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1、 河北省衡水中学2018届高三高考押题(一)化学试题 河北衡水中学xx年高考押题试卷 化学试卷 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59 第 I卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在毎小题给出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的。 7、化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是 A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品 B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分 C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同 D.铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效 8、利用H2和O2制备H2O2的原理为 H2(g)+ A(1) B(1)H1O2(g)+B(1) A
2、(1)+ H2O2(1) H2 巳知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是 A. H20 B. B为H2和O2制备H2O2的催化剂 C.反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. H2(g)+O2(g) H2O2(1) 的H 9、下列关于有机物的说法正确的是 A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基数之比为11 B.甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应 C.聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但二者原理不同 D. 和C4H10的二氯代物的数目相同 10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元 c(OH?)素形成一种化合物M
3、，25 时， mol?L的M溶液中=10-12。下列说法正确的是 ?c(H)-1 A.简单离子半径：Y B. X分別与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同 C. X、Y形成的最简单化合物的电子式为D. Z分別与X、W均可形成具有漂白性的化合物 11、下列实验操作所得的现象及结论均正确的是 选项 A B C D 实验操作 将AlC13溶液加热蒸干 将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数 向FeI2溶液中通入少量C12 现象及结论 得到白色固体，成分为纯净的AlC13 有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质 所量取的浓硫酸体积
4、偏大 溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+ 12、以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。已知： a电扱的反应式为O2+4H+4e-=2H2O，下列说法不正确的是 电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+ B.试剂A为饱和食盐水，试刑B为NaOH稀溶液 C.阳极生成1 mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜 D.阴极生成1 mol气体时，理论上导线中流过2 mol e- c(H?)13、化学上常用AG表示溶液中的lg。25时，用 mol?L-1的NaOH溶液滴定 mL -c(OH)mol?L-1的HNO2溶
5、液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 点溶液的pH = 点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2) 点时，加入NaOH溶液的体积为20 mL 时，HNO2的电离常数Ka= 26、TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计 实验如下； 相关信息如下表所示： TiCl4 CC14 熔点/ 沸点/ 密度/(g ? cm-3) -25 -23 136水溶性 易水解，能溶于有机溶剂 难溶于水 请回答下列问题： 按照气流左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_ 根据完整的实验装置进行实验，实验步
6、骤如下：检査装置气密性后，装入药品；_ 。 A.关闭分液漏斗活塞B.停止加热，充分冷却 C.打开分液漏斗活塞D.加热装置D中陶瓷管 实验时，当观察到_时，开始进行步骤D。 装置A中导管m的作用为_。 装置C的作用为 _。 装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_。 设计实验证明装置 F中收集到的液体中含有TiCl4：_。 制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_。 27、某科研小组用镍触媒废料 制 备NiO并回收金属资源的流程如下所示： 已知：相关数据如表1和表2所示 表1部分难溶电解质的溶度积常数 物质 Fe(O
7、H)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Ni(OH)2 Ksp 10-38 10-16 10-33 10-15 表2 原料价格表 物质 漂液 双氧水 烧碱 纯碱 请回答下列问题： “焙烧”的目的是_。 “试剂a”的名称为_；选择该试剂的理是_。 “氧化”时反应的离子方程式为_。 欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于10-6 mol ?L-1，需“调节pH”至少为_。 “加水煮沸”时，反应的化学方程式为_。 整个流程中，可回收的金属化合物为_。 氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，当导线中流过2 mol电子时，理论上负极质量减少
8、_g。充电时的阳极反应式为_。 28、1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法生产，主要副产物 为3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1) ，反应原理为 价格/ 450 2400 2100 600 物质 CuS ZnS PbS NiS Ksp 10-34 10-24 10-28 10-18 i. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)ii. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g) CH2ClCHClCH3(g)H1= -134 kJ? mol-1 CH2=CHCH2Cl (g)+HCl(g) H2= -l02 kJ ? mol-1 已知：相关化学键的键
9、能数据如下表所示： 化学键 E/( kJ ? mol-1) 请回答下列问题： 反应i计算出表中x=_。 一定温度下，密闭容器中发生反应i和反应ii，达到平衡后增大压强，CH2C1CHC1CH3的产率_，理是_。 T1时，向10L恒容的密闭容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1和2 mol HC1，只发生反应CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g) CH2ClCHClCH3(g) H3。5min反应达到平衡，测得 0?5 min内，用CC 611 CC x CCl 328 ClCl 243 CH2ClCHClCH3表示的反应速率 v(CH2ClCHClCH3)= molL-1 ? m
10、in-1。 平衡时，HCl的体积分数为_(保留三位有效数字）。 保持其它条件不变，6 min时再向该容器中充入0. 6 mol CH2=CHCH2Cl、和 CH2ClCHClCH3，则起始反应速率 v正(HCl)_ V逆(HCl). 一定压强下，向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12发生反应ii。设起始的 n(CH2?CHCH3)=w，平衡时Cl2的体积分数()与温度(T)、w的关系如图甲所示。W=1时，正、 n(Cl2)逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图乙所示。 图甲中，w2_1 图乙中，表示正反应平衡常数的曲线为_，理为_。 T1K下，平衡时a(Cl2)= _。 起始
11、时向某恒容绝热容器中充入1 mol CH2 =CHCH3和1 mol Cl2发生反应ii，达到平衡时，容器内气体压强_。 河北衡水中学xx年高考押题试卷 化学试卷 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59 第 I卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在毎小题给出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的。 7、化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是 A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品 B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分 C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同 D.铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效 8、利用H2和O2制备H2O2的
12、原理为 H2(g)+ A(1) B(1)H1O2(g)+B(1) A(1)+ H2O2(1) H2 巳知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是 A. H20 B. B为H2和O2制备H2O2的催化剂 C.反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. H2(g)+O2(g) H2O2(1) 的H 9、下列关于有机物的说法正确的是 A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基数之比为11 B.甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应 C.聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但二者原理不同 D. 和C4H10的二氯代物的数目相同 10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元 c(OH?)素形成一种化合物M，25 时， mol?L的M溶液中=10-12。下列说法正确的是 ?c(H)-1 A.简单离子半径：Y B. X分別与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同
