《2017－2018年高中化学 专题3 微粒间作用力与物质性质 第3单元 共价键原子晶体（第1课时）共价键学案 苏教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017－2018年高中化学 专题3 微粒间作用力与物质性质 第3单元 共价键原子晶体（第1课时）共价键学案 苏教版选修3（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三单元共价键原子晶体第1课时共价键1.认识共价键的本质和特性，了解共价键的饱和性与方向性。(难点)2.知道共价键的基本类型键和键。(重点)3.了解共价键的极性。4.用电子式法表示共价化合物的形成过程。共 价 键 的 形 成基础初探教材整理共价键的形成与特征1.共价键的定义原子之间通过共用电子对形成的强烈的相互作用，叫做共价键。共价键的成键微粒是原子。2.共价键的形成过程(1)形成共价键的条件同种(电负性相同)或不同种非金属元素(电负性相差较小)，且原子的最外层电子未达饱和状态，当它们的距离适当，引力和斥力达到平衡时，则原子间通过共用电子对形成共价键。(2)用电子式表示共价键的形成过程(以HC
2、l为例)3.共价键的本质当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增加，体系的能量降低。4.共价键的特征(1)饱和性成键过程中，每种元素的原子有几个未成对电子，通常就只能和几个自旋方向相反的电子形成共价键。故在共价分子中，每个原子形成共价键的数目是一定的。(2)方向性成键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量就下降越多，形成的共价键越牢固。(1)金属元素原子与非金属元素原子形成化学键一定是离子键。()(2)稀有气体元素原子形成的分子为双原子分子。
3、()(3)所有共价键均有方向性。()【答案】(1)(2)(3)合作探究共价键的饱和性和方向性探究1.为什么氢气分子是双原子分子而稀有气体分子都是单原子分子？【提示】氢原子K层上有1个电子，K层需2个电子才能达到稳定状态，故氢原子需1对共用电子对形成双原子分子；而稀有气体元素原子最外层均已达稳定结构，故均为单原子分子。2.为什么氢元素与氟元素形成的分子为HF而不是H2F?【提示】因为氟原子中只有一个未成对电子，只能与含一个未成对电子氢原子发生电子云重叠形成HF分子。3.写出H、N、O的轨道表示式？思考为什么N、O与H形成的简单化合物为NH3、H2O?N原子轨道中有3个未成对电子，可以与3个H原子
4、形成共价键。而O原子轨道中有2个未成对电子，可以与2个H原子形成共价键，故N、O与H形成的简单化合物分别为NH3、H2O。4.H2O分子中的两个HO键在同一直线上吗？体现了共价键的什么特征？【提示】O原子中2个未成对电子所在2p轨道空间互相垂直，与氢原子的未成对电子所在的s轨道重叠形成两个HO键，故两键不在同一直线上。体现了共价键的方向性。5.形成的共价键均有方向性吗？请分析。【提示】不一定；s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性。6.画出s轨道和p轨道形成共价键的几种重叠方式？【提示】核心突破1.共价键的饱和性因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共价键的形成过程中，一个原子
5、中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，所以共价键具有饱和性。2.共价键的方向性除s轨道是球形对称的外，其他的原子轨道在空间上都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。题组冲关题组共价键的饱和性与方向性1.下列化学式及结构式中成键情况不合理的是()【导学号：61480029】【解析】由共价键的饱和性可知：C、Si都形成4个共价键
6、，H形成1个共价键，N形成3个共价键，O、S、Se都形成2个共价键。【答案】D2.(双选)H2S分子中两个共价键的夹角接近90，其原因是()A.共价键的饱和性B.S原子的电子排布C.共价键的方向性D.S原子中p轨道的形状【解析】S原子的价电子构型是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90，这体现了共价键的方向性，是由轨道的伸展方向决定的。【答案】CD共 价 键 的 分 类基础初探1.键和键(1)分类依据：成键原子的原子轨道重叠方式。(2)键：原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的方式发生重叠形成的共价键。(
