《13、无机化学万题库(填空题)(10》由会员分享，可在线阅读，更多相关《13、无机化学万题库(填空题)(10（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 13、无机化学万题库(填空题)(10 氢 稀有气体 1第一个稀有气体化合物的化学式是。*2稀有气体有许多重要用途，如可用于配制供潜水员呼吸的人造空气，可 以用于填充霓虹灯，于热传导系数小和惰性，用于填充电灯泡。*3研究较多的稀有气体化合物是 XeF2 、XeF4 和 XeF6 ，它们的分子的空间构型分别是、。*4依次写出下列氢化物的名称，指出它属于哪一类氢化物？室温下呈何状态？BaH2，；AsH3，；，。*5野外制氢使用的材料主要是和，它的化学反应方程式 为。*6地壳中丰度最大的元素是，太阳大气中丰度最大的元素是。在所有气体中， 密度最小的是，扩散速度最快的是 ，最难液化的是 。* 7于离解
2、能很大，所以氢在常温下化学性质不活泼。但在高温下，氢显示出很大的化学活 性，可以形成三种类型的氢化物，它们是、 、。*8氢可以与其他元素形成氧化数为的化合物，能与氢直接化合形成离子型氢 化物的元素有，不能与氢形成氢化物的元素是 分子间可以形成氢键的共价型氢化物有。* 9在稀有气体中，最外层电子构型与其他稀有气体不同的元素是；在空气中，含量最高的稀有气体是 ；在已合成的稀有气体化合物中，以 的化合 物最多；第一个合成出的稀有气体化合物是 。* 10氢于原子结构和性质的特点 ，导致在元素周期表中的位置有不同观点，较流行的是放 在，也有放在或 。* 125 11稀有气体中具有放射性的是， 在电场激发
3、下能发出强烈白光可用作光源的 是，在冶炼、焊接中可用作保护性气体的是 。*12第一个从空气中分离出的稀有气体是，第一个合成的稀有气体化合物是，稀有气体中是唯一没有三相点的物质 。 13臭氧在碱性介质中氧化三氧化氙制高氙酸盐的反应方程式为 。 *14XeF4水解反应式为。* 15符合下列要求的稀有气体是 ：温度最低的液体冷冻剂；电离能最低，安全的放 电光源；可作焊接的保护性气体的是。* 126 卤素 1漂白粉的有效成分是，漂白粉在空气中放置时会逐渐失效，其反应方 程式为。*2AgF 易溶于水，而AgCl 、AgBr 、AgI 皆难溶于水，且溶解度从 AgCl到AgI依次 减小，可解释为 。* 3
4、在实验室中制取少量 HBr 和 HI ，可采用下面的方法：? 红磷与水混合，滴加溴 ，其反应方程式为： ? 红磷与碘混合，滴加水 ，其反应方程式为： *4对比 HF 、H2S 、HI 和H2Se 的酸性，其中最强的酸是 ，最弱的酸是。* 5在 ICl4 ，CF4 ，XeF4 ，BrF4 离子或分子中，空间构型不是平面四方形的 是。*6以 X 代表卤素 ，则在 0 时： X2 2 OH XOXH2O ；X2 主要是指和；KX(s) H2SO4 (浓) KHSO4HX；X 主要是指和；AgX(难溶)2S2O32Ag(S2O3)23X；X 主要是指和。* 7卤素中电子亲合能最大的元素是；卤素分子中键
5、离解能最 小的是。*8卤素单质氧化性强到弱的顺序为；卤离子的还原性强到弱的顺序为；卤离子(X)形成的晶体场强到弱的顺序为 ； 127 卤离子(X)硬到软的顺序为。 卤素单质电子亲合能大到小的顺序为。* 9一淡黄色固体粉末，难溶于水，在浓氨水中部分溶解，但 在Na2S2O3溶液中全部溶解； 取此固体粉末少许与少量锌粉混合置少量水中，搅拌23分钟，离心分离弃去沉淀； 在上述滤液中加入少量氯水及 CCl4 ，结果 CCl4 层显棕黄色。可判断此固体粉末为，上述、 步操作的反应式分别为： ； ； 。* 10将 Cl2(g) 通入热的 NaOH 溶液中，反应的产物是；低温下Br2与 Na2CO3溶液反应
6、的产物是；常温下 I 2 与NaOH 溶液 反应的产物是。*11在酸性条件下，KClO3溶液与过量的KI溶液反应的主要产物是；而过 量的KClO3溶液与的KI溶液反应的主要产物是。* 12Ag3PO4 和 AgCl 都难溶于水，然而在 HNO3 溶液中，可以溶解；在氨水中可以溶解。*13在氢卤酸 (HX) 中，酸性最强的是；酸性最弱的是 ；还原性最强的是；还原性最弱的是。* 14在碘化钾溶液中通入过量氯气，则 I的氧化产物是；Cl2 的还原产物 是。*15某白色固体是下列化合物中的一种：NH4NO3 ，NaBr ，NH4I ，NaI ，NH4HCO3 。该 固体易溶于水，形成无色呈微酸性的溶液
