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1、2018中考总复习:混合物的去杂分离提纯物质制备解题技巧(提高)【巩固练习】一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐,它所利用的物质分离方法是()A.溶解法 B.升华法 C.降低温度法 D.蒸发溶剂结晶法2.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是()ACO2(CO)通入氧气中点燃BSO2(HCl)通过足量的氢氧化钠溶液CKCl固体(KClO3)加少量二氧化锰固体并加热DNaCl溶液(NaHCO3)滴加入稀盐酸至恰好完全反应3.提纯含有少量泥沙的粗盐,下列操作顺序正确的是()A. 溶解、蒸发、过滤、结晶 B. 溶解、过滤
2、、蒸发、结晶C. 溶解、蒸发、结晶、过滤 D. 过滤、蒸发、结晶、溶解4.下列各组物质中,可依次通过溶解、过滤、蒸发等操作进行分离的是()A. 碳酸钠、氯化钾 B.氯化钠、氯化银 C. 水、蔗糖 D. 铁粉、二氧化锰5.下列关于混合物的分离与提纯的方法(括号中物质是杂质)中,正确的一项是()A. HCl (CO):将混合物通入澄清石灰水后,再干燥剩余气体B. K2SO4(K2CO3):将混合物溶解,滴加过量稀盐酸,蒸发、结晶C. 氯化钠(泥沙):将混合物放入水中溶解、过滤、蒸发、结晶D. 镁粉(CuO):将混合物加入到足量的稀硫酸中,充分反应后过滤、烘干6.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的
3、是(括号内为杂质)()A.CaCl2(CaCO3) 加足量稀硫酸、蒸发、结晶B.Fe(Cu) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥C.MnO2(KCl) 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥D.NaCl(Na2CO3) 加足量稀硫酸、蒸发、结晶7.(2012潍坊)除去下列物质中少量杂质(括号内的物质)的方法,合理的是()ACaO(CaCO3):加入足量的稀盐酸BCO2(CO):在氧气中点燃CH2(HCl、H2O):通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管DN2(O2、H2O):先通过加热的铜网,再通过盛有浓盐酸的洗气瓶8.(襄阳)除去下列物质中的少量杂质,所用试剂或方法不正确的是()选项物质杂质试剂或方法
4、ACO2CO通过灼热的氧化铜BNaCl溶液Na2CO3滴加适量的硫酸溶液至不再产生气泡CKClKClO3将固体混合物充分加热DNaCl固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发结晶9.除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是()物质杂质除杂所用的试剂和方法AH2HCl气体先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸BNaOH溶液Ba(OH)2溶液先加入CuSO4溶液、过滤CCO气体CO2气体通过灼热的CuODCu(OH)2固体CuCl2加入适量的稀盐酸10.下图是分离与提纯海水的流程:下列有关认识错误的是()A. 常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等B. 通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁C. 粗盐提纯为较
5、纯净的食盐晶体的操作为:溶解、过滤、蒸发D. 海水中的食盐用途广泛,例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱11.有氯化钠、氯化银、氢氧化铁三种物质组成的固体混合物,为了将该固体混合物中各物质逐一分离出来,现进行下列实验:则下列关于该实验的说法正确的是( )A. X一定是H2O B. Y可能为酸C. 固体A难溶于水 D. C能使无色酚酞试剂变红二、填空题12.了除去下面物质中的杂质(括号内为杂质),可选用的实验方法有:a通入灼热的氧化铁;b高温灼烧;c加适量石灰水,过滤,蒸发溶剂结晶;d加适量盐酸,过滤。试将所选实验方法的序号填在横线上,若该方法涉及化学反应,请写出有关反应的化学方程式。(1)CO2
6、(CO)_,_。a(2)KOH(K2CO3)_,_。K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2KOH(3)CaO(CaCO3)_,_。 13.为了除去氯化钾溶液中少量的氯化钙和硫酸钙杂质,现按下列步骤进行实验:(a)在含杂质的氯化钾溶液中加入过量的A溶液,过滤。(b)在(a)滤液中加入过量B溶液,搅拌,过滤。(c)在(b)滤液中加入适量的C试剂后就可得到较纯净的氯化钾溶液。请回答:(1)A、B、C三种试剂中溶质的化学式:A_BaCl2,B _K2CO3,C _HCl。(2)在实验(a)中加入的A溶液要过量的目的是_。(3)写出实验(b)、(c)中反应的化学方程式:_、_、_。三、实验题14.如
7、图,某气体X可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成,将X气体燃烧,把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶,试回答: (1)若A洗气瓶的质量增加,B洗气瓶的质量不变,则X气体是(填化学式,下同)_。(2)若A洗气瓶的质量不变,B洗气瓶的质量增加,则X气体是_。(3)若A、B两个洗气瓶的质量都增加,则X气体可能是_。 15.为验证并除去食盐晶体中含有少量的Na2CO3和Na2SO4两种杂质,现设计了如下实验方案:请回答:(1)用化学式填写:B_BaCl2,C_Na2CO3,N_BaCO3,M_BaSO4;(2)溶液甲中一定含有的物质是_NaCl、Na2SO4、HCl;(3)利用此实验方案所得
