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1、离 子 反 应,化学必修1专题2 第二单元,南安国光中学,复习提问：,1. 什么叫做电解质？非电解质？,2.下列物质属于电解质的是_ ，属于非电解质的是 _。 硫酸 氢氧化钠 酒精 次氯酸 硫酸钾 氯化钠 硝酸银 铝 氢气 蔗糖,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。,在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物叫做非电解质。,注意:(1)电解质和非电解质都必须是化合物。（单质分为导体和非导体。） (2)电解质必须是自身能够电离出离子的化合物.,思考：HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3H2O是电解质吗？其水溶液能导电吗？导电能力相同吗？ 实验 连接好仪器。然后把相同条
2、件下的0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源 ，观察实验现象并说明原因。,HCl溶液 CH3COOH溶液 ( HCl电离情况) (HAc电离情况),H+,Cl-,H+,H+,Cl-,Ac-,HAc,HAc,HAc,H+,H+,Cl-,Cl-,HCl=H+Cl-,CH3COOH CH3COO-+H+ HAc Ac- + H+,一、强电解质和弱电解质:,1.强电解质：,在水溶液中完全电离成离子的电解质,2.弱电解质：,在水溶液中部分电离成离子的电解质,强弱电解质的对比,全部 部分,离子 分子、离子,强 弱,强酸、强碱、大多数盐,弱酸、弱碱
3、、水,电离方程式,强酸：H2SO4、HNO3、HCl等 强电解质 强碱：NaOH、KOH、 Ca(OH)2、Ba(OH)2等 大多数盐:NaCl、Na2CO3、CaCO3、 电解质 BaSO4 、AgCl等 弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO等 弱电解质 弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2 、Fe(OH)3等 水,练习写出H2SO4、Ca(OH)2、CaCl2、NH3H2O、HClO 电离方程式。,注：强电解质的电离方程式用等号， 弱电解质的电离方程式用可逆号。,实验回想:,在两支洁净的试管中分别加入2mL的氯化钙溶液和澄清石灰水，再分别向上述两支试管中滴入碳酸钠溶液，振荡，实验现象，
4、这两个反应的实质是否相同?,实验现象：白色沉淀。,溶液中离子的反应情况:,Ca2+,Cl-,Ca2+,Cl-,溶液中离子的反应情况:,Ca2+,Cl-,溶液中离子的反应情况:,Ca2+,Cl-,溶液中离子的反应情况:,Ca2+,Cl-,Na+,CO32-,Ca2+,Cl-,Na+,CO32-,Ca2+,Cl-,Na+,CO32-,Ca2+,Cl-,Na+,CO32-,Ca2+,Cl-,Na+,CO32-,Ca2+,Cl-,Na+,CO32-,Ca2+,Cl-,Na+,CO32-,Ca2+,Cl-,Na+,CO32-,Ca2+,Cl-,Na+,CO32-,Ca2+,Cl-,Na+,CO32-,C
5、a2+,Cl-,Na+,CO32-,Ca2+,Cl-,Na+,CO32-,Ca2+,Cl-,Na+,CO32-,Ca2+,Cl-,Na+,CO32-,Ca2+,Cl-,Na+,CO32-,Ca2+,Cl-,Na+,CO32-,Ca2+,Cl-,Na+,CO32-,Ca2+,Cl-,Na+,Cl-,Na+,Cl-,Na+,Cl-,Na+,Cl-,Na+,Cl-,Na+,Cl-,Na+,Cl-,Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3+2 NaOH,反应实质相同,CO32- + Ca2+ = CaCO3,Na2CO3 + CaCl2= CaCO3+ 2NaCl,CO32- + Ca2+ =
6、CaCO3,二、离子方程式,1.离子反应：有离子参加的化学反应,2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符 号来表示离子反应的式子,3.步骤：写 拆 删 查,写：写出化学方程式：,例：Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl+ CaCO3 ,拆： 强酸、强碱、易溶性盐改写成离子形式； 难溶、难电离（就是指弱电解质，如CH3COOH 、 NH3H2O 、 H2O ）、气体、单质、氧化物仍写成化学式。,2Na+CO32-+Ca2+2Cl- = 2Na+2Cl-+CaCO3,删：删去方程式两边形式相同的离子：,2Na+CO32-+Ca2+2Cl- = 2Na+2Cl-+CaCO3 ,查：整理方程式
7、，看系数是否最简， 并检查两边各元素的原子个数和离子所 带电荷总数是否相等：,CO32- + Ca2+ = CaCO3,启示:,离子方程式不仅可表示一定物质间 的某个反应，而且可表示所有同一 类型的离子反应。,例如：CO32- + Ca2+ = CaCO3,表示为：,1、可溶性碳酸盐与可溶性钙盐反应生成碳酸钙沉淀和可溶性盐,2、可溶性碳酸盐与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和可溶性强碱,练一练：,用离子方程式表示下列反应：,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,H+ + OH- = H2O,3、硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液,SO42- + Ba2+ = BaSO4,4、碳酸钙与硝酸溶液反应,CaCO3 +
8、 2H+ =Ca2+ H2O + CO2,2、硫酸与氢氧化钾溶液反应,H+ + OH- = H2O,4.离子反应发生的条件,生成沉淀（难溶物质） 生成气体（挥发性物质） 生成水（难电离物质） 发生氧化还原反应,实质是：使溶液中某些离子减少,三、离子共存问题：,离子间不能在溶液中大量共存的情况：,生成难溶物或微溶物：,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl -、 Ca2+与SO42- 等,换句话说，就是离子在溶液中如果会发生反应生成新的物质就不能共存。,生成气体或挥发性物质：,如：NH4+与OH- ; H+与CO32-、HCO3-等,生成难电离物质：,如：H+与CH3COO-、ClO-、CO32
9、-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水,发生氧化还原反应,思考:,1、下列各组离子,能在溶液中大量共存的是( ) A、K+、 H+、 Cl-、 OH- B、Ca2+、Na+、NO3-、 CO32- C、H+、 Na+、CO32-、SO42- D、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-,D,A,2、下列离子能大量共存而且溶液为无色透明的是 （ ） ANH4+ 、 Al3+、 SO42- 、 NO3- BCu2+、 Na + 、NO3- 、 CO32- CNa +、 K+ 、 OH- 、 Mg 2+ DH+、 K+ 、 HCO3- 、CO32-,小 结,离子反应: 1、实质：溶液中某些离子减小 2、离子反应发生的条件：有沉淀生成 气体生成难电离物质生成 发生氧化还原反应 3、离子反应方程式书写：写、拆、删、查,作业:,课本P57 8,
