《北京市市昌平区2019届高三化学下学期二模考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市市昌平区2019届高三化学下学期二模考试试题（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京市市昌平区2019届高三化学下学期二模考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cu 641.下列我国科技成果不涉及化学变化是A.厨余污油裂化为航空燃油B. “深海勇士”号潜水艇用锂电池供能C. 以“煤”代“油”生产低碳烯烃D. 用“天眼”接收宇宙中的射电信号A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、航空燃油是厨余污油通过热裂解等技术得到一种长链脂肪酸的单烷基酯，该过程属于化学变化，故不选A；B、电池放电时把化学能转化为电能，属于化学变化，故不选B；C、煤制烯烃，属于化学变化，故不选C；D、用“天眼”接收宇宙中的射电信号，
2、没有生成新物质，不属于化学变化，故选D。2.下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是A. FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B. Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O=2NaOH +O2C. 氯气制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2OD. Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42【答案】B【解析】【详解】A. FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故A正确；B. Na2O2用作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2，故
3、B错误；C. 氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2O，故C正确；D. Na2CO3与硫酸钙发生沉淀转化：CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42，故D正确；选B。3.下列说法正确的是A. 34Se、35Br位于同一周期，还原性Se2 Br ClB. 与互为同系物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 硫酸铵和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性D. Al2O3和Ag2O都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质【答案】A【解析】【详解】A、同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，单质氧化性SeBr2Br Cl，故A正确；
4、B、 属于酚类、属于醇类，不属于同系物，故B错误；C、硫酸铵能使蛋白质溶液发生盐析，不能使蛋白质变性，故C错误；D、Al是活泼金属，Al2O3不能直接加热分解制备金属铝，故D错误。4.下列实验操作、现象和结论均正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、石蜡油主要是含17个碳原子以上的烷烃混合物,在加热条件下,石蜡油可分解生成烯烃，烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B、若待测液中含有Fe3+也能出现相同的现象，故B错误；C、CH3CH2Br非电解质不能电离出Br，加入硝酸银溶液不能生产浅黄色沉淀，故C错误；D、盐酸具有挥发性，锥形瓶中挥发出的氯化氢气体能与苯酚钠
5、反应生成苯酚，不能证明碳酸的酸性大于苯酚，故D错误。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及卤代烃卤素原子的检验、酸性比较、离子检验等，把握实验操作及物质的性质为解答的关键，注意实验方案的严谨性。5.工业制氢气的一个重要反应是：CO(g) +H2O(g)= CO2(g)+H2(g)。已知在25时：C(s)+O2(g)CO(g) H1111kJmol 1H2(g)+O2(g)= H2O(g) H2242kJmol 1C(s)+O2(g) = CO2(g) H3394kJmol 1下列说法不正确的是A. 25时，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H41kJmol1B. 增大压强，
6、反应的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C. 反应达到平衡时，每生成1molCO的同时生成0.5molO2D. 反应断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ【答案】B【解析】【详解】A.根据盖斯定律得CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H41kJmol1，故A正确；B.平衡常数只与温度有关，增大压强K不变，故B错误；C. 反应，每生成1molCO的同时生成0.5molO2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D. 焓变=反应物的键能之和-生成物的键能之和，因此反应断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收
