溶液的配制与分析.ppt

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1、物质的量浓度,溶液的配制及分析,复习：,请用公式表示出质量（m）、气体体积（V）及 微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系：,n=N/NA n=m/M n=V/Vm,物质的量浓度,定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 符号：c（B） 数学表达式： 常用单位：mol/L（或molL-1） 注意点： （1）必须是溶液的体积，而不是溶剂的体积 （2）溶质用物质的量表示，溶质是指最后分散在水中的溶质,c（B）=,【概念辨析】 11mol/L NaOH溶液的含义是什么？ 2. 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的 量是多少？ 从该

2、溶液中倾倒出20mL，此20m LNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？ 为什么？ 。,每升NaOH溶液溶有1molNaOH,0.1mol,是,溶液具有均一性,3将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的 物质的量浓度是1mol/L吗？ 。 41L1mol/L的NaCl溶液与1L1mol/L的H2SO4溶液 中所含溶质的微粒数目相同 吗？,不是,不同,【概念辨析】,5将350mL1mol/L的CaCl2溶液分成两份，每份 浓度都是0.5mol/L？ 6体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸，如 果用浓度相同的氢氧化钠溶液中和，则被消耗的氢 氧化钠溶液的体积相同吗？他们的比值是多少？

3、 7将22.4L HCl配成1L溶液，其溶质氯化氢的物质 的量浓度是1mol/L 吗？ 。,都是1mol/L,不同 1:2,不一定,【概念运用】 140gNaOH溶于水形成2L溶液，其物质的量浓 度_ _ _mol/L 258.5gNaCl溶于水形成500mL溶液，其物质的量 浓度_ _mol/L 3标准状况下，22.4LHCl溶于水形成500mL盐酸， 其物质的量浓度_ _ _mol/L 4物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含 硫酸的物质的量为_ _mol,0.5,2,2,0.5,已知98%的H2SO4溶液的密度为1.84 g/ml，求其 物质的量浓度。,解：取1L溶液，则,C

4、(H2SO4)=,1.84103g/L1L98%,98g/mol,1L,=18.4mol/L,【知识归纳】 溶质质量分数为w，密度为 g/ml,摩尔质量为 Mg/mol的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式 :,C=,1000 w,M,【知识拓展】 10.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的 量为 ，K+的物质的量浓度为 ，含有SO42- 的物质的量为 ，SO42-的物质的量浓度为 。 20.1mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3离子的物质的量浓度是 ，SO42的物质的量浓度是 。 30.5mol/L的下列溶液500mL中NO3-物质的量浓 度最大的是 。 AKNO3

5、 BBa(NO3)2 CMg(NO3)2 DAl（NO3）3,2mol,4mol/L,1mol,2mol/L,0.2mol/L,D,0.3mol/L,1.浓度为2 molL-1的NaOH溶液的正确含义是 A.在2 L水中溶有80 g的NaOH B.80 g NaOH溶于水配成的溶液 C.每升溶液中含有80 g NaOH D.每2 L溶液中含有80 g NaOH 2.关于1L 0.5molL1的氯化钙溶液，下列说法 正确的是 A.溶液中含0.5molCa2+ B.溶液中含0.5molCl C.55.5g氯化钙溶于1L水中 D.55.5g氯化钙溶于水后，配成1000mL溶液,C,AD,3.下列溶液

6、中，溶液的物质的量浓度为1 molL-1 是 A.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液 B.将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液 C.将0.5molL1氯化钠溶液100mL加热蒸发掉50g 水的溶液 D.含K+为2mol的K2SO4溶液 4.下列各溶液中，Na+浓度最大的是 A.4L0.5 molL1 NaCl溶液 B.1L0.3 molL1 的Na2SO4溶液 C.0.8L0.4 molL1 NaOH溶液 D.2L0.15 molL1 Na3PO4溶液,B,B,5.500 mL 1 mol/L 的溶液含溶质40g，则该化合物 的相对分子量为 A.20 B.40 C.50 D.80 6.下

7、列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 molL1的 AlCl3溶液中Cl的浓度相等的是 A.150 mL 1 molL1的NaCl B.75 mL 2 molL1的NH4Cl C.150 mL 3 molL1的KCl D.75 mL 1.5 molL1的CaCl2,D,CD,有关物质的量浓度的计算,（一） 基本量的换算,（二）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算,（三）溶解度、溶液中溶质的质量分数 与物质的量浓度换算,（四） 有关溶液稀释的计算,（五）有关两种不同浓度溶液混合的计算,（六） 有关溶液反应的计算,（一）基本量的换算,25克CuSO45H2O可配制成0.2mol/LCuSO4

