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1、化学键及分子间作用力1原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案 B解析 H与He的电子层结构相同，所以a为H；b、c的次外层电子数为8，最外层电子数分别为6、7，所以b、c分别为S和Cl；Cl与K的电子层结构相同，所以d为K。非金属性强弱顺序为ClSH，A项正确；H2S、HCl为共价化合物，KH为离子
2、化合物，B项错误；KH、K2S、KCl均为离子化合物，C项正确；最高化合价和最低化合价分别是：H为1和1，代数和为0，S为6和2，代数和为4，Cl为7和1，代数和为6，D项正确。2、下列物质中，含有共价键的离子化合物是AH2SO BMgCl2 CNa2O DNaOH【答案】D【解析】本题考查化学键。A、硫酸是共价化合物，不含离子键；B、氯化镁只含有离子键；C、氧化钠只含有离子键；D、氢氧化钠是离子化合物，既含离子键又含有共价键，所以选D。3、碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是( )A分子式为C3H2O3B分子中含6个键C分子中只有极性键D8
3、.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2答案 A解析 A项正确，碳酸亚乙烯酯的分子式为C3H2O3；B项错误，该分子中有5个CO键、2个CH键、1个CC键，共8个键；C项错误，该分子中的碳碳双键为非极性键；D项错误，应用气体摩尔体积进行计算，气体需在标准状况下测定体积，6.72 L CO2存在状态没标明。4、下列说法正确的是一块冰中氢氧原子间只以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引双原子单质分子中的共价健一定是非极性键非金属原子间不可能形成离子键离子化合物中可能有共价键共价化合物中可能有离子键两种不同非金属元素形成的共价化合物中只有极性键A B C D【
4、答案】A【解析】一块冰中氢氧原子间既有化学键相结合还有氢键相结合，不符合题意；金属(第A、A族金属元素)和非金属(第A、A族非金属元素)化合形成离子键，不符合题意；离子键是阳离子、阴离子的相互静电作用，包括静电吸引还包括静电排斥，不符合题意；双原子单质分子中的共价健一定是非极性键，符合题意；非金属原子间可能形成离子键(硝酸铵NH4NO3等等)，不符合题意；离子化合物中可能有共价键(如NH4NO3等等)，符合题意；共价化合物中一定没有离子键，不符合题意；两种不同非金属元素形成的共价化合物中一定有极性键，还有可能有非极性共价键(如H2O2等等)，不符合题意。5、下列各组物质的熔点均与所含化学健的键
5、能有关的是ACaO 与CO2 BNaCl与HClCSiC 与SiO2 DCCl4与I2【答案】C【解析】本题主要考查化学键。CO2、HCl、CCl4和I2为分子晶体，从固体变成液体时只破坏分子间作用力没有破坏化学键，故A、B、D错。答案选C。6、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型不正确的一组是选项ABCD物质Na2O2H2OHClNaCl所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物离子化合物【答案】C【解析】本题考查化学键、化合物判断。A、过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，A正确；B、水是含有共价键的共价化合物，B正确；C、氯化氢是
6、含有共价键的共价化合物，C错误；D、氯化钠是含有离子键的离子化合物，D正确，故选C。7、关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【答案】C【解析】本题主要考查化学键。离子化合物中可能存在共价键，如离子化合物NaOH里存在极性键，故A错；H2O2分子中存在非极性键，故BD错。答案选C。8、已知下列各种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是6和8 12和17 20和9 11和17A B C D【答案】C【
7、解析】本题考查元素推断及离子化合物判断。二者分别是C和O，形成共价化合物CO2；二者分别是Mg、Cl，形成离子化合物MgCl2；二者分别是Ca、F，形成离子化合物CaF2；二者分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl，故选C。9、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是A将SO2通入水中 B烧碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水【答案】D【解析】SO2、HCl不含有离子键，所以通入水中不会有离子键的破坏过程，A、C错误；烧碱在水溶液中电离产生Na+和OH，没有共价键的破坏过程，B错误；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时Na+和之间的离子键被破坏，同时中的共价键也被
8、破坏。10、下列叙述正确的是A离子化合物中一定含有金属元素B金属元素不可能存在于阴离子中C含有非极性键的化合物不一定是共价化合物D由两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键【答案】C【解析】本题考查了化学键的知识。离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物，但是没有金属阳离子，故A错。金属元素可能存在于阳离子中也可能存在于阴离子中。如NaCl、NaAlO2等离子化合物中，故B错。非极性键可能存在于单质如H2、共价化合物如H2O2，也可能存在于离子化合物如Na2O2中。因此含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，故C正确。由两种元素构成的共价化合物分子中的化学键既可能是极性
9、键，也可能是含有非极性共价键。如H2O中的共价键为极性共价键，在H2O2中的HO键是极性共价键，OO键是非极性共价键，故D错。11、下列每组物质中含有的化学键类型相同的是ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2 、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O3【答案】C【解析】本题主要考查化学键的类型。ANaCl、HCl、H2O、NaOH 分别含有离子键、共价键、共价键、离子键和共价键，故不选A。BCl2、Na2S、HCl、SO2分别含有共价键、离子键、共价键、共价键，故不选B。CHBr、CO2 、H2O、CS2 均含有共价键，故选C。DNa
10、2O2、H2O2、H2O、O3分别含有离子键和共价键、共价键、共价键、共价键，故不选D。12、下列各组物质中都既含有离子键又含有共价键的是()ANaOH、H2O、NH4Cl BKOH、Na2O2、(NH4)2SCMgO、CaBr2、NaCl DNa2SO4、HCl、MgCl2答案B解析既含有离子键又含有共价键的化合物肯定是离子化合物。只含有共价键的是H2O、HCl，排除A、D项；只含有离子键的是MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，排除C、D项；既含有离子键又含有共价键的是NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。13、X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电
11、子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是A只含极性键的共价化合物B含非极性键的共价化合物C阴、阳离子个数之比为11的离子化合物D可形成双核离子或者四核离子【答案】C【解析】短周期元素X原子的最外层电子数为1，则X可能为H、Li、Na；短周期元素Y的最外层电子数为6，则Y可能为O、S。X、Y可形成只含极性键的共价化合物H2O，A正确；X、Y形成的含非极性键的共价化合物为H2O2，B正确；X、Y形成的离子化合物为Na2O、Na2O2、Na2S等，阴、阳离子个数比都为12，C错误；X、Y可形成的双核离子为OH，四核离子为H3O+，D正确。14、如图所示，a、b、c均为非金属
12、单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物。则下列说法错误的是Ad和e分子中所有原子都不满足8电子结构B单质c的氧化性强于单质aC相同状况下，单质c、a、b的沸点逐渐减小Df可电离生成两种含10个电子的离子【答案】A【解析】本题考查物质的性质及推断。a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，则b一定为H2；f为离子化合物，则f一定为铵盐；分子中所含原子个数：de，则d为NH3，e为HF，a为N2，c为F2，f为NH4F。Ad为NH3，e为HF，d、e中的H原子不满足8电子结构，而N原子、F原子满足8电子结构，错误；Ba为N2，c为F2，F2的氧化性强于N2，正确；Cc、a、b分别为F2、N2、H2，相对分子质量越大单质的沸点越高，则单质c、a、b的沸点逐渐减小，正确；Df为NH4F，可电离出含10个电子的离子和F离子，正确。答案选A。旅游经济价值的大小很大程度上取决于它们与旅游消费市场经济发达地区的距离，经济距离越长，旅游者对旅游目的地的需求越低；靠近发达地区的旅游资源，其开发价值要优于远离发达区的旅游资源。5