7、的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ，故D正确；选B。6.某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4Zn(OH)23xH2O其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法中，不正确的是A. 碳纳米管具有导电性，可用作电极材料B. 放电时，电池的正极反应为：MnO2+e+H+=MnOOHC. 充电时，Zn2+移向Zn膜D. 合成有机高聚物的单体是：【答案】B【解析】【详解】A.该电池以碳纳米管做电极材料，可知碳纳米管具有导电性，故A正确；B
8、. 原电池正极发生还原反应，根据放电时的总反应式，放电时MnO2得电子发生还原反应，所以电池的正极反应为：MnO2+e+H2O=MnOOH+OH-，故B错误；C. 充电时该装置为电解池，阳离子移向阴极，充电时Zn膜充当阴极，所以Zn2+移向Zn膜，故C正确；D. 根据高聚物的结构单元，该高聚物为加聚产物，合成有机高聚物的单体是：，故D正确；选B。7.在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与O2发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三种常用的抗氧剂。已知：Na2S2O5 溶于水发生反应：S2O52+H2O=2HSO3实验用品实验操作
9、和现象1.0010-2mol/L Na2SO3溶液1.0010-2mol/L NaHSO3溶液5.0010-3mol/L Na2S2O5溶液实验1：溶液使紫色石蕊溶液变蓝，溶液使之变红。实验2：溶液与O2反应，保持体系中O2浓度不变，不同pH条件下，c(SO32) 随反应时间变化如下图所示。实验3：调溶液的pH相同，保持体系中O2浓度不变，测得三者与O2的反应速率相同。下列说法中，不正确的是A. Na2SO3溶液显碱性，原因是：SO32+H2OHSO3+OHB. NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度C. 实验2说明，Na2SO3在pH=4.0时抗氧性最强D. 实验3中，三种溶液在p
10、H相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同【答案】C【解析】【详解】A. Na2SO3强碱弱酸盐，SO32水解SO32+H2OHSO3+OH，所以溶液显碱性，故A正确；B. HSO3电离呈酸性、HSO3水解呈碱性，NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO3的电离程度大于水解程度，故B正确；C. 根据图示，Na2SO3在pH=9.2时反应速率最快，所以pH=9.2时抗氧性最强，故C错误；D. 根据已知信息可知实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同，故D正确；选C。8.甲苯是有机合成的重要原料，既可用来合成抗流感病毒活性药物的中间体E，也可用来合成-
11、分泌调节剂的药物中间体K，合成路线如下：已知：.R1NH2+Br-R2R1-NH-R2+HBr.（1）A的结构简式为_。（2）C中含氧官能团名称为_。（3）CD的化学方程式为_。（4）FG的反应条件为_。（5）HI的化学方程式为_。（6）J的结构简式为_。（7）利用题目所给信息，以和为原料合成化合物L的流程如下，写出中间产物1和中间产物2的结构简式：_，_。合成L的过程中还可能得到一种高分子化合物，其结构简式为_。【答案】 (1). (2). 羟基、羧基 (3). +CH3OH+H2O (4). 浓H2SO4、浓硝酸，加热 (5). +H2O (6). (7). (8). (9). 【解析】【
12、分析】被氧化为A，A发生取代反应生成，故A是；与甲醇发生酯化反应生成D，D是；根据，由可逆推I是，H与甲酸反应生成，则H是，根据逆推G是。【详解】（1）根据以上分析可知A是苯甲酸，结构简式为。（2）C是，含氧官能团名称为羧基、羟基。（3）与甲醇发生酯化反应生成，化学方程式为。（4）为硝化反应，反应条件为浓硫酸、浓硝酸，加热。（5）与甲酸发生反应生成和水，化学方程式为。（6）与J反应生成，根据可知J的结构简式为。（7）根据，由逆推中间产物1和中间产物2的结构简式分别为、。合成L的过程中、可能发生缩聚反应生成高分子化合物。【点睛】本题考查有机物的推断与合成，注意根据有机物的结构进行分析解答，需要熟
13、练掌握官能团的性质与转化，重点把握逆推法在有机推断中的应用。9.新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂（LiFePO4）做电极材料。对LiFePO4废旧电极（含杂质Al、石墨粉）回收并获得高纯Li2CO3的工业流程图如下：资料：碳酸锂在水中溶解度：温度/020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72（1）过程i研磨粉碎的目的是_。（2）过程ii加入足量NaOH溶液的作用是_。（3）过程iii采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如下表所示：序号酸氧化剂浸出液Li+浓度(g/L)滤渣中L
14、i含量/%实验1HClH2O29.020.10实验2HClNaClO39.050.08实验3HClO27.050.93实验2中，NaClO3与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为_。结合实验结果和中的现象，最终选择H2O2作为氧化剂，原因是_。过程iii得到的浸出液循环两次的目的是_。（4）浸出液中存在大量H2PO4和HPO42，已知：H2PO4 HPO42 +H+，HPO42 PO43+H+，结合平衡移动原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因_。（5）对比过程iv和v，说明过程iv不用饱和Na2CO3溶液的原因_。（6）简述过程vi的操作_。【答案】 (1). 增大接触面积，加快反应速率 (2). 溶解Al，使其分离出去 (3). ClO3+5Cl+6H+ =3Cl2+3H2O
