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1、盐 化肥全章复习与巩固【学习目标】1.掌握常见盐的性质和用途;学会用过滤等操作技能分离、提纯固体混合物。2.掌握复分解反应发生条件的判断;掌握碳酸根离子的检验方法;学会鉴别常用的化肥。3.掌握常见化肥的种类、作用;知道使用化肥、农药的利弊与合理使用。【知识网络】【要点梳理】要点一、生活中常见的盐1.生活中常见的盐:有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐,外观和食盐相似,有毒。2.粗盐提纯的主要步骤:溶解、过滤、蒸发。3.碳酸根离子的检验:含CO32(HCO3)的化合物,遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。利用此反应可以检验盐的组成中是否含有
2、CO32离子(或HCO3)。【要点诠释】1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐,如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等,它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体,这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。 例如:Na2CO3 + Ca(OH)2CaCO3+ 2NaOH要点二、复分解反应发生的条件 复分解反应发生的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型,其特点为AB+CDAD+CB。2.复分解反应发生的三个条件中,只要具备其
3、中一个,反应就可以进行,不必三个条件都具备。 要点三、盐的化学性质不同种类的盐其化学性质也有所不同。对于其共性总结如下表所示:类 型反应条件举 例酸+盐新酸+新盐反应物中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸等,盐是碳酸盐可不溶,其余的盐要求可溶。生成物有沉淀或气体或水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl碱+盐新碱+新盐反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaO
4、H盐+盐新盐+新盐反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl金属+盐新金属+新盐反应物中盐要可溶于水,在金属活动性顺序中,排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Mg+FeSO4=Fe+MgSO4【要点诠释】 盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应都属于复分解反应,盐与金属反应属于置换反应。要点四、化学肥料1.农作物所必需的营养元素:有多种,其中氮、磷、钾需要量最大;因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。2
5、.复合肥料:是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。如KNO3含有钾元素和氮元素两种营养元素,属于复合肥料。3.氮肥的简易鉴别:(1)氮肥中的氨水是液态的,碳酸氢铵有强烈的刺激性气味,据此可直接将它们与其他的氮肥相区别。(2)铵态氮肥能与碱反应,放出氨气,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色。常用此法检验铵态氮肥。4.化肥和农药:对提高农作物的产量有重要作用;但不合理的使用化肥和农药,不仅难以实现增产效益,还会带来环境问题。如造成对土壤、水源、大气的污染等。5.使用化肥的注意事项:种类性质使用注意事项碳酸氢铵NH4HCO3易溶于水,受潮时在常温下即能分解,温度越高分解越快,遇碱放出氨气。在土壤中不
6、残留有害物质(1)不与碱性物质混用以免降低肥效(2)贮存和运输时要密封,不要受潮或曝晒;施用后要盖土或立即灌溉硝酸铵NH4NO3易溶于水,受热易分解,遇碱放出氨气,在高温或受猛烈撞击时易爆炸(1)不与碱性物质混用以免降低肥效(2)不能与易燃物混在一起,结块时,不要用铁锤砸碎硫酸铵(NH4)2SO4易溶于水,吸湿性小,常温稳定,遇碱时放出氨气,长期施用,会使土壤酸化,板结(1)不与碱性物质混用以免降低肥效(2)不能长期使用硫酸钾K2SO4易溶于水,长期使用,会使土壤酸化、板结不能长期使用【要点诠释】1.氮肥、磷肥、钾肥的简易鉴别方法:一看、二闻、三溶。一看:白色固体是氮肥、钾肥,灰白色固体是磷肥
7、;二闻:有刺激性气味气体放出的是氮肥,无刺激性气味气体放出的是钾肥、磷肥;三溶:氮肥、钾肥全部溶于水,磷肥大多不溶于水或部分溶于水。 2.铵态氮肥不能与碱性物质混合使用。 【典型例题】类型一、考查盐和化肥的性质、用途、鉴别及推断1下列物质在溶液中,组内两两之间都能互相发生化学反应的是( )A硫酸、碳酸钾、氢氧化钡 B硝酸银、氯化钠、氯化钡C氯化钙、碳酸钠、氢氧化钾 D盐酸、硝酸钾、氢氧化钠【思路点拨】根据复分解反应发生的条件,若两种物质相互交换成分有水、气体、或沉淀生成,则能发生化学反应,若没有水、沉淀或气体生成,则反应不能发生。【答案】A【解析】硫酸能与碳酸钾反应、能与氢氧化钡反应,碳酸钾和
