + 2H2O
12、 = 2NaOH + H2 （2）Mg和冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，Al与冷水很难反应，与沸水不能反应，生成不溶性碱和氢气。 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 （3） Zn、Fe、Sn、Pb和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和H2。 3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 Zn + H2O(g) = ZnO + H2 （4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与水反应。 注：铁在潮湿的空气中生锈生成_ 【练习】写出铜在潮湿的空气中生成铜锈的化学方程式,Fe2O3nH2O,2Cu + O2 +CO2 +H2O =Cu2(OH)2CO3,三.铝与氢氧化钠溶液的反应,1.
13、铝与稀盐酸的反应,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2,2Al+6H+ = 2Al3+ +3H2,2.铝与氢氧化钠溶液的反应,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物,离子方程式最重要,现象:有无色的气泡产生，并放出大量的热。,2Al+2OH-+ 2H2O=2AlO2- +3H2,以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。,金属表现了强的:,在自然界中金属多以化合态存在。只有极少数金属以游离态存在,还原性，做还原剂,