7、。把过量的 NaOH 加到一小部分的这种溶液中，结果产生一种气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加氯水到第二份溶液中，溶液呈现棕色，当棕色溶液与 CCl4 一起摇动时，可看到两个液层，下面一层是深紫色的。上述实验现象可判断该固体是。*16碘在碱溶液中歧化的离子方程式是。* 128 17在碘化钾溶液中通入过量氯气的化学方程式为。*18I2 和 Cl2 在碱性介质中的反应方程式为。I2 和 H2O2 的反应方程式为。*19已知 Ka HF 104 ，Kb NH3 10 5 。可见一般不用玻璃容器盛放 NH4F 溶液的原因是。* 20在 HF 、OF2 、H2O 、NH3 等分子中，键的极性最强的分
8、子是，键的极性最弱的分子是。* 21卤化氢中热分解最易的是；分子极性最大的是；分子极性最 小的是。*22写出制备氯气实验室制法与工业制法两个反应方程式： 实验室制法；工业制法。*23已知氯元素在酸性介质中的元素电势图：?A / v ClO4 ClO3HClO2 HClOCl2 Cl 计算 ?( ClO3/ Cl)。在上述物种中，最强氧化剂是，最强还原剂是；能发生歧化的物种是。* 24于氟，所以制备单质氟只能用法 。目前生 产上是用制备单质氟 。*25固体 KClO3 是强剂 ，KClO3 的水溶液氧化性。在酸性条 件下 ，KClO3 溶液与过量的KI 溶液反应的主要产物是，而过量的KClO3
9、与 KI 溶液反应的主要产物是 。* 26高碘酸是元酸。高碘酸根离子的空间构型为，其中碘原 子的杂化方式为，高碘酸具有强。* 27HClO4 的酸酐是，它具有强性，受热容易发生 反应。* 129 16碳原子簇是一类空心笼状的碳分子，因形状像足球，故又称为足球烯。如 C60 、C70 等。 它们是金刚石 、石墨的。* 17碳原子簇是xx年代中期化学界的重大发现。其中C60也称为富勒烯或布基球，它的每个碳原子以杂化轨道和相邻的个碳原子相连，剩余的轨道在 C60 的外围和腔内形成键。*18CO2 溶于水存在下列三个平衡： CO2 H2O H2CO3 ，K1103 ； ?H2CO3 H2O H3O H
10、CO3 ，K2104 ； ?CO2 2 H2O H3O HCO3 ，K3107 ； 三个 K 之间的关系式为，CO2 在水中主要以形式存在，表示 H2CO3 真正的离解常数应是。* 19和是较常用的半导体元素。*20根据离子极化理论可推测 AuCl3 的热稳定性比AuCl 的热稳定性，PbCl2 的热稳定性比PbCl4 的热稳定性。* 21水玻璃是溶于水的黏稠溶液，NH4Cl 可作为水玻璃的硬化剂是因为反应生成了 黏结力很强的凝胶。* 22BaCO3 能溶于醋酸，是因为生成了。*23用石膏可改良土壤的碱性，是因为把Na2CO3 。* 24在下列物质 CCl4 ，NaH ，BCl3 ，SnCl2
11、 中 ，水解产物为碱式盐的是， 水解产物为含氧酸的是，完全不水解的是， 水解并伴有氧化还原反应的是。*25在下列物质 SnO2 ，SnO ，Pb3O4 ，PbO2 中，冷时为白色，加热时为黄色的物质是 ；颜色为棕黑色的物质是；颜色为红色的物质是；因制备方法不同而呈黑色或绿色的物质是。*26某A族单质的灰黑色固体甲与浓NaOH 溶液共热时，可产生无色、无味、无嗅的可燃 性气体乙。灰黑色固体甲在空气中燃烧可得白色、难溶于水的固体丙 ，丙不溶于一般的 150 酸，但可与氢氟酸作用生成一无色气体丁。根据上述实验现象，可推断：甲是，乙是，丙是，丁是。* 27碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐的热稳定性高低次序为，这一规律可用解释 。* 28硅酸钠的水溶液俗称，该溶液呈 性，与盐酸或氯化铵反应制得，产物经加热脱水后得到，该物质具有作用， 可用作。* 29锡酸能溶于酸 ，能溶于碱 ；而 锡酸 能溶于酸 ， 能溶于碱 。* ( 填写 既 、既不 、也 、也不 ) 30Sn与Pb相比，还原性强的是，它们在酸性介