8、溶液多少毫升？ 在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水的物质的量浓度为多少？,1.25mol/L,500mL,练习,（二）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算,2、 在1L0.5 mol /L的硫酸 钠、硫酸镁、硫酸铝溶液中阳离子的个数比为_，阴离子的个数比_。,1、在1L0.5mol/L的蔗糖溶液中含蔗糖分子数为_ 。,0.5NA,2:1:2,1:1:3,结论,a.电解质在溶液中能电离，在溶液中有 以离子形式存在。离子浓度不一定是 溶液浓度。,b.非电解质在溶液中不电离，以分子形 式存在，溶液中浓度即是分子浓度。,（三）溶解度、溶液中溶质的质量分数与物质的量

9、浓度的换算,2、已知溶液和溶剂的质量求溶质的质量分数,=,m(溶质）,m(溶液）,=,m(溶质）,m(溶质）+m（溶剂）,X100%,X100%,1、已知溶解度求饱和溶液中溶质的质量分数,=,S,100+S,mB=m(aq）x=（aq） x V （aq） x,CB,=,V(aq),MB,（aq）x 1000 V （aq）x,=,MB,1000（aq）,CB,3、已知溶质的质量分数求物质的量浓度,1、36.5%密度为 1.19g/cm3的盐 酸，其物质的量浓度为多少？,解：设溶液的体积为1L即1000ml,C（HCl ）=,M(HCl) x VHCl(aq),HCl（aq）x V HCl （aq

10、）x(HCl),=,1.19g/cm3x1000mlx 36.5%,36.5g/molx1L,=11.9mol/L,2、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为 sg，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是 ( ),B,m（浓）（浓）= m（稀）（稀） c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）,（四）有关溶液稀释的计算,例：配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？,27.2mL,（五）有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）,练习：2 mol/L的盐酸

11、200mL和4 mol/L的硫酸100mL混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积不变）,C(H+)=4mol/L,练习:1、中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用 去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的 物质的量浓度。,解： NaOH + H NO3=NaNO3+ H2O,0.05 L X 2 mol/L,50mL即0.05L 80mL即0.08L,1mol,1mol,C(NaOH)X0.08L,0.05 L X 2 mol/L,1mol,1mol,C(NaOH)X0.08L,=,C(NaOH)=1.25mol/L,（六）有关溶液反应的计算,2、将等物质的

12、量浓度的 NaCl、MgCl2、 AlCl3溶液中的Cl- 恰好完全沉淀需要用 等量的 AgNO3则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液的体积比为（ ）,A 6：3：2 B 2：3：6 C 1：2：3 D 3：2：1,A,物质的量浓度溶液的配制,溶液的配制及分析,某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时， 设计了以下几个方案，请你对其进行评价： 方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶 解。 。 方案2：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至 100mL的刻度线。 。 方案3：取8克NaOH于烧杯中，加水溶解并至 100mL的刻度线。 。,不合理，溶液的体积并不

13、是100mL,不合理，在量筒中溶解物质严重违背操作规程,不精确，误差较大,【课前导入】：,【课前准备】：,1使用托盘天平有哪些注意事项？,(1)使用前要调零 (2)称量时要在左右两托盘上垫称量纸 (3)称量NaOH固体时应在小烧杯或表面皿中 进行 (4)左物右码 (5)用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 (6)称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,2、容量瓶的使用,（2） 构造：细颈、梨形平底玻璃瓶，配有磨口玻璃塞或塑料塞,（3） 特点：容量瓶上标有温度(20)和规格(50mL、100mL 、 250mL、500mL、1000mL) 容量瓶上有刻度线而无 刻度,（1） 使用范围：用来配制一定体积

14、、一定浓度的溶液,4. 注意事项：使用前要检查是否漏水,线,不能用来溶解或稀释,不能长期存放溶液或用作反应容器,不能盛放热的溶液，也不能加热,移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。,读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与 刻度相切。,检漏方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。,【学习过程】：一、一定物质的量浓度溶液的配制,1原理：使一定物质的量的溶质溶解于溶剂中 形成一定体积的溶液。,2关键：准确测量溶质的 或 ； 准确测量溶液的 。,质量,体积,体

15、积,3、主要仪器：,一定规格的容量瓶、托盘天平（或量筒） 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,4、配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液的步骤。,（1）计算： 需要称量的碳酸钠的质量：,（2） 称量 用托盘天平称取碳酸钠固体1.1 克。,3. 溶解,提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应 注意什么？,还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方 向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁， 不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄 脏。,思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操 作才是正确的？,将称好的碳酸钠固体放入 中，加 蒸馏水将其溶解，,100mL烧杯,适量,4. 转移,提问： 将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？,还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被 转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻 璃棒。,待溶液冷却后，用玻璃棒引