《2018届高考化学总复习 冲刺热点演练 热点1 盖斯定律应用与反应热计算》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学总复习 冲刺热点演练 热点1 盖斯定律应用与反应热计算（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、热点1 盖斯定律应用与反应热计算【解法指导】1.叠加法求焓变：根据题干要求，确定目标产物及最终要书写的热化学方程式，并对中间产物进行乘除加减的运算，最终得到目标方程式。（1）写：写出并配平目标方程式(题目中要求书写的热化学方程式)。（2）比：将已知方程式和目标方程式比较，分析物质类别、位置(在反应物中还是在生成物中)的区别。（3）倒：为了将已知方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的量不变，但符号要相反，这样可以避免减法运算中容易出现的错误（4）乘：为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个数(可以是分数)，反应热也要进行相应地运算（5）加：倒、乘两个方面做好了，只要将方
2、程式相加即可得目标方程式，反应热也相加即可。注意：H要带着“”“”符号进行运算。【特别提醒】热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数；热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减(带符号)；将一个热化学方程式颠倒时，H的“”“”号必须随之改变，但数值不变。2.依据键能计算焓变（1）计算公式：H反应物的键能总和生成物的键能总和。（2）根据键能计算反应热的关键是正确找出反应物和生成物所含共价键的数目，如H2O分子中含有2个(OH)共价键，NH3分子中含有3个(NH)共价键等。要注意晶体结构中化学键的情况，常见的有1 mol P4含有6 mol PP键，1 mol晶体
3、硅含有2 mol SiSi键，1 mol石墨晶体中含有1.5 mol CC键，1 mol金刚石含有2 mol CC键，1 mol SiO2含有4 mol SiO键等。【热点演练】1甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1，CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2，CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3。已知反应中相关的化学键键能数据如下，由此计算H1_ kJmol1；已知H258 kJmol1，则H3_ kJmol1。化学键HHCOCOHOCH
4、E/(kJmol1)4363431 0764654132红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)、PCl5(g)，反应过程如下：2P(s) 3Cl2(g) = 2PCl3(g)H612 kJmol1，2P(s) 5Cl2(g) =2PCl5(g)H798 kJmol1，气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为_。3已知：2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)Ha kJmol1，CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H b kJmol1。试写出由CH4和O2制取气态甲醇的热化学方程式：_。4已知：2Cu2S(s)3O2 (g)=2Cu2O(s)2SO2(g
5、)H768.2 kJmol1 ，2Cu2O(s)Cu2S (s)=6Cu(s)SO2(g)H116.0 kJmol1 ，则Cu2S(s)O2 (g)=2Cu(s)SO2(g)H_。5已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)Ha kJmol1，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)Hb kJmol1，2NO2(g)N2O4(g)Hc kJmol1，写出气态肼在气态 N2O4 中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_。6已知反应： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1 ，反应： 2NO(g)O2(g)2NO2(g)H113.0 kJmol1，则SO2(g)
6、与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式为_。7已知：H2的热值为142.9 kJg1(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)；N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H133 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式：_。8已知键能：NN 945 kJmol1，HH 436 kJmol1，NH 391 kJmol1。则氮气、氢气合成氨的热化学方程式是_。9H124 kJmol1，部分化学键的键能如下表所示：化学键CHCCC=CHH键能/ kJmol1412348X4
7、36根据上述反应的能量变化，计算X_。10.如表所示是部分化学键的键能参数。已知白磷的燃烧热为d kJmol1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x_ kJmol1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。化学键PPPOO=OP=O键能(kJmol1)abcx参考答案1.【解析】根据键能与反应热的关系可知，H1反应物的键能之和生成物的键能之和(1 076 kJmol12436 kJmol1)(413 kJmol13343 kJmol1465 kJmol1)99 kJmol1。根据质量守恒定律：由可得：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，结合盖斯定律可得：H3H2H158 kJm
8、ol1(99 kJmol1)41 kJmol1。【答案】99412.【解析】已知：2P(s)3Cl2(g)=2PCl3(g)H612 kJmol1，2P(s)5Cl2=2PCl5(g)H798 kJmol1，根据盖斯定律可知()/2即得到气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol1。.【答案】PCl5(g)PCl3(g) Cl2(g)H93 kJmol1【答案】217.4 kJmol15.【解析】N2(g)2O2(g)=2NO2(g)，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)，2NO2(g) N2O4(g)，2得出：
9、2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H(c2ba) kJmol1。【答案】2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H (ac2b) kJmol16.【解析】已知反应： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1，反应： 2NO(g)O2(g)2NO2(g) H113.0 kJmol1，根据盖斯定律()/2即得到SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式：SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol1。【答案】SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol17
10、.【解析】已知：H2的热值为142.9 kJg1，则 H2(g)O2(g)=H2O(l)H1285.8 kJmol1；N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H2133 kJmol1；H2O(g)=H2O(l)H344 kJmol1；根据盖斯定律由44可得4H2(g)2NO2(g)=4H2O(g)N2(g)H(285.8 kJmol1)4(133 kJmol1)(44 kJmol1)41 100.2 kJmol1，故此反应的热化学方程式为 4H2(g)2NO2(g)=N2(g)4H2O(g)H1 100.2 kJmol1。【答案】4H2(g) 2NO2(g)=N2(g) 4H2O(g)H 1 1
11、00.2 kJmol19.【解析】反应热反应物总键能生成物总键能，由有机物的结构可知，应是CH2CH3中总键能与CH=CH2、H2总键能之差，设C=C键能为X kJmol1，则H(54123483412X436) kJmol1124 kJmol1，解得X612。.【答案】61210.【解析】白磷燃烧的化学方程式为P45O2P4O10，结合图中白磷及其完全燃烧产物的结构，根据“反应热反应物键能总和生成物键能总和”与燃烧热概念可得等式：6a5c(4x12b)d，据此可得x(d6a5c12b)。【答案】(d6a5c12b) 旅游经济价值的大小很大程度上取决于它们与旅游消费市场经济发达地区的距离，经济距离越长，旅游者对旅游目的地的需求越低；靠近发达地区的旅游资源，其开发价值要优于远离发达区的旅游资源。3
