《2018届高考化学大一轮复习 第8章 第2节 考点1 水的电离教师用书 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学大一轮复习 第8章 第2节 考点1 水的电离教师用书 新人教版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2节水的电离和溶液的酸碱性明考纲1了解水的电离、离子积常数。2了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。3了解测定溶液pH的方法。析考情本节内容是高考命题的重点与热点，主要考点有四个：一是影响水电离平衡的因素及Kw的应用；二是溶液的酸碱性的判断及pH的计算；三是离子共存问题；四是酸碱中和滴定的原理及仪器的了解。从近几年高考来看，由酸、碱电离出的c(H)、c(OH)与水电离出的c(H)、c(OH)的比值求算；酸、碱中和时，pH的变化、导电性的变化仍将是高考命题的热点。考点1水的电离1电离方程式水是一种极弱的电解质，电离方程式为2H2OH3OOH，简写为H2OHOH。2水的离子积常数Kwc(H)
2、c(OH)。(1)室温下：Kw11014。(2)影响因素：只与温度有关，水的电离是吸热过程，升高温度，Kw增大。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变。3外界因素对水的电离平衡的影响 体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(H)c(OH)升高温度正增大增大增大增大加HCl(aq)逆不变减小增大减小加NaOH(s)逆不变减小减小增大加NaHSO4(s)逆不变减小增大减小加NaCl(s)不移动不变不变不变不变加Na2CO3(s)正不变增大减小增大加NH4Cl(s)正不变增大增大减小加Na(s)正不变增大
3、减小增大结论：(1)加热，促进水的电离，Kw增大。(2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。(3)加入强酸强碱的正盐，不影响水的电离。加入强酸的酸式盐，抑制水的电离，Kw不变。加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3、NH4Cl)，促进水的电离，Kw不变。 易错警示(1)任何情况下水电离产生的c(H)和c(OH)总是相等的。升高温度，水的电离程度增大，c(H)增大，pH减小，但仍呈中性。(2)水的离子积常数适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即Kwc(H)c(OH)中的c(H)、c(OH)分别是溶液中H、OH的总浓度，不一定是水电离出的c(H)和c(OH)。(3)水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用
4、，因此，室温下，若由水电离出的c(H)1107 molL1，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)将纯水加热到100 ，水的电离程度增大，c(H)1106 molL1，pH6，此时纯水呈酸性。()(2)向纯水中加入少量NaHSO4固体，c(H)增大，Kw不变。()(3)向纯水中加入少量醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变。()(4)向纯水中加入少量(NH4)2SO4固体，c(H)减小，Kw不变，影响水的电离平衡。()(5)由水电离出的c(H)1014 molL1的溶液中，Ca2、NH、Cl、SiO可以大量共存。()(6)c(H)/c(OH)1012溶液
5、中：NH、Cl、ClO、NO可以大量共存。()题组一影响水电离平衡的因素1下列有关水电离情况的说法正确的是()A100 时，Kw1012，此温度下pH7的溶液一定呈中性BNH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用C25 时，pH12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同D如图为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用升高温度的方法答案D解析100 时，Kwc(H)c(OH)1012，中性溶液中c(H)c(OH)106 molL1，即pH6，此温度下pH7的溶液呈碱性，A项错误；NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3促进水的电离，NaHSO4抑制水
6、的电离，B项错误；烧碱是NaOH，抑制水的电离，纯碱是Na2CO3，促进水的电离，C项错误；图中A点到C点，c(H)与c(OH)同等程度增大，说明是温度升高的结果，D项正确。22015广东高考一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化答案C解析升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；根据c(H)和c(OH)可求出Kw1.01014，B项错误；加入FeCl3，Fe3水解溶液呈酸性，可引起由
7、b向a变化，C项正确；温度不变，稀释溶液，Kw不变，而c和d对应的Kw不相等，D项错误。题组二水电离出的c(H)或c(OH)的定量计算32017张家口高三模拟常温下，1 L pH6的AlCl3溶液中，由水电离出的H物质的量为n1 mol；1 L pH6的HCl溶液中，由水电离出的H物质的量为n2 mol。则的值是()A1 B100 C1000 D10000答案B解析1 L pH6的AlCl3溶液中，H完全由水提供，故n1106；1 L pH6的HCl溶液中，H的来源有两个，一个是水，一个是盐酸，而OH只来自于水的电离，而且水所电离出的c(H)c(OH)，HCl溶液中c(H)106 mol/L，
8、根据水的离子积Kwc(H)c(OH)1014，得出c(OH)108 mol/L，所以在1 L pH6的HCl溶液中，由水电离出的H的物质的量为108 mol，即n2108，则n1n2106108100，B正确。4在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H)分别是1.010a molL1和1.010b molL1，在此温度下，则下列说法正确的是()Aab，A和B选项错误；由题意可知，两种溶液的pHb，即硫酸溶液中c(H)是1.010b molL1，而水电离产生的c(H)等于水电离产生的c(OH)，所以硫酸溶液中c(OH)是1.010a molL1，Kw1.010(ba)，D选项
9、正确。总结提升常温下水电离产生c(H)和c(OH)计算的5种类型任何水溶液中水电离产生的c(H)和c(OH)总是相等的，有关计算有以下5种类型(以常温时的溶液为例)。(1)中性溶液：c(OH)c(H)107 molL1。(2)酸的溶液OH全部来自水的电离。实例：pH2的盐酸中c(H)102 molL1，则c(OH)Kw/10211012 molL1，即水电离出的c(H)c(OH)1012 molL1。(3)碱的溶液H全部来自水的电离。实例：pH12的NaOH溶液中c(OH)102 molL1，则c(H)Kw/10211012(molL1)，即水电离出的c(OH)c(H)1012 molL1。(
10、4)水解呈酸性的盐溶液H全部来自水的电离。实例：pH5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H)105 molL1，因部分OH与部分NH结合使c(OH)109 molL1。(5)水解呈碱性的盐溶液OH全部来自水的电离。实例：pH12的Na2CO3溶液中，由水电离出的c(OH)102 molL1，因部分H与部分CO结合使c(H)1012 molL1。注意：要区分清楚溶液组成和性质的关系，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。旅游经济价值的大小很大程度上取决于它们与旅游消费市场经济发达地区的距离，经济距离越长，旅游者对旅游目的地的需求越低；靠近发达地区的旅游资源，其开发价值要优于远离发达区的旅游资源。3