7、3) 键：原子轨道沿核间连线方向以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键。(4)键和键的判断方法一般规律是：共价单键是键；而共价双键中有一个键，另一个是键；共价叁键由一个键和两个键组成。2.极性键和非极性键(1)非极性键两个成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移。(2)极性键两个成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移。在极性键中，成键原子吸引电子的能力差别越大，共用电子对偏移的程度越大，共价键的极性越强。3.配位键(1)定义：由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。(2)表示常用“”表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如NH的结构式可表示为，其实NH中4个NH
8、键是完全相同的。对于乙烯(H2C=CH2)分子，从原子轨道重叠和极性角度分析其中含有的共价键类型有哪些？【提示】从原子轨道重叠角度：5个键和1个键。从极性角度：极性键CH和非极性键C=C。核心突破1.共价键的分类分类标准类型共用电子对数单键、双键、叁键共用电子对的偏移程度极性键、非极性键原子轨道重叠方式键、键2.键与键键类型键键原子轨道重叠方式沿键轴方向“头碰头”重叠沿键轴方向“肩并肩”重叠原子轨道重叠部位两原子核之间键轴上方和下方，键轴处为零原子轨道重叠程度大小键的强度较大较小3.非极性键和极性键的判断依据4.极性键的极性强弱【温馨提醒】1.s轨道与s轨道重叠形成键时，电子不是只在两核间运动
9、，而是电子在两核间出现的概率增大。2.因s轨道是球形的，故s轨道和s轨道形成键时，无方向性。两个s轨道只能形成键，不能形成键。3.两个原子间可以只形成键，但不能只形成键。4.一般来说，键比键稳定，但不是绝对的。题组冲关题组1共价键类型的判断1.下列化合物分子中一定既含键又含键、既有极性键又有非极性键的是()A.C2H6B.HClC.C2H4D.N2【解析】中全部是单键，只含键，不含键，CH是极性键，CC是非极性键；HCl中含键，HCl是极性键；中C=C中含一个键和一个键，CH是极性键，C=C是非极性键，C项符合题意；NN中含有一个键和2个键，NN是非极性键。【答案】C2.下列说法中错误的是()
10、A.p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键B.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键C.s和p轨道以“头碰头”重叠可形成键D.含有键和键的分子在反应时，键总是先断裂，优先参与化学反应【解析】p电子的原子轨道“肩并肩”重叠形成的是键，故A错；如H原子只含有s电子，而s电子只能形成键，故B正确；s和p电子的原子轨道以“头碰头”重叠可形成键，故C正确；形成键的轨道重叠程度要比形成键的轨道重叠程度小，因而键比键易断裂，易发生化学反应，故D正确。【答案】A题组2共价键的极性与配位键3.CH4、NH3、H2O和HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是()A.CH4、NH3、H2O、HFB.HF、
11、H2O、NH3、CH4C.H2O、HF、CH4、NH3D.HF、H2O、CH4、NH3【解析】键的极性即为共用电子对的偏向(或偏离)程度，偏向(或偏离)程度越大，键的极性越强。比较共价键的极性，应比较成键的两个原子电负性的大小。两原子电负性相差得越大，则键的极性越强。【答案】B4.下列微粒：H3OCu(NH3)42CH3COONH3CH4中存在配位键的是()A. .B.C. .D.【解析】H3O中H与水分子中的氧之间存在配位键；Cu(NH3)42的Cu2与NH3的氮原子之间存在配位键；其他微粒的原子间都是成键原子共同提供电子形成的共价键。【答案】A在校园的时候曾经梦想去桂林，到那山水甲天下的阳朔仙境，漓江的水呀常在我心里流，去那美丽的地方是我一生的期望，有位老爷爷他退休有钱有时间，他给我描绘了那幅美妙画卷，刘三姐的歌声和动人的传说，亲临其境是老爷爷一生的心愿，我想去桂林呀，我想去桂林，可是有时间的时候我却没有钱，我想去桂林呀，我想去桂林，可是有了钱的时候我却没时间7