8、的NaCl晶体质量比样品中NaCl晶体质量_多(填“多”或“少”)16.某课外活动小组从海边盐滩上获得了一定量的粗盐,欲进行粗盐提纯的探究活动。请你参与其中,完成探究活动中的有关问题。(1)查阅资料粗盐中含有较多的可溶性杂质(MgCl2、CaCl2等)和不溶性杂质(泥沙等)。氯化钠在室温(20)时的溶解度为36.0g。Mg2+、Ca2+的碱和盐的溶解性(20)如下表:阳离子阴离子OH-NO3-SO42-CO32-Mg2+不溶溶微Ca2+微溶微不说明:“溶”表示那种物质可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示微溶于水。(2)实验方案设计与问题讨论溶解(20)用托盘天平称取10.0g粗盐,用药匙将
9、该粗盐逐渐加入到盛有10mL水的烧杯里,边加边搅拌,直到粗盐不再溶解为止。此时加入的粗盐质量至少是_3.6g。除杂若要除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2,可向其中加入过量的Na2CO3溶液;若要除去杂质MgCl2,可向其中加入过量的_NaOH溶液,然后按下图所示装置进行_过滤操作。再向滤液中加入适量的_,盐酸即得到氯化钠溶液。如果观察所得滤液是浑浊的,再过滤,仍浑浊,其可能的原因是:_。 蒸发(3)实践实验操作过程略。【答案与解析】1【答案】 D【解析】海水晒盐是利用了蒸发溶剂结晶法获得氯化钠。2【答案】 D【解析】A中一氧化碳和二氧化碳是均匀的混合在一起的,是不会被点燃的;B中二氧化硫和氯化氢
10、都会和氢氧化钠反应,这样虽除去了杂质,也除去了需要的物质;C中在加热时,氯酸钾在二氧化锰的催化下会受热分解成氯化钾和氧气,虽然将氯酸钾除了,但是又引入了二氧化锰;D中碳酸氢钠会和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应后只剩下氯化钠。3【答案】 B【解析】食盐溶于水,泥沙不溶于水,所以先将粗盐溶解再过滤,泥沙留在滤纸上,然后再将滤液蒸发,使食盐晶体析出。4【答案】 B【解析】氯化钠可溶于水、氯化银难溶于水,因此可依次通过溶解、过滤、蒸发等操作进行分离,蒸发产物是氯化钠,滤渣是氯化银。5【答案】 C【解析】氯化钠、泥沙在水中溶解度有极大的差异,氯化钠可溶,泥沙不溶,因此可通过溶解、过滤、蒸发、结晶
11、的方法进行分离。6【答案】 C【解析】除杂需遵循的原则:一、除去杂质;二、不能大量消耗被提纯物;三、不能产生其他不可分离的杂质。二氧化锰难溶于水,氯化钾可溶于水,因此可通过过滤的方法进行分离,通过洗涤可洗净附着在二氧化锰上的氯化钾溶液,继而干燥后就可得到纯净的二氧化锰。7【答案】 C【解析】A中CaO和CaCO3都能与盐酸反应;B中CO无法点燃;C中氢气与生石灰和烧碱都不反应,生石灰和烧碱既能与氯化氢反应又能吸水起干燥作用; D中加热的铜网能除去氧气,但是浓盐酸没有吸水性,不能做干燥剂。8【答案】 B【解析】A中一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则
12、;B中Na2CO3能与硫酸溶液反应生成硫酸钠和水,氯化钠不与硫酸溶液反应,能除去杂质但引入新的杂质硫酸钠,不符合除杂原则;C中KClO3在加热条件下生成氯化钾和氧气,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则;D中氯化钠固体易溶于水,泥沙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂。9【答案】 A【解析】A中通过氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液可以与氯化氢气体反应,此时逸出的氢气中混有水蒸气,可以通过浓硫酸吸水; B中加入的硫酸铜溶液不仅与杂质氢氧化钡反应,还与原有物质氢氧化钠反应; C中一氧化碳和二氧化碳的混合气体通过灼热的氧化铜,一氧化碳会与氧化铜反应,把原有的物质一氧化碳除去了;
13、 D中加入适量的盐酸,能与主要的物质氢氧化铜反应,不能除去杂质。10【答案】 A【解析】过滤只能除去海水中悬浮的杂质,不能淡化海水。苦卤的主要成分是MgCl2,因此图中所涉及的化学反应可用如下关系表示:11【答案】 A 【解析】三种物质中只有NaCl可溶于水,其余两种物质均不溶于水且AgCl也不溶于酸。从图中看出当混合物加入X并过滤后,滤液中存在A,固体中有B、C两种物质,所以X是H2O,这是解题的关键。向固体中加Y后得到固体B和滤液,因此B为AgCl,由于继续向所得的滤液中加Z可以得到氢氧化铁和氯化钠溶液,因此Y为盐酸,Z为氢氧化钠,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl。12【答案】(1)a Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(2)cc K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2KOH(3)b CaCO3 CaO+CO2【解析】(1)二氧化碳和氧化铁不反应,一氧化碳和氧化铁在高温下能反应生成铁和二氧化碳,可以用氧化铁除去二氧化碳中的一氧化碳;(2)氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,可以用石灰水除去氢氧化钾中的碳酸钾;(3)高温下氧化钙不发生化学变化,碳酸钙分解生成氧化钙和二