8、氢氧化钡也能反应,组内两两之间都能互相发生化学反应,A正确;B硝酸银能与氯化钠反应、能与氯化钡反应,但是氯化钠和氯化钡不能反应,错误;C氯化钙能与碳酸钠反应,氯化钙不能与氢氧化钾反应,氢氧化钾能与碳酸钠反应,错误;D盐酸与硝酸钾不反应,盐酸与氢氧化钠能反应,硝酸钾与氢氧化钠不能反应,错误;故选A。【思路点拨】掌握复分解反应发生的条件(有沉淀、气体或水生成)并能灵活运用是正确解答本题的关键。2 下列各组溶液中不用其他试剂,仅用组内物质相互反应就能区别开来的是( )ANaCl、Na2CO3、KNO3 、HClBNa2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2 CCuSO4、NaOH、NaCl、
9、Ba(NO3)2DFeCl3、NaOH、 KCl、Na2SO4【答案】C【解析】先找组内物质有特殊颜色或气味的物质。C中的CuSO4溶液为蓝色溶液,将CuSO4分别滴入其他三种物质中,产生蓝色沉淀的是NaOH,产生白色沉淀的是Ba(NO3)2 ,无现象的是NaCl。D中的黄色溶液是FeCl3,把FeCl3分别加入其余三种溶液中,产生红褐色沉淀的是NaOH,KCl和Na2SO4都无现象,不能区别开。【思路点拨】物质的鉴别就是根据物质的特性,根据反应现象对物质进行区分,物质的性质和反应的现象是鉴别的基础。不用其他物质的鉴别顺序是先找有特殊性质的物质(如颜色、气味等),然后以此为试剂进一步鉴别其他组
10、内物质。3有一种化肥样品,为了确定它是哪种化肥,进行如下实验:取少量样品放入试管中,加入3mL NaOH溶液,在酒精灯上微热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝;另取少量样品于试管中,加入少量水溶液,滴入几滴硝酸钡溶液,有白色沉淀生成,加入足量稀硝酸(HNO3)沉淀不溶解。由以上实验可判断该化肥是_(写化学式)【答案】(NH4)2SO4【解析】由中现象可知该盐为铵盐,因为铵盐遇碱能放出氨气,氨气遇水显碱性能使红色的石蕊试纸变蓝。由中现象,能使硝酸钡产生不溶于稀硝酸的沉淀,说明溶液中含有硫酸根离子。综合以上分析可得该化肥为(NH4)2SO4。【思路点拨】要掌握常见离子的鉴别方法。4下列用字
11、母表示的8种物质由H、C、O、Na、Cl、Ca中的几种元素组成,它们是初中化学常见的物质。(1)A是大理石的主要成分,遇B溶液产生气泡,该反应的化学方程式为 。(2)X和Y反应生成Z和W,其中Y、W常作灭火剂,X、Z均含3种元素,W的化学式为 ,X的化学式为 。(3)向Z的溶液中逐滴加入B的稀溶液,只生成含有相同金属元素的M和N,其中M不含氧元素,它的化学式为 ,该反应的化学方程式为 。(4)从上述物质中任选2种为一组,按下图所示装置进行实验,将胶头滴管中的液体滴入瓶中,a处水面降低,b处水面升高。写出符合要求的4种物质:友情提示:填写物质的化学式、名称或俗称序号物质液体固体【答案】(1)Ca
12、CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (2)H2O NaOH(3)NaCl Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(4)序号物质液体盐酸盐酸盐酸H2O盐酸固体CaCO3Na2CO3NaHCO3NaOHNaOH【解析】(1)碳酸钙为碳酸盐,根据碳酸盐能与酸反应放出二氧化碳的性质,可推断物质B为酸,结合题中元素的要求,判断B物质为HCl溶液。(2)根据CO2的化学性质,则物质X为可溶性碱,结合题中元素要求,判断物质X可能为NaOH或Ca(OH)2;若X为Ca(OH)2则Z就为CaCO3,与物质A为CaCO3相矛盾,所以X为NaOH。(3)B为稀盐酸而Z为氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳
13、酸钠,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳三种物质,而题中描述“只生成含有相同金属元素的M和N”两种物质,因此,根据两物质发生的反应,可判断两物质反应生成氯化钠和碳酸氢钠,且M不含氧元素为NaCl。(4)前面所推断的物质中,碳酸盐与稀盐酸反应都可放出二氧化碳气体,而氢氧化钠溶于水放出大量的热,还有氢氧化钠与稀盐酸中和时也会放出大量的热。【思路点拨】(1)大理石的主要成分为碳酸钙。(2)水是自然界中分布最广、最廉价的灭火剂;二氧化碳是一种气体灭火剂,在自然界中存在也较为广泛,价格低、获取容易。(4)a处液面下降、b处液面上升,说明反应生成气体或放出了大量热,据此现象在上述物质中进行组合。5现
14、有一包固体粉末,可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成,进行了如图所示的实验(假设实验过程无损耗)。请回答:(1)根据实验可以确定白色沉淀是 ;原固体粉末中一定含有 ,它的可能组成有 种。(2)若实验取固体粉末20g,生成白色沉淀10g,最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g(只含一种溶质),则X溶液中溶质的质量是 g,固体粉末由 (填化学式,下同)组成,其中质量小于10g的是 。【答案】(1)CaCO3(或“碳酸钙”) Na2CO3(或“碳酸钠”) 3(2)11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3 CaCO3、CaO 【解析】(1)白色粉末溶于水能产生白色沉淀,可知该白色沉淀应该为碳酸钙;又得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体,可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠,它可能的组合为:碳酸钠,氧化钙; 碳酸钠,碳酸钙; 碳酸钠,氧化钙,碳酸钙。(2)根据(1)的解答可知X溶液为氯化钠溶液,氯化钠的质量为:200g5.85%=11.7g,根据题意结合化学方程式,可以求出与盐酸反应的碳酸钠的质量为10.6g,进而可以判断出该固体粉末的组成为C